化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)【優(yōu)】
作為一名教職工，往往需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)編寫工作，教學(xué)設(shè)計(jì)是根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教學(xué)對象的特點(diǎn)，將教學(xué)諸要素有序安排，確定合適的教學(xué)方案的設(shè)想和計(jì)劃。我們該怎么去寫教學(xué)設(shè)計(jì)呢？下面是小編收集整理的化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)1
教學(xué)目標(biāo)
一.知識教學(xué)點(diǎn)
1.化學(xué)方程式的概念。
2.化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
3.化學(xué)方程式的含義和讀法。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。
(2)正確書寫化學(xué)方程式。
2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)工具
多媒體
教學(xué)過程
(一)明確目標(biāo)
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。
(三)教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問題?
[新課導(dǎo)入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號來表示，這些符號是化學(xué)最基礎(chǔ)的語言，通稱為“化學(xué)語言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢?這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式�；瘜W(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?
[板書]：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
[教師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號，稱之為化學(xué)方程式。
[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2 12 32 44
[講解]：這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說，每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的co2。
[提問]：那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：kclo3 === kcl + o2能不能稱作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
[板書]：二.化學(xué)方程式的書寫方法
[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生閱讀課本第71-72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論：
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀，討論得出結(jié)論。
[板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);
二是遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;
�、谂淦交瘜W(xué)方程式;
③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。
(說明“δ”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)
[教師活動(dòng)]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請書寫原則及配平方法。
[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的'錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。
[提問]：①什么是化學(xué)方程式的配平，
�、谟米钚」稊�(shù)配平法的步驟?
③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。
[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p71頁第三自然段。
[板書]：三.化學(xué)方程式的含義和讀法
[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法。
[教師活動(dòng)]：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“=”表示的意義)。
[板書]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑
2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2=245 =149 =96
1.含義：[質(zhì)]：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進(jìn)行的條件。
[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。
[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
[學(xué)生活動(dòng)]：相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。
[教師活動(dòng)]：簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。
[目的者圖]：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
1.化學(xué)方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物;
中間連等號，條件要注清;
生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。
2.最小公倍數(shù)配平法步驟：
�、僬页鲈诜磻�(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
②求它的最小公倍數(shù)。
③推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。
�、馨褭M線改成等號。
�、輽z查。
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)2
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算;
通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。
能力目標(biāo)
通過化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標(biāo)
通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量;②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式;③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
解這種題要求對化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果�？梢娬_書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。
化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。
解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要k服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己�；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計(jì)算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式�？傊�，要根據(jù)自己的化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。
教法建議
本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來。
化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的.含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量
教學(xué)過程：
引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________k二氧化硫。1.6k硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________k二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________k。
討論完成：
S+O2點(diǎn)燃SO2
323264
每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。
32k64k
1.6k3.2k
學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________�，F(xiàn)有31k白磷完全燃燒,需要氧氣__________k，生成五氧化二磷_________k。
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。
板書：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
投影：例2加熱分解11.6k氯酸鉀,可以得到多少k氧氣?
板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式,求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：答:可以得到4.6k氧氣.
學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演
投影：
學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2k氧氣需高錳酸鉀多少k?同時(shí)生成二氧化錳多少k?
練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6k，需氧化銅多少k?
分析討論、歸納總結(jié)：
討論：1.化學(xué)方程式不配平,對計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?
2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?
投影：例三12.25k氯酸鉀和3k二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少k氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少k?
學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
板書設(shè)計(jì)：
第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例2.加熱分解11.6k氯酸鉀,可以得到多少k氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：可以得到4.6k氧氣.
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)3
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識教學(xué)點(diǎn)
1、已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量;
2、已知生成物質(zhì)量要求反應(yīng)物質(zhì)量;
3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量要求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;
4、已知一種生成物的質(zhì)量要求另一種生成物的質(zhì)量。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深對化學(xué)方程式意義的理解，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)化學(xué)思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的考試能力、分析能力和計(jì)算能力。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過對化學(xué)方程含義的分析和計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識，聯(lián)系實(shí)際風(fēng)格。同時(shí)，我們認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)和變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)量和數(shù)量是辯證的。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法
1、重點(diǎn)
由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的'質(zhì)量。
2、難點(diǎn)
訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
3、疑點(diǎn)
為什么說化學(xué)知識是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?
4、解決辦法
采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。
三、課時(shí)安排
2課時(shí)
四、教具準(zhǔn)備
幻燈
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1、教師提問
(1)什么是化學(xué)方程式?
點(diǎn)燃
(2)說出此化學(xué)方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。
[目的]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁[例題1]，并提問。
根據(jù)[例題1)你能說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步?
[目的]結(jié)合實(shí)例、給予點(diǎn)撥、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣。
3、教師提問，學(xué)生自學(xué)課本第74頁[例題2)。
根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學(xué)生互相討論，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。
[目的]要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來解題，培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習(xí)題，學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯(cuò)誤。
(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。
(2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?
[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí)，并分組討論。
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么?
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵是什么?
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)4
教學(xué)目的：
1、通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的含義。
2、了解書寫化學(xué)方程式的原則。
3、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
教學(xué)重點(diǎn)：
能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：
化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)引入]：我們已經(jīng)知道什么時(shí)化學(xué)方程式，并且知道化學(xué)方程式的質(zhì)和量的含義，那么如何書寫化學(xué)方程式呢？
[講授新課]：
一、書寫原則：
1、必須以事實(shí)為基礎(chǔ)
2、必須遵守質(zhì)量守恒定律
二、書寫步驟：
1、寫出反應(yīng)物和生成物的'化學(xué)式。
2、配平化學(xué)方程式，并檢查。（用最小公倍數(shù)法）
3、標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)條件，把短線改為等號。
4、考慮是否標(biāo)箭號。
三、課堂練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
1、木炭燃燒
2、硫燃燒
3、鎂帶燃燒
4、細(xì)鐵絲燃燒
5、鋁箔燃燒
6、磷燃燒
7、氫氣燃燒
8、高錳酸鉀分解
9、過氧化氫分解
10、水通電分解
11、氧化汞受熱分解
12、鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)
13、氫氣和氧化銅反應(yīng)
14、鎂和氧化銅反應(yīng)
四、課后作業(yè)：書P98 1—7題[課后記]：各班進(jìn)行情況不同，練習(xí)速度差異較大。需結(jié)合課后作業(yè)靈活布置。總的講學(xué)生很認(rèn)真。
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)5
教學(xué)過程：
提問：
1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2.從微觀角度解釋守恒的原因
3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。
設(shè)問：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？
導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國際通用的化學(xué)用語—化學(xué)方程式
板書：
第二節(jié)化學(xué)方程式
講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問題。
一、化學(xué)方程式的概念
提問：
碳+氧氣—→二氧化碳
C+O2—→CO2
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？
回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認(rèn)識新問題
引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”
C+O2===CO2
講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式
提問：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？
�。�1）化學(xué)式代替名稱
（2）“→”變?yōu)椤?”
啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別
根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點(diǎn)詞做標(biāo)記
板書：1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二.化學(xué)方程式的涵義
提問：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？
C+O2===CO201216x212+16x2
123244
再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系
講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
提問：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語言表達(dá)能力）
板書：2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）
�。�1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件
�。�2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比
提問：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式
講解：“+”，“=”在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開
練習(xí)1：[投影]：化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中
1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____。
2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。
三、書寫化學(xué)方程式的原則：
設(shè)問：對于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？
練習(xí)：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
問題：分析學(xué)生寫的各種可能的`式子
可能寫出的情況有
�。�1）P+O2——P2O5
（2）P+O2——PO2
�。�3）P2+O5——P2O5
�。�4）4P+5O2——2P2O5
分組討論（代表回答）
�。�1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
�。�2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2
（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）
�。�4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
引導(dǎo)：分析從兩方面考慮
（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)
�。�2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
課文：P71
板書：化學(xué)方程式的書寫
講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？
回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
講解：如何對上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。
練習(xí)2：[投影]
1.Al+O2——Al2O3
2.H2+O2——H2O
設(shè)問：如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢？
指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁
總結(jié)：
1、寫化學(xué)式
2、配平
3、注反應(yīng)條件及箭號“↑”“↓”
模仿練習(xí)：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式
要求：
�。�1）3個(gè)步驟
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
�。�2）練習(xí)過程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)
講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項(xiàng)
小結(jié)：
通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程
板書設(shè)計(jì)
化學(xué)方程式
碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳化學(xué)物質(zhì)的變化
�。茫�2點(diǎn)燃CＯ2反應(yīng)質(zhì)量的守恒
123244
一、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二、含義：（依據(jù)客觀事實(shí)）
“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物
“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系
三、書寫化學(xué)方程式原則：
1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
2、遵循質(zhì)量守恒定律
四、化學(xué)方程式書寫步驟：
1、寫出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀事實(shí)）
2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）
3、注明反應(yīng)條件
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)6
一、分析教材
1、教學(xué)內(nèi)容
本節(jié)課是人教版九年級化學(xué)上冊第五單元課題2《如何正確書寫化學(xué)方程式》。
教材以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和氫氣與氧氣反應(yīng)生成水為例，講解了書寫化學(xué)方程式的兩條原則：一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。再以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，介紹書寫化學(xué)方程式的三個(gè)步驟，在這三個(gè)步驟中以化學(xué)方程式的配平最為關(guān)鍵。教材始終以質(zhì)量守恒定律作為理論指導(dǎo)，也是化學(xué)方程式配平的理論基礎(chǔ)。此外教材還介紹了一種比較簡單的配平方法—最小公倍數(shù)法。
2、教材地位和作用
從教材體系上看，《如何正確書寫化學(xué)方程式》這個(gè)課題是繼上一單元里所學(xué)的元素符號，化學(xué)式等知識的延伸和擴(kuò)展，并與元素符號、化學(xué)式構(gòu)成了九年級化學(xué)三個(gè)重要的化學(xué)用語。它在本單元中是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”，是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，也是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的前提和保證，更是解決化學(xué)問題的有力武器。
3、教學(xué)目標(biāo)分析
根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：
<1>、知識與技能
①理解化學(xué)方程式的書寫原則。
②掌握化學(xué)方程式書寫步驟，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。
<2>、過程與方法
通過觀察比較，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；通過討論，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納知識的能力；通過活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)應(yīng)用化學(xué)知識和化學(xué)工具的習(xí)慣和能力；通過游戲與練習(xí)，增強(qiáng)對所學(xué)知識的記憶和理解，鞏固和掌握。
<3>、情感態(tài)度與價(jià)值觀
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，探索化學(xué)知識的興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性，以及尊重客觀事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
4、教學(xué)重難點(diǎn)及關(guān)鍵
根據(jù)教學(xué)大綱，教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為，正確書寫化學(xué)方程式，難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平。教學(xué)關(guān)鍵是創(chuàng)設(shè)恰當(dāng)?shù)那榫�，組織好活動(dòng)與探究，突出學(xué)生在教學(xué)活動(dòng)中的主體地位。
二、學(xué)情分析
化學(xué)方程式的書寫，本來不是難以理解的知識和難以掌握的技能，但往往會(huì)成為初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)，主要是學(xué)生對元素符號、化學(xué)式的書寫尚未學(xué)好，基礎(chǔ)知識還不扎實(shí)時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫，就有一定的困難。
三、教法、學(xué)法指導(dǎo)
【教法指導(dǎo)】
根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的知識和能力水平，結(jié)合教材，考慮到學(xué)生在書寫化學(xué)方程式可能會(huì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤（如化學(xué)式寫錯(cuò)、沒配平、未標(biāo)條件、箭頭使用不當(dāng)或遺漏等），本節(jié)課主要采用以學(xué)生的活動(dòng)探究為主線，結(jié)合使用談話法，歸納分析法、討論法、實(shí)驗(yàn)法、練習(xí)法以及多媒體輔助教學(xué)法。在整個(gè)教學(xué)過程中，讓學(xué)生在“想一想，猜一猜，試一試，練一練，議一議，做一做”的教學(xué)流程中不知不覺地獲取新知識，并充分運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率。
【學(xué)法指導(dǎo)】
教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心、會(huì)學(xué)是目的。教會(huì)學(xué)生如何學(xué)，是教師的職責(zé)，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課我充分讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學(xué)生參與機(jī)會(huì)，增強(qiáng)了參與意識，教給學(xué)生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
四、教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課
［思考］PO2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)P2O5,這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式？
［思考］怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
�。垡胄抡n］僅僅寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個(gè)化學(xué)方程式，這僅僅完成了書寫化學(xué)方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學(xué)方程式呢?本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)這方面的知識。
二、推進(jìn)新課
1、化學(xué)方程式的書寫原則
�。厶釂枺荽蠹铱赡芏悸犝f過，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀�。想一下水可能變成燃油�?
［分析］剛才同學(xué)們提出了自己對“水變?nèi)加汀边@個(gè)問題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?答案當(dāng)然是否定的，無論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變?yōu)槿加�。這個(gè)問題說明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，絕不能憑空想象。
�。圻^渡］化學(xué)方程式是用來表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書寫也應(yīng)該遵守一定的原則。化學(xué)方程式的書寫應(yīng)該遵守什么樣的原則呢?
2、化學(xué)方程式的配平
�。厶釂枺菰谙旅孢@個(gè)方程式中，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎?
CO2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)CO2
［追問］所有的化學(xué)方程式都是這樣簡單嗎?H2O2→H2O這個(gè)反應(yīng)呢?
�。劭偨Y(jié)］可見，這樣的式子不能稱為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過程稱為化學(xué)方程式的配平。
［閱讀］請同學(xué)們閱讀課本，了解一下H2O2→H2O這個(gè)式子是如何在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。
�。壅f明］若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫。
�。劭偨Y(jié)］由此可見，化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。
3、化學(xué)方程式的書寫步驟
�。圻^渡］那么，書寫一個(gè)化學(xué)方程式要經(jīng)過哪些步驟呢?
�。坶喿x］請同學(xué)們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的.有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并對書寫步驟進(jìn)行總結(jié)。
�。劭偨Y(jié)］剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書寫化學(xué)方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個(gè)反應(yīng)為例來歸納書寫化學(xué)方程式的步驟。
�。�1）“寫”。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“”連接。H2O——H2O2
�。�2）“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。2H2O→2H2O2
�。壅f明］切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。
�。垩a(bǔ)充］配平化學(xué)方程式的方法很多，由于我們初學(xué)化學(xué)方程式，知識基礎(chǔ)較少，所以只介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過觀察得出在H2O和H2前面各配一個(gè)“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡單又比較常用的方法——最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學(xué)方程式就采用了此種配平方法。
PO2——P2O5，式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2，右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P5O2——2P2O5，式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。4P5O2點(diǎn)燃2P2O5，這時(shí)式子兩邊各原子的種類和個(gè)數(shù)就相等了。
�。�3）“注”。注明反應(yīng)發(fā)生的條件。2H2O《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2H2↑O2↑，通電就是該反應(yīng)的條件。
�。垩a(bǔ)充說明］
①“加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號“△”表示。
②若反應(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在短線上、下兩方。如：《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)
�。�3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。
�。�4）溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。
�。坌〗Y(jié)］書寫化學(xué)方程式的步驟。即一寫二配三標(biāo)明，最后短線變等號。
�。刍卮穑莶荒芊Q為化學(xué)方程式，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。
�。劢涣饔懻摚�
學(xué)生甲：可能，只要有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件就行。
學(xué)生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價(jià)錢嗎?我們還需再為油的問題而發(fā)愁嗎?
學(xué)生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢?
�。坶喿x］請大家閱讀教材上有關(guān)化學(xué)方程式的書寫原則，并進(jìn)行歸納總結(jié)。
�。劭偨Y(jié)］化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，在書寫化學(xué)方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。
�。刍卮穑菰臃N類相等，等號兩邊都有C、O兩種原子；原子個(gè)數(shù)也相等，C原子都為1個(gè)，O原子都為2個(gè)。
學(xué)生交流
�。刍卮穑葸@個(gè)反應(yīng)，等號兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個(gè)數(shù)不等。如O，等號前有2個(gè)O原子，等號后只有1個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號前共有4個(gè)原子，等號后共有3個(gè)原子。
［回答］在H2前配上一個(gè)數(shù)字2，在O2前配上一個(gè)數(shù)字1(不寫出)，在H2O前配上一個(gè)數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個(gè)數(shù)就相等了，這時(shí)得到的就是一個(gè)遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即：2H2O2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2H2O
�。刍卮穑輹鴮懟瘜W(xué)方程式有如下步驟：
�。�1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭聯(lián)結(jié)，如：PO2——P2O5
�。蹚�(qiáng)調(diào)］若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“”將反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié)。
�。�2）配平化學(xué)方程式并進(jìn)行驗(yàn)證檢查，如：4P5O2——2P2O5
�。�3）標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號。即：4P5O2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2P2O5
熟練掌握化學(xué)方程式的配平步驟。
學(xué)生試著配平并掌握最小公倍數(shù)法（找出短線兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)）
思考并理解
通過問題的引入學(xué)生很快掌握什么樣的式子是化學(xué)方程式。激發(fā)學(xué)生的求知欲望。順利引入新課。
由一個(gè)無知的設(shè)想讓學(xué)生明白科學(xué)必須以事實(shí)為基礎(chǔ)。更進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
步步推進(jìn)提出化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)。讓學(xué)生明白化學(xué)方程式的書寫要以客觀事實(shí)為依據(jù)。
通過師生、生生間的交流，學(xué)生敢于發(fā)表自己的觀點(diǎn)，善于傾聽別人的意見，掌握化學(xué)方程式的配平方法的多樣性，啟迪學(xué)生解決問題時(shí)方法不是唯一的。
培養(yǎng)學(xué)生歸納，總結(jié)知識的能力。
將所學(xué)知識趁熱打鐵的綜合應(yīng)用，讓老師了解學(xué)生掌握知識的情況。學(xué)生親自動(dòng)手提高學(xué)生參與活動(dòng)的積極性。
特別強(qiáng)調(diào)為正確書寫化學(xué)方程式作鋪墊。
授之以魚不如授之以漁。方法最為關(guān)鍵。
補(bǔ)充知識為后續(xù)學(xué)習(xí)打下牢固的基礎(chǔ)。
總結(jié)使學(xué)生得到提升。
達(dá)標(biāo)檢測
典例剖析
例1下列化學(xué)方程式中，正確的有（）
《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)
【解析】以上六個(gè)化學(xué)方程式都有錯(cuò)誤。
�、僦�，生成物的化學(xué)式應(yīng)是Fe3O4，寫成FeO2不符合客觀事實(shí)。
�、谥�，氧氣化學(xué)式應(yīng)寫為O2。
�、壑�，等號兩邊并不相等，應(yīng)配平為2MgO2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2MgO。
�、苤校鄙俜磻�(yīng)條件“點(diǎn)燃”，又O2為氣體，所以SO2后面的“↑”去掉。
�、葜校忍杻蛇叢⒉幌嗟�，應(yīng)配平《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)。
�、拗蠧u(OH)2是沉淀，應(yīng)在后面加上“↓”。
【答案】D
例2鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵腥紵�，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵�，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：。
鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：。
【解析】根據(jù)題意，鎂在氮?dú)庵腥紵l(fā)生的是化合反應(yīng)，生成物只有一種，化學(xué)式為Mg3N2；鎂在二氧化碳中燃燒，生成物的元素種類與反應(yīng)物相同，Mg、C、O三種元素組成的金屬氧化物為MgO，另一種黑色炭�；瘜W(xué)式為C。
【答案】3MgN2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)Mg3N22MgCO2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)C2MgO
強(qiáng)化訓(xùn)練掌握新知。
通過近年的中考題訓(xùn)練，加深學(xué)生對書寫化學(xué)方程式的理解，同時(shí)也對中考中關(guān)于化學(xué)方程式書寫的考查有初步了解。
課堂小結(jié)
�。厶釂枺萃ㄟ^今天的學(xué)習(xí)，你們有哪些收獲？
�。坌〗Y(jié)］通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了書寫化學(xué)方程式的原則和步驟，及書寫化學(xué)方程式應(yīng)該注意的事項(xiàng)，也能夠?qū)懗稣_的化學(xué)方程式了�；瘜W(xué)方程式的書寫要遵守實(shí)驗(yàn)事實(shí)，只有實(shí)際上存在的反應(yīng)我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實(shí)上不存在的反應(yīng)。
課后作業(yè)
完成練習(xí)冊中本課時(shí)對應(yīng)的作業(yè)。
板書設(shè)計(jì)
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
1、化學(xué)方程式的書寫原則
�。�1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；
�。�2）遵守質(zhì)量守恒定律。
2、化學(xué)方程式的配平
3、化學(xué)方程式的書寫步驟（1）寫（2）配（3）標(biāo)
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)7
弄清教學(xué)目標(biāo)
1.了解根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律.
2.了解化學(xué)方程式的幾種配平方法.掌握用最小公倍數(shù)法配平的步驟和要點(diǎn).
熟悉教材
一、書寫化學(xué)方程式的兩個(gè)原則
(一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想捏造事實(shí)上并不存在的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì).
(二)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的原子種類與數(shù)目必須相等.
二、書寫化學(xué)方程式的步驟(以鐵燃燒為例)
鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，第一步要根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子反應(yīng)物和生成物之間劃一條短線.
Fe+O2——Fe3O4
第二步要配平化學(xué)方程式，也就是讓化學(xué)方程式能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)反應(yīng)前后要相等.
3Fe+2O2——Fe3O4
第三步標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號.
3Fe+2O2 Fe3O4
化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)、催化劑、通電等，將條件寫在符號的上方.
如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注明“↑”號;溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號，但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號.同樣，溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號.
問題全解
1.怎樣配平化學(xué)方程式?
配平化學(xué)方程式，必須遵循質(zhì)量守恒定律，在方程式左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)必須相等，配平化學(xué)方程式的方法很多，初中階段常用的有三種方法：
(1)最小公倍數(shù)法
該法是找出方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素，求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù).
例如：配平P+O2——P2O5
上式各元素均只出現(xiàn)一次，但氧原子個(gè)數(shù)相差較多，故從氧元素入手加以配平.兩端氧元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為10，所以，O2前配系數(shù)5，P2O5前配系數(shù)2，然后配得P前系數(shù)為4，方程式寫作4P+5O2 2P2O5
(2)觀察法
該法是從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手，推求出各有關(guān)反應(yīng)物和生成物化學(xué)式的系數(shù)，然后再推出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù).
例如：配平NH3+O2——NO+H2O
先確定配平的基準(zhǔn)點(diǎn)，一般找出化學(xué)方程式中組成比較復(fù)雜的物質(zhì)，將其前面的系數(shù)確定為1，本題中選定NH3為基準(zhǔn)，并確定其系數(shù)為1.
然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定含有構(gòu)成上述物質(zhì)元素的其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，可以出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，本題中以1個(gè)NH3分子為基準(zhǔn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分別對N原子和H原子進(jìn)行配平得1NH3+O2——1NO+ H2O
最后確定其他化學(xué)式前的系數(shù)，并在方程式兩邊同乘以某數(shù)，使各系數(shù)變?yōu)樽詈喺麛?shù)，如本題在前面的基礎(chǔ)上確定O2的系數(shù)，得1NH3+ O2——1NO+ H2O，方程兩邊同乘以4，得4NH3+5O2 4NO+6H2O，最后再檢查確認(rèn)即可.
化學(xué)方程式配平的方法有許多，除了在此介紹的三種方法外，常用的還有待定系數(shù)法;若是氧化還原反應(yīng)，還有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，這些方法只能在以后的學(xué)習(xí)中不斷地去了解和掌握.
2.怎樣正確使用“△”“↑”“↓”等符號
(1)“△”號是說明某化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生需要“加熱”
該符號表示一般的加熱，相當(dāng)于酒精燈所能達(dá)到的溫度，所示溫度范圍在500℃以下，若某化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的溫度超過了酒精燈火焰的溫度，則不能用“△”表示，通常以“高溫”表示，“高溫”是指1000℃以上，如CaCO3 CaO+CO2↑，另外注意不要把“點(diǎn)燃”與“加熱”混淆.點(diǎn)燃是指可燃物質(zhì)與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物預(yù)先加熱燃燒或用火柴引燃的反應(yīng)條件.
(2)“↑”“↓”是生成物的狀態(tài)符號
這兩個(gè)符號分別說明生成物以氣體形式逸出和以固體沉淀形式析出.箭號只能標(biāo)在化學(xué)方程式的'生成物一邊.個(gè)別同學(xué)在書寫化學(xué)方程式時(shí)，凡是氣體都寫上“↑”，下面我們辨認(rèn)一下正確與錯(cuò)誤的寫法.
S+O2↑ SO2↑
Ca(OH)2+CO2↑=CaCO3↓+H2O
當(dāng)反應(yīng)物中無氣體物質(zhì)，生成物中有氣體物質(zhì)時(shí)，生成物中的氣體物質(zhì)一般應(yīng)標(biāo)“↑”，如，2H2O 2H2↑+O2↑
反應(yīng)物中有氣體物質(zhì)，生成物中也有氣體物質(zhì)時(shí)，生成物中的氣體物質(zhì)不標(biāo)“↑”，如，
C+O2 CO2
當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，其生成物中以固體沉淀形式出現(xiàn)(即溶液渾濁)的難溶物應(yīng)標(biāo)“↓”.如CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
不是在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，不論生成物中有無難溶物質(zhì)，均不標(biāo)“↓”，總之，“△、↑、↓”等符號是化學(xué)方程式中的“解說詞”，只有正確合理的使用，才能表達(dá)出它應(yīng)代表的意義.
學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)
不少同學(xué)認(rèn)為書寫化學(xué)方程式難，主要原因是：
(1)對元素符號、化學(xué)式的意義和書寫規(guī)則理解不透，記憶不牢.
(2)沒有理解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則.
(3)沒有按步驟書寫化學(xué)方程式.
(4)沒有掌握好配平的基本方法.
[例1]下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A.Mg+O2 MgO2__________
B.2H2O2 2H2O+O2↑
C.2P2O5 4P+5O2
D.2HgO 2Hg+O2↑
解：A中生成物化學(xué)式寫錯(cuò)，應(yīng)為MgO;B中催化劑應(yīng)為MnO2;C中反應(yīng)物、生成物左右兩邊顛倒了.
答案：選D
點(diǎn)撥：判斷一個(gè)化學(xué)方程式的書寫是否正確，可以從以下幾個(gè)方面來看：
�、偈欠癜纯陀^事實(shí)正確寫出了反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式.②是否配平.③是否正確反映出反應(yīng)的必要條件及生成物的特征.
[例2]配平下列化學(xué)方程式.
點(diǎn)撥：本題考查配平化學(xué)方程式的技巧，一般來說，初中階段的氧化還原反應(yīng)可利用奪氧失氧的原子個(gè)數(shù)來配平，如CO+O=CO2，一個(gè)Fe2O3分子中有3個(gè)氧原子，可與3個(gè)CO分子反應(yīng)，生成3個(gè)CO2分子;Fe2O3失去3個(gè)氧原子，剩下2個(gè)鐵原子，所以Fe前配系數(shù)2，有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式一般用觀察法來配平，而分解、化合反應(yīng)則一般用最小公倍數(shù)法.
[例3]鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后它既能在氮?dú)庵�，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮?dú)庵腥紵�，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素化合價(jià)是-3價(jià);鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物.試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
答案：3Mg+N2 Mg3N2;2Mg+CO2 C+2MgO
點(diǎn)撥：本題是一道書寫化學(xué)方程式的信息給予題，是中考考查的熱點(diǎn)題型.解題的思路是先根據(jù)題中所給的信息，給合已學(xué)過的知識，推出化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后按書寫化學(xué)方程式的一般步驟書寫.
拓展訓(xùn)練
利用信息加工原理書寫化學(xué)方程式
書寫一些不曾熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式的過程，實(shí)際是對信息的加工過程，由于信息題大多數(shù)是由題干和若干問題兩部分組成，其中題干給出一系列解題所要的條件、知識、啟發(fā)性提示等.這就要求學(xué)生通過閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律，進(jìn)而完成舊知識在新情景中的正確遷移.
在這一過程中，往往需要將試題給定的條件與試題的問題目標(biāo)建立起聯(lián)系，而這一聯(lián)系，就需要我們不斷去搜尋，這一過程實(shí)際上就是我們所講的問題解決過程中的一個(gè)基本思路和方法.
如黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)狻⒍趸?
這類方程式的書寫，只要直接根據(jù)試題所給反應(yīng)物和生成物的名稱，直接書寫化學(xué)方程式即可，反應(yīng)物為KNO3、S、C，生成物K2S、N2、CO2，即KNO3+S+C——K2S+N2+CO2利用觀察法以K2S為基準(zhǔn)，KNO3前系數(shù)為2，配平鉀原子、氮原子，再配平氧原子，CO2前系數(shù)為3，最后配平碳原子個(gè)數(shù)，C前系數(shù)為3，配平之后，再按照步驟，寫上條件、箭頭，寫作：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑
寫化學(xué)方程式是一件非常細(xì)致的工作，因此是學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)，總結(jié)許多成功者的經(jīng)驗(yàn)歸結(jié)為一、二、三、四：“一角二平三條件，四要瞄準(zhǔn)放暗箭——↓或↑”，
“一角”指寫化學(xué)式要注意角碼，
“二平”指寫化學(xué)方程式必須要配平，
“三條件”強(qiáng)調(diào)的是要在化學(xué)方程式的等號上下注明反應(yīng)條件.
“四要瞄準(zhǔn)放暗箭”這種說法是一種為了加強(qiáng)記憶而采用的詼諧語句，強(qiáng)調(diào)要在生成物的化學(xué)式右側(cè)適當(dāng)標(biāo)出氣體或沉淀的箭號，即↑或↓這是保證化學(xué)方程式完整性必不可少的一步.
通過多年來的教學(xué)實(shí)踐，這樣教學(xué)設(shè)計(jì)效果還算可以，但是還需反復(fù)訓(xùn)練才行。
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)8
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。
3、情感與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法： 講練結(jié)合
f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
�。�2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計(jì)）
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的`氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個(gè)關(guān)鍵：
1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量
例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。
板演：請一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
�。�1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)9
【教學(xué)目標(biāo)】
知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。
【教學(xué)重點(diǎn)】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法
【教學(xué)過程】
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的`碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。
運(yùn)用已學(xué)過的知識，試著完成例一的各個(gè)填空。
指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。
課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。
完成練習(xí)一
及時(shí)鞏固
根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。
領(lǐng)悟
讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。
例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。
�。�1）設(shè)未知量
（2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式
�。�3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量
�。�4）列比例式，求解
�。�5）答
隨著教師的講述，自己動(dòng)手，邊體會(huì)邊寫出計(jì)算全過程。
設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
課堂練習(xí)二（見附2）
指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時(shí)矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式做練習(xí)二。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。
李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識，會(huì)學(xué)知識。
隨堂檢測（見附4）
檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況。
獨(dú)立完成檢測題。
及時(shí)反饋，了解教學(xué)目的完成情況。
附1：課堂練習(xí)一
1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水�，F(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.
附2;課堂練習(xí)二
3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?
5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
附3;隨堂檢測
1.電解36克水,可以得到 克氧氣.
克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)10
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量
2、過程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識，獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問題，同時(shí)對各種方案會(huì)進(jìn)行對比、分析、評價(jià)，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識化學(xué)變化中的定量研究對于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí)，在解決問題中學(xué)會(huì)相互幫助，體會(huì)成功，建立自信。
學(xué)情分析
學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫掌握較差.
重點(diǎn)難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識方法，促進(jìn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識。
2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識方法，促進(jìn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識
教學(xué)過程
活動(dòng)1講授：利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
探索導(dǎo)航：
復(fù)習(xí)化學(xué)方程式表示的"意義：
1、質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物(或原料)和生成物(或產(chǎn)品)
2、量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
提問：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢?
例：碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為xx;那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳;6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳;3克碳、1.2克碳呢?
(問：能告訴我你們是怎樣算的嗎?)
引入：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。
計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比(即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比)來進(jìn)行計(jì)算;
2、計(jì)算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳?
①解，設(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
�、趯懗龇磻�(yīng)化學(xué)方程式C + O2 C O2
�、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量12 44
和已知量、未知量3 g x
�、芰斜壤�，求解= x = =11 g
�、莺喢髯鞔�
答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本例1(已知反應(yīng)物的`質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量)和例2(已知生成物的質(zhì)量求算反應(yīng)物的質(zhì)量)，由此可知，根據(jù)化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，合理、科學(xué)地利用資源。
完成下列練習(xí)
練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克?同時(shí)生成多少克水?能算出參加反應(yīng)的氫氣嗎?(H2+ CuO Cu + H2O;Cu—64、O—16、H—1)
提問：同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎?
3、小結(jié)：
結(jié)論(1)：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。
練：電解36克水可得到多少克氫氣?
結(jié)論2、計(jì)算要領(lǐng)：寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平;關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘;
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
練：
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣?
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣?
3、實(shí)驗(yàn)室電解50克水，當(dāng)生成4克氫氣時(shí)有多少克氧氣產(chǎn)生?
(選做)
4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，紅磷必須過量(為什么?)。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。(空氣中氧氣約占1/5體積)問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實(shí)驗(yàn)獲得成功?
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)11
一、教學(xué)目標(biāo)
化學(xué)觀念：通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的含義。了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。
科學(xué)思維：能正確書寫簡單的化學(xué)方程式，感受規(guī)范書寫方程式的重要性。
科學(xué)探索與實(shí)踐：通過親身實(shí)踐，我們能夠領(lǐng)略科學(xué)的樂趣，深刻理解嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、合理的研究步驟以及準(zhǔn)確的記錄方法，這是成功平衡化學(xué)方程式所必備的關(guān)鍵。
科學(xué)教育的核心在于培養(yǎng)學(xué)生的思維嚴(yán)密性和有序性。通過探討化學(xué)方程式的書寫原則和配平方法，我們旨在引導(dǎo)學(xué)生尊重客觀事實(shí)、遵循客觀規(guī)律，樹立辯證唯物主義的.科學(xué)觀。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
(1) 化學(xué)方程式的書寫原則。
(2) 化學(xué)方程式的配平方法。
三、教學(xué)媒體：多媒體課件
四、教學(xué)過程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【課件展示】木炭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)；寫出文字表達(dá)式。
【提問】我們用什么方法來表示這個(gè)化學(xué)反應(yīng)?
【講解】:書寫化學(xué)方程式時(shí)需要遵循兩個(gè)基本原則：第一，必須基于客觀事實(shí)，不能隨意編造物質(zhì)的化學(xué)式；第二，必須遵守質(zhì)量守恒定律，確保各反應(yīng)物與生成物中的各種原子種類和數(shù)目相等。
觀看課件
寫出木炭在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。
【思考】化學(xué)方程式
將文字表達(dá)式改寫為化學(xué)反應(yīng)
發(fā)現(xiàn)木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)是配平的
體現(xiàn)了新舊知識的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣
【過渡】木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)是配平的，那氫氣與氧氣的反應(yīng)；紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式呢發(fā)現(xiàn)了什么
【講解】最小公倍數(shù)的方法配平化學(xué)方程式方法
【講解】書寫化學(xué)方程式的基本步驟有:
�、賹�:左為反應(yīng)物化學(xué)式,右為生成物化學(xué)式，中間“--”。
�、谂�:配平化學(xué)方程式
�、鄹�:“--”改“==”。
④注:注明反應(yīng)發(fā)生的條件(如:點(diǎn)燃,加熱可用“△”表示，寫于等號上方)。
�、輼�(biāo):標(biāo)示產(chǎn)物的狀態(tài)(例如：若產(chǎn)生氣體，則用“↑”表示；若產(chǎn)生沉淀，則用“↓”表示；反應(yīng)物中若含有氣體，則不標(biāo)記“↑”，若含有固體，則不標(biāo)記“↓”)。
練習(xí)：紅磷與氧氣反應(yīng)生成磷酸和氧氣；鐵絲與氧氣反應(yīng)生成鐵(III)氧化物；過氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和水；水在通有直流電的情況下發(fā)生電解生成氫氣和氧氣的化學(xué)反應(yīng)式。
【思考】書寫氫氣與氧氣的反應(yīng)；紅磷在氧氣中燃燒化學(xué)方程式
兩邊原子個(gè)數(shù)不相等
【傾聽】
練習(xí)
P + O2--- P2O5
4P+5O2---- 2P2O5
點(diǎn)燃
4P+5O2== 2P2O5
S+O2 == SO2
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
培養(yǎng)學(xué)生書寫文字和化學(xué)方程式的能力
讓學(xué)生試著書寫配平的化學(xué)方程式，體驗(yàn)配平的方法
根據(jù)學(xué)生的完成情況，指出配平的原則和配平的基本方法。
讓學(xué)生講練結(jié)合， 【講解】奇數(shù)配偶法、觀察法配平化學(xué)方程式的方法
KMnO4--K2MnO4+ MnO?+ O?
CuSO4+ NaOH -- Na2SO4+Cu(OH)?
練習(xí)
【課堂小結(jié)】通過這堂課的學(xué)習(xí)，請你說說自己學(xué)到了哪些知識?
書寫化學(xué)方程式的一般步驟是
�、賹�: 寫出正確的化學(xué)式
�、谂�: 配平
③注: 注明反應(yīng)條件、沉淀、氣體符號
�、艿�: 等號
歸納總結(jié)的能力
【作業(yè)】配平下列化學(xué)方程式
(1) C2H4 +O2 -- CO?+H2O
(2)NaOH + CuSO4-Cu(OH)?+ Na2SO4
(3)Fe203+H2--Fe + H2O
(4)Fe203+ CO --Fe+ CO?
鞏固配平的化學(xué)方程式的方法
五、板書設(shè)計(jì)
課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式
書寫化學(xué)方程式的基本步驟有:
�、賹�:左為反應(yīng)物化學(xué)式,右為生成物化學(xué)式，中間“--”。
②配:配平化學(xué)方程式。
�、鄹�:“--”改“==”。
�、茏�:注明反應(yīng)發(fā)生的條件(如:點(diǎn)燃,加熱可用“△”表示，寫于等號上方)。
�、輼�(biāo):標(biāo)注生成物的狀態(tài)（例如：生成氣體使用“↑”表示，生成沉淀使用“↓”表示；反應(yīng)物中有氣體不標(biāo)記“↑”，反應(yīng)物中有固體不標(biāo)記“↓”）。
配平化學(xué)方程式的方法有多種:最小公倍數(shù)、奇數(shù)配偶法、觀察法等。
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)12
教學(xué)目標(biāo)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
2.通過完整規(guī)范地書寫化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.正確書寫化學(xué)方程式。
2.化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容一書寫化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第99-101頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書寫化學(xué)方程式的步驟：
一、寫書寫正確的化學(xué)式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用+連接。
二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號。
三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標(biāo)注↑;當(dāng)反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑�！啊北硎旧晌锸枪腆w，當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中的`固體不用標(biāo)注↓;當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中有固體時(shí)，生成物中固體的右邊要標(biāo)注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓。“===”表示生成。
四、查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等。
【名師歸納】
判斷化學(xué)方程式書寫是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：
(1)反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實(shí);
(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確;
(3)化學(xué)方程式是否配平;
(4)反應(yīng)條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確。
【反饋練習(xí)】
1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D)
A.C+O2===CO2
B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O
C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化學(xué)式為(A)
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
3.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。
C+O2CO違背了質(zhì)量守恒定律。
Mg+O2MgO2違背了客觀事實(shí)。
H2+O2H2O違背了質(zhì)量守恒定律。
學(xué)習(xí)內(nèi)容二配平化學(xué)方程式的方法
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第100頁中間的“方法導(dǎo)引”，完成下列填空。
1.奇數(shù)配偶法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，最后寫明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
2.最小公倍數(shù)法
通過求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的，H原子個(gè)數(shù)兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時(shí)N不平，應(yīng)配N，最小公倍數(shù)為2，故應(yīng)為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數(shù)為10，故應(yīng)為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。
3.觀察法
例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一個(gè)CO分子變成一個(gè)CO2分子，需要一個(gè)氧原子，而這個(gè)氧原子來自Fe2O3，F(xiàn)e2O3中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)CO分子，生成3個(gè)CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【名師歸納】
配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。當(dāng)H2、CO、C作還原劑時(shí)，用觀察法配平。
在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意：化學(xué)式要寫對，反應(yīng)物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查。
【反饋練習(xí)】
1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。
(2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。
(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。
(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。
(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
2.高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請回答：
(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。
(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學(xué)式為CO。
(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應(yīng)方程式為Si+O2SiO2。
3.納米材料和納米技術(shù)越來越廣泛地應(yīng)用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。例如在納米級的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。
4.配平下列化學(xué)方程式。
(1)+P2O5+
(2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+
(3)N2+===
(4)+Fe2O3+Al2O3
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)13
教學(xué)目標(biāo)
1．知識目標(biāo)
使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算。
2．能力和方法目標(biāo)
通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，提高學(xué)生化學(xué)計(jì)算技能，掌握常用的化學(xué)計(jì)算方法，培養(yǎng)化學(xué)思維能力。
3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
�。�1）通過要求化學(xué)計(jì)算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生講究整潔美、規(guī)范美。
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際觀念。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)知識判斷哪種反應(yīng)物過量等。
教學(xué)過程
�。ㄒ娤鄳�(yīng)的第五節(jié)第一課時(shí)ppt文件）
鞏固練習(xí)
1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反應(yīng)完全后把固體投入足量的稀鹽酸中，標(biāo)態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（ ）。
�。ˋ）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L
2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個(gè)答案中的（ ）。
（A）① （B）①③ （C）②④ （D）②
3．在100mL12mol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反應(yīng)后得到的氯氣量是（不考慮氯氣在反應(yīng)液中的溶解損失）（ ）。
（A）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之間
�。–）0.3mol （D）小于0.3mol
4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（ ）。
（A）肯定沒有硝酸鉀
�。˙）肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉
（C）肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀
（D）肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇
5．將2.4mol某金屬投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（ ）。
�。ˋ）二價(jià)金屬，二元酸
（B）二價(jià)金屬，三元酸
�。–）三價(jià)金屬，二元酸
�。―）一價(jià)金屬，一元酸
6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有沉淀生成。為了研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團(tuán)，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：
編號
A2B溶液體積/mL
CD2溶液體積/mL
沉淀質(zhì)量/g
1
60
2
60
20
0.464
3
60
40
4
60
60
1.395
5
60
70
1.404
6
60
80
1.397
7
60
120
�。�1）用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)__________________，理由是________________。
�。�2）沉淀的化學(xué)式為_________，理由是_________________________。
�。�3）3號實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為_____g；7號實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為________________g。
7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反應(yīng)方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
A的用量
B的用量
AB的質(zhì)量
甲
7.00g
2.00g
6.00g
乙
4.00g
5.00g
6.00g
丙
a g
b g
4.44g
試求：
�。�1）A+B→AB的反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物三者質(zhì)量比：
由甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到________________________________________。
由乙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到_________________________________________。
所以參加該反應(yīng)的.三者質(zhì)量比是______________________________。
�。�2）丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，a和b的值。
8．現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VLmol-1）。
�。�1）第一份混合物加熱充分反應(yīng)后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。
�。�2）每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為__________________________，NaHCO3的物質(zhì)的量為_______________________________________。
參考答案
1A，2B，3D，4B，5C。
6．
�。�1）化學(xué)方程式為：A2B+ CD2=2AD+CB 。
（2）根據(jù)題中所給的各原子或原子團(tuán)的式量可得出，60mL0.1 Lmol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 Lmol-1的CD2溶液反應(yīng)可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物質(zhì)只可能是CB才與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相吻合。
（3）根據(jù)以上分析結(jié)果，在第3組實(shí)驗(yàn)中AB2過量、CD2不足，可根據(jù)CD2物質(zhì)求得沉淀質(zhì)量為0.932g。第7組實(shí)驗(yàn)中，是CD2過量，應(yīng)根據(jù)A2B的物質(zhì)的量來計(jì)算，求出沉淀質(zhì)量是1.398g。
7．
�。�1）由甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到：2:1:3。由乙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到：1:5:6或2:1:3。所以參加該反應(yīng)的三者質(zhì)量比是2:1:3。
�。�2）丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，a和b的比值。剩余A時(shí)：a =7.52g，b =1.48g。剩余B時(shí)：a =2.96g， b =6.04g。
8．
�。�1）碳酸鈉mol
（2） mol； mol。
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)14
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：掌握化學(xué)方程式的書寫方法；
2、過程與方法：通過參與知識探究過程增強(qiáng)總結(jié)歸納能力與思維分析能力；
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫方法；
2、教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫方法。
三、教學(xué)過程
1、導(dǎo)入新課
【教師提問】學(xué)習(xí)化學(xué)，需要描述各種物質(zhì)間的反應(yīng)是如何發(fā)生的，回憶木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)，如何用文字表達(dá)式書寫。
【學(xué)生回答】碳+氧氣→點(diǎn)燃二氧化碳
【教師講解】這是用文字表示化學(xué)反應(yīng)，但書寫起來很麻煩，那么如何簡便地表示化學(xué)反應(yīng)呢?本節(jié)課來學(xué)習(xí)化學(xué)方程式。
2、新課講授
【教師講解】用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，請學(xué)生寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)式。
【學(xué)生回答】C+O2→點(diǎn)燃C02。
【教師補(bǔ)充】注意要將“→點(diǎn)燃”改寫成“=點(diǎn)燃”，即C+O2→點(diǎn)燃C02。
【教師講解】這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
【提出問題】從這個(gè)化學(xué)方程式中，可以得到什么信息呢?
【學(xué)生回答】C、O2是反應(yīng)物，CO2是生成物，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。
【提出問題】從量的角度可以得到哪些信息?
【學(xué)生回答】每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
【教師歸納】化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的`質(zhì)量關(guān)系。
3、鞏固提升
【多媒體展示】學(xué)生進(jìn)行課堂練習(xí)。下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供哪些信息?Fe+CuSO4=Cu+FeSOS4
4、小結(jié)作業(yè)
（1）學(xué)生總結(jié)，分享收獲。
�。�2）作業(yè)：思考給出一種物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量，如何計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量?
化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)15
教學(xué)目標(biāo):
1、知識目標(biāo)：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。
2、能力目標(biāo)：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用資源。
教學(xué)重點(diǎn)：
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
情況分析：
通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算這一問題進(jìn)行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計(jì)算問題的能力；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡明地表達(dá)能力。
教學(xué)方法：
1、探究法：通過對問題的合理設(shè)計(jì)，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時(shí)反饋信息，達(dá)到師生互動(dòng)，爭取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。
教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。
教學(xué)過程：
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
提問引入：
前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個(gè)方面來說明。
請書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計(jì)算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。
過渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計(jì)算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。
提出問題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識試著去
解決下面的問題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時(shí)需要多少克氫氣？）
讓學(xué)生自己試著去解決該問題，教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請一位學(xué)生上臺演算。
引導(dǎo)提問：
你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問題的呢？
讓學(xué)生分組討論一會(huì)兒，然后讓學(xué)生對解題思路進(jìn)行總結(jié)。
總結(jié)：
解題思路：
1、寫出化學(xué)方程式
2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對應(yīng)的化學(xué)式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習(xí)：
現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個(gè)問題，并請同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來。
例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？
問題深化：解答計(jì)算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式是怎樣的呢？
讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請學(xué)生回答。
解題格式：
1、設(shè)未知量為x
2、寫出化學(xué)方程式
3、找已知量、未知量，并計(jì)算其質(zhì)量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡明地答
點(diǎn)撥：對解題格式中的相關(guān)事項(xiàng)作進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)。
現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個(gè)練習(xí)題。
鞏固練習(xí)：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學(xué)生到臺上演算。
引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計(jì)算的結(jié)果都是錯(cuò)誤的'，請指出其中錯(cuò)誤，并進(jìn)行正確的計(jì)算。
內(nèi)容：略
�。ㄈ绻麜r(shí)間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)行。）
通過前面的學(xué)習(xí)，對根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算中應(yīng)注意的事項(xiàng)，請同學(xué)們總結(jié)一下。
對學(xué)生的小結(jié)，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。
小結(jié)：
本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。
課外練習(xí)：
教材習(xí)題。
根據(jù)提出的問題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請一位學(xué)生上臺書寫，另請一位學(xué)生回答意義。
學(xué)生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。
可讓一個(gè)學(xué)生上臺來演算。
讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學(xué)生回答。
學(xué)生仔細(xì)體會(huì)解題的思路過程。
學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，請一位學(xué)生上臺演算，并寫出解題過程。
學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。
學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。
對照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會(huì)，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式完成課堂練習(xí)。
強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固知識，提高技能。
學(xué)生積極思考，并指出其中錯(cuò)誤。
學(xué)生總結(jié)解題注意事項(xiàng)，請一、兩位學(xué)生作答。
理解記憶。
獨(dú)立完成課外練習(xí)。
問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對化學(xué)方程式意義的理解。因?yàn)槔斫饣瘜W(xué)方程式的意義對本節(jié)課有根本性的重要意義。
以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識情景。
結(jié)合具體的實(shí)例教會(huì)學(xué)生分析題意，學(xué)會(huì)如何解計(jì)算題。
充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會(huì)到成功的樂趣。
重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的突破口。
加深鞏固，進(jìn)一步強(qiáng)化用正確的思路去分析、解答計(jì)算題。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
通過練習(xí)加深鞏固知識，強(qiáng)化計(jì)算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)糾正。
辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯(cuò)誤，避免學(xué)生犯類似錯(cuò)誤。
讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力；教師只作恰當(dāng)及時(shí)點(diǎn)撥。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識，會(huì)學(xué)知識。
加深、鞏固知識，反饋信息。
課后反思：
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