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  • 《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀

    時間:2023-11-30 07:59:04 設(shè)計 我要投稿
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    《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀

      作為一名無私奉獻(xiàn)的老師,常常要寫一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計,借助教學(xué)設(shè)計可以更好地組織教學(xué)活動。教學(xué)設(shè)計應(yīng)該怎么寫呢?下面是小編為大家整理的《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

    《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀

    《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀1

      一、教學(xué)目標(biāo)

      1、知識與技能

     。1)通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

     。2)從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。

      2、過程與方法

      (1)通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。

     。2)初步學(xué)會運用觀察、試驗等方法獲取信息。

      3、情感態(tài)度與價值觀

      培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。

      二、教學(xué)重點

      對質(zhì)量守恒定律含義的理解

      三、教學(xué)難點

      從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律

      四、教學(xué)用具

      實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書

      五、教學(xué)流程

      一、教學(xué)目標(biāo)

      1、知識與技能

     。1)通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

     。2)從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。

      2、過程與方法

      (1)通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。

     。2)初步學(xué)會運用觀察、試驗等方法獲取信息。

      3、情感態(tài)度與價值觀

      培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。

      二、教學(xué)重點

      對質(zhì)量守恒定律含義的理解

      三、教學(xué)難點

      從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律

      四、教學(xué)用具

      實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書

      五、教學(xué)流程

      教師活動

      學(xué)生活動

      設(shè)計意圖

      一、創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新課

      【視頻】《元芳的蠟燭》

      【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化,那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會如何變化呢?這節(jié)課我們就來探究這個問題。

      學(xué)生認(rèn)真觀看視頻、討論并回答

      從視頻入手,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情,為探究的問題做鋪墊。

      二、探究一紅磷燃燒

      【提問】首先我們對紅磷燃燒,鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng),這兩個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行探究。

      【展示】我們知道,進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平。

      【提問】我們先探究紅磷燃燒,用的是這套裝置?梢钥吹,錐形瓶底部有細(xì)砂,套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用

      【展示】細(xì)砂、玻璃管、氣球的作用。

      思考,回答問題

     。ù蟛糠謱W(xué)生能回答出細(xì)沙作用,但不知道玻璃管有何作用)

      引導(dǎo)學(xué)生思考問題。

      【實驗】

      1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量,為xxg,記錄在書本表格上(投影)。

      2、現(xiàn)在我準(zhǔn)備引燃紅磷,同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的'現(xiàn)象,還有氣球的變化。

      3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。

      4、把實驗現(xiàn)象記錄在書本表格上,生成的白煙是五氧化二磷固體。

      5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量,我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。

      6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物,反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。(配合黑板板書),由此可知

      記錄數(shù)據(jù)。

      觀察反應(yīng)。

      產(chǎn)生大量白煙,過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。

      記錄現(xiàn)象,并在此讀數(shù)。

      反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

      引導(dǎo)、過渡紅磷燃燒的裝置;

      先清楚燃燒注意的事項,并明白各樣儀器的作用,增強(qiáng)學(xué)生實驗理論知識。

      逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。

      懂得歸納。

      硫酸銅與鐵

      【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。

      【實驗】

      1、實驗

      2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)(展示給前排同學(xué)看),也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

      3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量,沒有變化。也就是這個反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。

      4、取出鐵釘投影,并與未反應(yīng)的鐵釘作對比。(書寫符號表達(dá)式)

      觀察現(xiàn)象,并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。

      培養(yǎng)學(xué)生實驗探究精神。

      加強(qiáng)學(xué)生對現(xiàn)象的描述能力。

      先讓部分學(xué)生證實已經(jīng)反應(yīng),使得實驗更加有說服力。

      對比明顯,學(xué)生思路更清晰。

      【小結(jié)】通過這兩個化學(xué)反應(yīng),我們發(fā)現(xiàn),化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量是不會變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。

      【練習(xí)】強(qiáng)調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。

      觀察、思考,小結(jié)。

      了解自來水廠生產(chǎn)流程。體會生活中的化學(xué),深刻認(rèn)識化學(xué)在生活中的作用。

    《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀2

      教學(xué)目的:

      1、知識;通過實驗測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

      2、能力:初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

      3、思想教育:培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個別到一般的認(rèn)識方法。

      重點難點:

      對質(zhì)量守恒定律涵義的`理解和運用。

      教學(xué)方法:

      實驗探討法。

      教學(xué)用具:

      儀器:托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

      藥品:白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

      教學(xué)過程

      問題引入:化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化,那么,化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下

      學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

      教師演示實驗:

     。1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

      (2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

      稱量記錄:

      反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。

      實驗小結(jié):反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。

      通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實驗的方法

      問題討論:化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?

      學(xué)生思考后,師生共同歸納實驗事實,總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識,質(zhì)量守恒定律

    《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀3

      一、教學(xué)內(nèi)容分析

      1.課標(biāo)中的內(nèi)容

      認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。

      2.教材中的內(nèi)容

      教材不是從定義出發(fā),把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生,而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題,讓學(xué)生思考,然后通過作出假設(shè)、實驗探究,交流討論,得出結(jié)論等科學(xué)探究方法,設(shè)計并實施一些實驗方案,指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索,使學(xué)生從自己親身觀察到的事實中,經(jīng)過思考,得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律,然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定,鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個實驗方案,讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況,并分析發(fā)生變化的原因,進(jìn)而較深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

      二、教學(xué)對象分析

      1.知識技能基礎(chǔ)

      初三剛開設(shè)化學(xué)課,學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高,通過學(xué)習(xí),也掌握了一定的實驗技能,針對這些情況,我們采用實驗探究的方法,鼓勵學(xué)生動手、動腦,在實驗中觀察,在觀察中討論,在討論中形成共識,不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識,也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。

      2.學(xué)習(xí)能力方法

      所授課班級學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng),學(xué)習(xí)較主動,思維靈活,方法得當(dāng)。

      3.非智力因素

      有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,喜歡探索新問題,能主動與他人合作,積極表達(dá)自己的觀點。

      三、教學(xué)設(shè)計思想

      從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo),全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三方面的課程目標(biāo);注重科學(xué)方法教育,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;運用現(xiàn)代信息技術(shù),發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。

      四、教學(xué)目標(biāo)

      1.知識與技能

      認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系,從微觀角度認(rèn)識,在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

      2.過程與方法

      通過具體的探究活動,了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

      3.情感態(tài)度與價值觀

      通過對質(zhì)量守恒定律的探究,讓學(xué)生體會成功的樂趣,培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊精神。

      五、教學(xué)的重點和難點

      1.教學(xué)重點

      質(zhì)量守恒定律的理解及運用。

      2.教學(xué)難點

      引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

      六、教學(xué)過程

    教師活動


    學(xué)生活動


    設(shè)計意圖


    (一)引言:“遙想公瑾當(dāng)年,小喬初嫁了。雄姿英發(fā),羽扇綸巾,談笑間,檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火,使曹軍百萬雄師,化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢?它的質(zhì)量為什么減小了呢?而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了,這又是為什么呢?難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎?


    積極思考,產(chǎn)生了強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)興趣


    激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識的欲望


    (二)提出問題:化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì),例如:碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳,那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時候關(guān)系呢?


    產(chǎn)生猜想,出現(xiàn)不同的想法


    引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來進(jìn)行研究


    (三)實驗探究


    1、提出假設(shè)


    若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有幾種情況?


    2、制定方案


    方案一(第一組)


    白磷燃燒前后質(zhì)量的測定


    方案二(第二組)


    鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定


    3、指導(dǎo)實驗


    適時指導(dǎo)學(xué)生完成實驗


    4、收集數(shù)據(jù)


    5、歸納小結(jié)


    屏幕顯示:質(zhì)量守恒定律


    分組討論,交流得出有如下三種情況


    ①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和


    ②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和


    ③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和


    分工、合作


    設(shè)計實驗方案、動手實驗


    觀察實驗現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納、完成表格(表格見后)


    分析實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù),試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。


    體會、記憶定律內(nèi)容


    了解科學(xué)探究的方法


    培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊精神


    培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實和科學(xué)品質(zhì)


    初步記住定律


    教師活動


    學(xué)生活動


    設(shè)計意圖


    [問題討論]為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢


    [演示]有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件。


    [小結(jié)](投影)


    原子的種類不變


    原子的數(shù)目不變 質(zhì)量守恒


    原子的質(zhì)量不變


    6、反思評價


    [演示]實驗1、2


    實驗1改為:


    鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前、后以及反應(yīng)后并刺破汽球質(zhì)量的測定


    [討論]在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),沒有物質(zhì)逸散到空氣中,而在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會有生成的氣體逸散到空氣中,分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾?


    [小結(jié)]所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律


    猜想、討論


    出現(xiàn)思維困惑,產(chǎn)生新的學(xué)習(xí)期待


    觀看動畫演示,思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)


    記憶“三個不變”


    學(xué)生閱讀教材P92頁


    觀察現(xiàn)象,分析原因,討論


    思考


    再次設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生深入思考


    通過形象的分析,使學(xué)生的思維由宏觀到微觀,從現(xiàn)象對本質(zhì)深入思考,學(xué)會研究問題的科學(xué)方法。


    掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因


    激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,為后面的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備


    加強(qiáng)對定律的理解


    使學(xué)生對開放體系的化學(xué)反應(yīng)也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解


    教師活動


    學(xué)生活動


    設(shè)計意圖


    (四)紙筆練習(xí)(略)


    (五)歸納總結(jié)


    獨立完成,自查知識掌握情況,并分小組互相檢查


    歸納,小結(jié)


    1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和


    2、化學(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的'質(zhì)量也沒有改變


    及時反饋,使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運用


    形成較完整的知識體系


      七、學(xué)習(xí)評價設(shè)計

      1.通過活動表現(xiàn)評價學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價值觀。在學(xué)生的活動與探究過程中,教師通過觀察學(xué)生們在各項活動中的表現(xiàn),從學(xué)生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評價,并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约顚W(xué)生進(jìn)步。

      [表現(xiàn)性評價學(xué)生實驗探究,收集數(shù)據(jù),交流表達(dá)]

      下面方案中分組做前面2個實驗,教師演示后面2個實驗學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象,實驗后小組內(nèi)交流討論。

    探究內(nèi)容


    白磷燃燒前后質(zhì)量的測定


    鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定


    鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定


    鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定


    儀器藥品


    天平,錐形瓶,單孔塞,套有小氣球的玻璃管,白磷,火柴,小刀,濾紙


    粗鐵絲,硫酸銅溶液,燒杯,天平




    實驗步驟






    實驗現(xiàn)象






    分析






    結(jié)論






      2.通過課堂的紙筆練習(xí)來評價學(xué)生運用知識解決問題的能力,幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識自己在群體中的相對水平,明確發(fā)展方向和需要克服的弱點。

      [紙筆評價](在課內(nèi)進(jìn)行,時間5分鐘)

      1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,是因為( )

      A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化

      C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

      D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

      2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C,若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng),生成C的質(zhì)量是( )

      A、等于(m+n)g B、小于(m+n)g

      C、大于(m+n)g D、不大于(m+n)g

      3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時,在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水(整個過程密閉),這一事實說明了( )

      A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

      B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

      C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

      D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

      4、下列各組物質(zhì),在敞口容器里發(fā)生反應(yīng),容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是( )

      A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解

      C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

      5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為( )

      A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量

      C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量

      6、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小,因此不遵守質(zhì)量守恒定律,對嗎?為什么?如何設(shè)計實驗來進(jìn)行驗證?

      八、本教學(xué)設(shè)計的特點

      采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式,以問題教學(xué)為中心,培養(yǎng)學(xué)生提出問題,分析問題、解決問題的能力,采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段,力求做到重點突出,難點突破,有系統(tǒng)地對學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo),既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程,更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā),良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成,正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過程中情感體驗和價值觀的形成。

      九、教學(xué)反思

      該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo),在活動與探究中,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實驗和做好結(jié)果記錄,對實驗現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納,并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論,得出結(jié)論。這些實踐活動不但有利于學(xué)生獲得知識技能,也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對演示實驗1的改進(jìn),使學(xué)生對封閉體系和開放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解,使認(rèn)識更加深刻,效果較好。

    《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀4

      教學(xué)目標(biāo):

      識記并理解:質(zhì)量守恒定律

      教學(xué)重點:

      質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用

      教學(xué)難點:

      質(zhì)量守恒定律成立的原因

      教學(xué)方法:

      實驗引導(dǎo)法(設(shè)問——實驗——歸納——總結(jié)——練習(xí))

      教學(xué)用具:

      中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影

      教學(xué)過程:

      一、復(fù)習(xí)引入:

      請寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式:

      1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式;

      2. 實驗室制取氫氣的文字表達(dá)式;

      3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。

      實物投影:學(xué)生寫出的三個文字表達(dá)式。

      思考:從三個文字表達(dá)式中可以得到哪些信息?(反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,定性說明化學(xué)反應(yīng))

      引入:10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣?若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決?

      學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容,這樣的問題就容易解決了。

      投影:第四章 化學(xué)方程式

      講述:為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的'關(guān)系,我們先來看一個演示實驗。

      投影:演示 白磷的燃燒

      觀察:實驗現(xiàn)象 比較:反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化

      實驗操作:稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量;點燃白磷;稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量

      實物投影:天平指針在反應(yīng)前后保持一致。

      投影:實驗分析:磷(P)+氧氣(O2) 點燃 五氧化二磷(P2O5)

      講述:由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變,因此可以得出以下結(jié)論:

      投影:M(P)+M(O2)=M(P2O5)

      學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)

      投影:實驗步驟:1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中;

      2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量;

      3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合;

      4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量,并比較質(zhì)量的變化。

      學(xué)生分組實驗,教師巡回指導(dǎo)。

      投影:實驗分析:

      硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化銅(Cu(OH)2)+硫酸鈉(Na2SO4)

      藍(lán)色溶液 無色透明溶液 藍(lán)色沉淀 無色透明溶液

      學(xué)生思考:從上述實驗中可以得到什么結(jié)論?

      M(CuSO4)+M(NaOH)=M(Cu(OH)2)+(Na2SO4)

      二、講授新課:

      思考:由以上兩個實驗可知,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系?

      投影:第一節(jié) 

     ; 質(zhì)量守恒定律

      一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:

      參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

      ΣM(反應(yīng)物)=ΣM(生成物)

      過度:僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢?

      思考:是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?

      問題1:2g鎂在空氣中燃燒,生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g?

      問題2:10g氯酸鉀加熱后,生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g?

      學(xué)生討論并解決問題1和問題2。

      投影:二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍:

      質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)

      三、質(zhì)量守恒定律成立的原因:

      投影:思考并討論:只守恒定律為什么可以成立?

      提示:從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。

      學(xué)生討論:以小組為單位進(jìn)行討論,討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言,綜合討論結(jié)果。

      講述:以P+O2 點燃 P2O5為例。

      反應(yīng)前后:改變——分子種類

      不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)

      投影: 改變 分子種類

      元素種類

      化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因

      原子個數(shù)

      三、課堂小結(jié):

      1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

      2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍

      3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因

      學(xué)生練習(xí):《整合集訓(xùn)》P41 1、2

      作業(yè):課本P70 1、2

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