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  • 電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)

    時(shí)間:2024-07-11 05:06:13 設(shè)計(jì) 我要投稿

    電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)

      作為一名教學(xué)工作者,通常需要準(zhǔn)備好一份教學(xué)設(shè)計(jì),教學(xué)設(shè)計(jì)要遵循教學(xué)過程的基本規(guī)律,選擇教學(xué)目標(biāo),以解決教什么的問題。那么什么樣的教學(xué)設(shè)計(jì)才是好的呢?以下是小編整理的電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì),希望能夠幫助到大家。

    電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)

    電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)1

      “20xx年濟(jì)寧市化學(xué)教學(xué)能手評比”

      參評教案

      課題

     。旱谒恼碌谌(jié)《電解池》

      第一課時(shí)電解原理

      參賽單位:濟(jì)寧市第二中學(xué)參賽教師:胡政敏20xx-12-22 1 《電解池》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

      濟(jì)寧市第二中學(xué)胡政敏

      一、教材分析

      本節(jié)內(nèi)容是人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié),教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)知識范疇,是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分,是電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、原電池等知識的綜合運(yùn)用。本節(jié)教材可分為兩個(gè)部分:電解原理、電解原理的應(yīng)用。

      學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和知識基礎(chǔ)都是我們要考慮的學(xué)情。學(xué)生已經(jīng)掌握了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、氧化還原理論、原電池的相關(guān)知識,所以學(xué)生學(xué)習(xí)電解原理在分析問題時(shí)有一定的知識儲備。但是對于電解池工作原理的.微觀想象可能存在著一定的困難。

      過程與方法:利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn),探究電解原理。

      情感態(tài)度價(jià)值觀:體會化學(xué)家探究過程的艱辛,提升對科學(xué)家的敬仰,樹立榜樣的力量;通過動手實(shí)驗(yàn),理論分析,揭開偽科學(xué)的面紗,體會電解原理的應(yīng)用價(jià)值。

      五、教學(xué)方法:

      2 3 4

      七、板書設(shè)計(jì)

      第四章第三節(jié)電解池

      一、電解原理

      1、電解原理

      陰極:cu2++2e-=cu (還原反應(yīng))陽極:2cl--2e-=cl2↑(氧化反應(yīng)) cucl2 cu+cl2↑

      使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。

      (2)兩個(gè)電極(常用惰性電極:pt、au或碳棒) (3)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)(4)閉合回路3、電解池的兩極

      陰極:與電源負(fù)極相連的電極。 4、分析電解反應(yīng)的一般思路

      根據(jù)陽極氧化,陰極還原分析得出產(chǎn)物

      八、課后反思5 篇3:電解池教學(xué)設(shè)計(jì)龍?jiān)雌诳W(wǎng) .cn電解池教學(xué)設(shè)計(jì)

      作者:姬世熙

      來源:《學(xué)周刊·a》20xx年第10期

      一、教材地位

      本節(jié)課內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中第四章電化學(xué)第三節(jié)電解池的第1課時(shí)內(nèi)容。本節(jié)著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系。

      二、教學(xué)目標(biāo)[知識與技能] 1.利用視屏播放電解水實(shí)驗(yàn),建立電解池的裝置模型; 2.學(xué)會分析電解池的工作原理;

      [過程與方法]

      [情感態(tài)度與價(jià)值觀]

      三、教學(xué)重點(diǎn)

      四、教學(xué)難點(diǎn)

    電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)2

      一、教學(xué)目標(biāo)

      1.知識目標(biāo):了解電解池工作原理,能寫出電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)方程式,了解溶液中陰陽離子的放電順序。

      2.能力目標(biāo):利用三個(gè)探究實(shí)驗(yàn),層層遞進(jìn)來探究電解原理以及放電順序。通過觀察、實(shí)驗(yàn)獲取信息,運(yùn)用科學(xué)方法對信息進(jìn)行分析和推理,提高科學(xué)探究能力,體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。 3.情感目標(biāo):

      (1)學(xué)會在思考分析過程中相互討論,相互啟發(fā),體會到小組合作交流的重要性。 (2)通過電解裝置的改進(jìn)以及對裝置的評價(jià)深刻體會綠色化學(xué)的思想。

      (3)通過實(shí)驗(yàn)探究,體會由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的思想。

      二、教學(xué)重難點(diǎn)

     、烹娊獬氐墓ぷ髟

      ⑵離子放電順序、非惰性電極作陽極時(shí)產(chǎn)物的判斷

      三、教學(xué)策略

      本教學(xué)設(shè)計(jì)使用的教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法和啟發(fā)式教學(xué)法,設(shè)置了三個(gè)微型探究實(shí)驗(yàn),首尾呼應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究,有利于學(xué)生理解電解池的工作原理以及離子放電順序、非惰性電極作陽極時(shí)產(chǎn)物的判斷。

      四、教學(xué)過程

      【引課】大家在物理中學(xué)過電能生磁,磁能生電,化學(xué)中也同樣存在這種相互轉(zhuǎn)換!這是手機(jī)和筆記本中的電池,這種電池既能充電又能放電,放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,是原電池裝置,而電能也能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化,這就是我們今天所要學(xué)習(xí)的電解池!

      【板書】電解池

      【回顧】回憶初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置,今天我們把水換成氯化銅溶液來看一看!

      設(shè)計(jì)意圖:由學(xué)生學(xué)過的高中物理知識引入,引導(dǎo)學(xué)生重視學(xué)科聯(lián)系;回顧初中熟悉的電解水的實(shí)驗(yàn),使之與探究實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)結(jié)果形成鮮明對比。

      【探究實(shí)驗(yàn)1】以石墨為電極,接通直流電源,電解CuCl2溶液,把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極附近。如圖

      【教師】同學(xué)們在動手實(shí)驗(yàn)之前,先來看一下友情提示:1.檢驗(yàn)氯氣時(shí)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于側(cè)面的出氣口! 2.認(rèn)真觀察兩極表面和試紙顏色的變化并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象! 3 .注意基本操作的規(guī)范性

      4.當(dāng)試紙和兩極出現(xiàn)明顯變化時(shí)再斷開電源,并將塑料帽重新套回到出氣口上。

      【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生連接儀器,動手實(shí)驗(yàn)。

      【教師】好,同學(xué)們來說一下你們小組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象!

      根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生得出電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式,引出電解池的定義。

      【板書】

      一、電解池:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

      陽極:2Cl- -2e-=Cl2 ↑(氧化反應(yīng))陰極:Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))總:CuCl2Cu+Cl2↑

      【問題1】電子如何流動?通電后,溶液中的陰離子、陽離子如何移動?

      【動畫演示】微觀動畫演示電子的流動方向以及陰陽離子的移動方向,使學(xué)生理解起來更直觀更形象!

      【問題2】CuCl2溶液中的離子:Cu2+、Cl-、H+、OH-,氯化銅溶液通電后,為什么沒有生成氫氣和氧氣?

      設(shè)計(jì)意圖:通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有目的的設(shè)疑,引導(dǎo)學(xué)生得出得失電子能力,向?qū)W生滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的思想。

      【學(xué)生】經(jīng)過思考、小組討論得出:失電子能力:Cl->OH-;得電子能力:Cu2+>H+

      【教師】我們把在陰陽兩極得失電子的過程稱為放電。

      【板書】

      二、放電順序:陽極:Cl->OH-

      陰極:Cu2+>H+

      【過渡】剛才我們電解了氯化銅溶液,現(xiàn)在我們來電解一下硫酸鈉溶液。

      【探究實(shí)驗(yàn)2】在培養(yǎng)皿中放入pH試紙,用硫酸鈉溶液潤濕,以石墨作電極,接通直流電源,觀察pH試紙的顏色變化!

      設(shè)計(jì)意圖:通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論即得失電子能力的順序,并由此向?qū)W生滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的'思想。

      【問題1】你的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是…..

      【學(xué)生】匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:陽極試紙變紅,陰極試紙變藍(lán)。

      【問題2】你的解釋是…..

      【學(xué)生】經(jīng)過思考、小組討論得出:陽極是水電離出來的OH-放電,陰極是水電離出來的H+放電,促進(jìn)了水的電離平衡,導(dǎo)致陰陽兩極的酸堿性不同。

      【教師】所以電解硫酸鈉溶液就是在電解水。

      【板書】陽極:4OH- -4e-=O2↑+2H2O (氧化反應(yīng))陰極:4H++4e-=2H2↑(還原反應(yīng))總:2H2O2H2↑+O2↑

      【問題3】你的結(jié)論是…..

      【學(xué)生】經(jīng)過思考得出:失電子能力:OH->SO42-,得電子能力:H+>Na+

      【板書】陽極:Cl->OH->SO42-

      陰極:Cu2+>H+>Na+

      【教師】初中電解水時(shí),我們檢驗(yàn)了出來的氫氣和氧氣,而今天我們換一種方法,檢驗(yàn)了剩下的離子!兩種角度、兩種方法!

      【小組合作】請將以下簡單離子,按放電能力由強(qiáng)到弱的順序排列,并說出你編排的理論基礎(chǔ)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)是什么?

      Na+、OH-、Cl-、Br-、H+、SO42-、Cu2+、Ag+、I-設(shè)計(jì)意圖:引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)出判斷離子放電順序的一般規(guī)律:判斷的理論依據(jù)是離子得失電子的能力以及實(shí)驗(yàn)事實(shí);向?qū)W生滲透由個(gè)別到一般的思想。

      【教師】下面根據(jù)我們得出的結(jié)論我們把放電順序補(bǔ)充完整:陰極:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+

      陽極: S2- > I- > Br -> Cl- > OH- > SO42-等含氧酸根> F-

      大家注意到了,當(dāng)H+的濃度小到和水中的H+一樣時(shí),它的位置就從前面挪到了后面,說明什么呢?

      【學(xué)生】得出結(jié)論:離子得失電子的能力和離子濃度共同影響離子的放電順序!

      【探究實(shí)驗(yàn)3】繼續(xù)電解CuCl2溶液,當(dāng)紅色物質(zhì)析出明顯時(shí)將電源反接,注意觀察電極上的變化、認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象!!

      【問題1】你的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是…..

      【問題2】對照〈探究實(shí)驗(yàn)一〉的現(xiàn)象這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么…..

      設(shè)計(jì)意圖:①通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論:金屬銅失電子的能力大于溶液中的Cl-,向?qū)W生滲透由一般到特殊的思想;②由金屬銅擴(kuò)展到所有的金屬(除Pt、Au之外)失電子的能力大于溶液中的一切陰離子,再次向?qū)W生滲透由個(gè)別到一般的思想;③并為下一節(jié)課電解原理的應(yīng)用—電鍍作好鋪墊。

      【學(xué)生】得出結(jié)論:金屬銅失電子的能力大于溶液中的Cl-

      【教師引導(dǎo)】其實(shí),所有的金屬(除Pt、Au之外)失電子的能力大于溶液中的一切陰離子。那么完整的陽極放電順序應(yīng)該是:

      陽極:金屬(除Pt、Au外)> S2- > I- > Br -> Cl- > OH- > SO42-等含氧酸根> F-

      也就是說:離子濃度、電極材料、得失電子的能力是影響電極產(chǎn)物的三大因素!

      【總結(jié)】這節(jié)課我們親身體驗(yàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換,銅和氯氣可以生成氯化銅,而氯化銅呢,在電解的條件下也能生成銅和氯氣。所以說:電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。

      【課后作業(yè)】我探究、我設(shè)計(jì):利用生活中常見材料,自行設(shè)計(jì)一套電解NaCl溶液的裝置并進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)!

      設(shè)計(jì)意圖:利用教材中的科學(xué)探究引出下節(jié)課電解原理的應(yīng)用—氯堿工業(yè)。

      五、教學(xué)反思

      1.微型實(shí)驗(yàn)的意義:把電解實(shí)驗(yàn)改為微型實(shí)驗(yàn),利用生活中學(xué)生熟悉的簡單物品代替專用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器,進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn),使更多的學(xué)生能夠動手做實(shí)驗(yàn),便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,加深對知識的理解。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚬?jié)約藥品,減少污染,符合綠色環(huán)保要求,使化學(xué)更加貼近生活,充分體現(xiàn)新課程的創(chuàng)新理念。

      2.突破重難點(diǎn)的策略——三個(gè)微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

      三個(gè)微型探究實(shí)驗(yàn)層層遞進(jìn)、環(huán)環(huán)相扣、首尾呼應(yīng),最后完整的呈現(xiàn)了整個(gè)知識體系,很好的突破了本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)!在每個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)后有目的地層層設(shè)疑,創(chuàng)設(shè)問題情境,將感性認(rèn)識提升到理性認(rèn)識,提高學(xué)生的歸納推理、演繹推理能力,滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的思想,使這節(jié)課的難點(diǎn)(即離子的放電順序尤其是活性金屬作陽極時(shí)產(chǎn)物的判斷)通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得到了很好的突破!

      3.教學(xué)過程中需要師生重視學(xué)科間的聯(lián)系:在教學(xué)實(shí)施過程中,存在著這樣兩種情況:

     、訇P(guān)于電子流動方向和離子移動方向的判斷時(shí)我發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)很快做出正確判斷,而有些同學(xué)則百思不得其解!在學(xué)生中經(jīng)過調(diào)查,我發(fā)現(xiàn)快速做出判斷的同學(xué)是根據(jù)物理當(dāng)中規(guī)定的電流方向做出的判斷!

      ②在實(shí)驗(yàn)實(shí)施過程中還發(fā)現(xiàn)了另外一種現(xiàn)象:電解液發(fā)熱。大部分學(xué)生沒有發(fā)現(xiàn),或者有個(gè)別學(xué)生發(fā)現(xiàn)了卻不會解釋。暴露的問題:很多學(xué)生不會應(yīng)用物理知識來解釋化學(xué)問題,使物理知識和化學(xué)知識在頭腦中各成體系、相互獨(dú)立,所以在以后的教學(xué)中我們老師首先要打破這種界限,重視學(xué)科之間的聯(lián)系!

      4.再談電解水實(shí)驗(yàn)

      初中的電解水實(shí)驗(yàn)和在PH試紙上電解硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn),表面上看都是在電解同一種物質(zhì)——水,但實(shí)際上后者的實(shí)驗(yàn)意義重大,它提供了氫氣和氧氣檢驗(yàn)的另外一種方法!兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)角度不同,前者是檢驗(yàn)出去的氣體,而后者是檢驗(yàn)電解后溶液中剩下的離子,所以說后者是前者的間接證明!但電解硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是對水的電離平衡、溶液的酸堿性等知識的綜合運(yùn)用,對學(xué)生的能力要求較高.

    電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)3

      一、教材分析

      電解池是選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》的重要內(nèi)容之一,它和原電池一起構(gòu)成電化學(xué)基礎(chǔ)。在教材中,先學(xué)原電池,讓學(xué)生對電極反應(yīng),電子、離子移動方向,能量轉(zhuǎn)化有所了解之后,再學(xué)電解池,這樣的教材編排順序是非常合理的,它符合學(xué)生用已有的知識學(xué)習(xí)新知識的認(rèn)知規(guī)律,有利于學(xué)生了解新舊知識之間的聯(lián)系。

      一般情況下,“電解池”內(nèi)容教學(xué)分五個(gè)課時(shí):第一課時(shí)是電解池的基本原理和放電順序;第二課時(shí)是電解池的四種基本類型和電解總反應(yīng)的書寫;第三課時(shí)是活性電極和電解原理的應(yīng)用;第四課時(shí)是原電池和電解池的對比;第五課時(shí)是金屬的腐蝕和防護(hù),即電化學(xué)的綜合運(yùn)用。

      原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,其中電解池的能量轉(zhuǎn)化原理是最為基本的,因此,“電解池”第一課時(shí)在整個(gè)章節(jié)中的地位是很重要的。本節(jié)課的重點(diǎn)應(yīng)是讓學(xué)生理解電解的基本原理,其中包括:陰陽兩極的確定,陰陽離子、電子的移動方向,電極反應(yīng),電解過程中的現(xiàn)象分析,放電順序等。其中難點(diǎn):兩極反應(yīng)、電極總反應(yīng)的書寫,陰陽離子放電順序的應(yīng)用。

      二、“電解池”第一課時(shí)常用的教學(xué)方法及缺點(diǎn)分析

      1、教師演示電解CuCl2溶液實(shí)驗(yàn),一般用U形管和大的碳棒,電源為16V的直流電源。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示:圖1這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)不利于學(xué)生觀察,如果讓學(xué)生做隨堂實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)藥品的用量會很多,且Cl2的毒性污染會很大。

      2、分析放電順序時(shí),只限于陽離子的中的Cu2+、H+;陰離子中的OH-、CI-放電順序比較,各離子的放電順序主要還是直接告訴學(xué)生,讓學(xué)生記住,然后學(xué)會應(yīng)用。

      3、由于整個(gè)一節(jié)課就一個(gè)演示實(shí)驗(yàn),所以在后面(包括第二課時(shí)),在寫電解NaCl溶液、CuSO4溶液、NaSO4溶液的電極總反應(yīng)時(shí),就顯得非常困難,需要教師反復(fù)分析、講解、強(qiáng)調(diào),而且死記硬背的成分也很大。

      三、兩個(gè)改進(jìn)后的微型實(shí)驗(yàn)

      總的優(yōu)點(diǎn)是:①兩人一組,易于操作,便于觀察,節(jié)約環(huán)保;

     、谑箤W(xué)生更易掌握電解的基本原理;

      ③此實(shí)驗(yàn)裝置也適用于第二課時(shí),有助于分析四類電解反應(yīng)陰陽兩極的現(xiàn)象和產(chǎn)物,并且使部電極反應(yīng)的`書寫也變得非常簡單。具體改進(jìn)措施為:

      1、改電解CuCl2溶液的演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生隨堂實(shí)驗(yàn):

      ①用小的培養(yǎng)皿代替U形管,用小鐵夾夾住小的鉛筆芯做電極,電源可用實(shí)驗(yàn)室學(xué)生電源,也可以用兩節(jié)干電池做電源,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

      圖2 ②在小培養(yǎng)皿中加入2mL的CuCl2溶液,將電源和電極插入溶液中,陽極立刻產(chǎn)生氣泡,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)時(shí),會變藍(lán)色;陰極半分鐘之內(nèi)也會出現(xiàn)紅色固體。

     、壅麄(gè)實(shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象明顯,除實(shí)驗(yàn)本人能聞到少許刺激性氣味外,其他人基本沒有感覺到有CI2放出。

     、芡瑫r(shí)多媒體課件演示陰陽離子和電子的流動方向。

     、葸@樣可以在教師的引導(dǎo)下,讓學(xué)生自己分析得出電解的基本原理,即接電源正極的一極叫陽極,陽極一般吸引陰離子,陰離子化合價(jià)一般處于低價(jià),較易失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);接電源負(fù)極的一極叫陰極,陰極一般吸引陽離子,陽離子化合價(jià)一般處于高價(jià),較易得電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。

      板書為:陽極(失e-):吸引CI-被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);陰極(得e-):吸引Cu2+被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。

      2、設(shè)計(jì)一個(gè)既能應(yīng)用、鞏固前面得出的電解原理,又能探討離子放電順序的微型隨堂實(shí)驗(yàn)。

      具體的設(shè)計(jì)思路為:

      (1)由第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中陽離子有Cu2+、H+;陰離子有OH-、CI-,引出當(dāng)溶液中有不同陰陽離子時(shí),會有陰陽離子的先后放電順序;

      (2)讓學(xué)生在另一塊培養(yǎng)皿中加入NaI、NaCI混合溶液,于是陽離子就有Na+、H+;陰離子就有CI-、I-、OH-,引導(dǎo)學(xué)生猜測陰陽離子的放電順序,并按如圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證:

      圖3 (3)用淀粉溶液檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物,用酚酞檢驗(yàn)陰極產(chǎn)物(顯堿性,有利于總反應(yīng)的分析和書寫);

      (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,應(yīng)用第一個(gè)實(shí)驗(yàn)已得出的電解原理,分析陰陽離子的移動方向和電極反應(yīng);

      (5)探索陰陽離子放電順序的規(guī)律及特點(diǎn),由學(xué)生自己得出:陽極(失e-):S2->I->Br->CI->OH->中心原子處最高價(jià)的含氧酸根;陰極(得e-):Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+ (6)根據(jù)現(xiàn)象分析電極總反應(yīng):2KI+2H2O = 2KOH+H2↑+I2

      (7)練習(xí)題:分析電解HCI溶液、NaCI溶液的電極反應(yīng)和總反應(yīng),鞏固所學(xué)的內(nèi)容,并對比兩題電極反應(yīng)和總反應(yīng)的異同,得出它們的電極反應(yīng)完全相同,但總反應(yīng)差距卻很大,讓學(xué)生了解到書寫電極總反應(yīng),關(guān)鍵是分析微粒的來源。

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