高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)(集合15篇)
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，時(shí)常需要用到教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是連接基礎(chǔ)理論與實(shí)踐的橋梁，對(duì)于教學(xué)理論與實(shí)踐的緊密結(jié)合具有溝通作用。一份好的教學(xué)設(shè)計(jì)是什么樣子的呢？下面是小編幫大家整理的高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與收藏。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
（一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
“通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”是新課程的基本理念�，F(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為：一個(gè)理想的教學(xué)過(guò)程應(yīng)該是問(wèn)題循環(huán)的過(guò)程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強(qiáng)烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機(jī)會(huì)。因此，在課堂教學(xué)中，應(yīng)根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問(wèn)題情景，讓學(xué)生帶著問(wèn)題去實(shí)驗(yàn)探究，當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時(shí)，應(yīng)為學(xué)生提供支撐性問(wèn)題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)的方法。
本教學(xué)設(shè)計(jì)緊緊圍繞“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓他們切實(shí)體會(huì)到化學(xué)的樂(lè)趣、奧妙與價(jià)值。
�。ǘ┙虒W(xué)背景分析
1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析
�。�1）課標(biāo)要求
高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識(shí)主要有以下內(nèi)容：
根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
�。�2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求
了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，認(rèn)識(shí)鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見(jiàn)金屬化合物的不同，能書(shū)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。
�。�3）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用
《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個(gè)框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。學(xué)習(xí)該知識(shí)，不僅可以為前面的實(shí)驗(yàn)和離子反應(yīng)等基本概念補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實(shí)質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
2.學(xué)生情況分析
�。�1）學(xué)生已有基礎(chǔ)：
初中已學(xué)內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ)；“物質(zhì)的分類”和“離子反應(yīng)”給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的理論平臺(tái)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
�。�2）學(xué)生認(rèn)知關(guān)鍵點(diǎn)
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鈉、鎂、鐵等金屬元素，對(duì)金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認(rèn)識(shí)，因而對(duì)一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒(méi)有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨(dú)特性，學(xué)生之前沒(méi)有接觸過(guò)，因而兩性是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點(diǎn)。
（3）學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)
在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點(diǎn)，對(duì)兩性的教學(xué)采用了實(shí)驗(yàn)探究的方法，探究實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題，及最后解決問(wèn)題，另一方面，學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)中還沒(méi)有兩性的相關(guān)認(rèn)識(shí)，這些決定了在探究實(shí)驗(yàn)中“提出問(wèn)題、解決問(wèn)題”是本節(jié)課的主要障礙點(diǎn)。
�。�4）學(xué)生認(rèn)知發(fā)展點(diǎn)
學(xué)生在學(xué)習(xí)之后，可以對(duì)“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認(rèn)識(shí)，對(duì)金屬元素的活動(dòng)性順序有更為深刻的理解，同時(shí)對(duì)非金屬元素也有一定的感性認(rèn)識(shí)，從這個(gè)角度來(lái)說(shuō)，學(xué)生對(duì)元素的性質(zhì)規(guī)律有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。因而，對(duì)元素性質(zhì)規(guī)律的理性認(rèn)識(shí)飛躍是學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展點(diǎn)。
3.教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明
教學(xué)方法：?jiǎn)栴}教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法
教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)
4.技術(shù)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）
實(shí)驗(yàn)儀器：試管12支、燒杯2個(gè)（1個(gè)裝膠頭滴管數(shù)支、1個(gè)裝廢液）。
學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長(zhǎng)一人，負(fù)責(zé)本組的紀(jì)律，協(xié)調(diào)組員的具體分工
搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件（PPT）。
�。ㄈ┍菊n教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
1.知識(shí)與技能
（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；
�。�2）能夠掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)操作。
2.過(guò)程與方法
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；
（2）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用類比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；
�。�2）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)。
本節(jié)課教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備
難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成
�。ㄋ模┙虒W(xué)過(guò)程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)
教學(xué)過(guò)程
本節(jié)課教學(xué)流程圖如下：
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
分析
課題引入氧化鋁的性質(zhì)氧化鋁性質(zhì)小結(jié)
氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁性質(zhì)
小結(jié)
總結(jié)課后作業(yè)
課件展示：展示紅寶石、藍(lán)寶石。
【問(wèn)題】同學(xué)們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？
課件展示：寶石的清洗
寶石的清洗應(yīng)浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。
【追問(wèn)】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？
（停頓）
【問(wèn)題】下面我們本節(jié)課的第一個(gè)任務(wù)就是一起來(lái)探究一下紅寶石、藍(lán)寶石為何要用中性的清潔劑清洗？
紅寶石、藍(lán)寶石的主要化學(xué)成分是Al2O3。大家面前的化學(xué)試劑里有Al2O3。請(qǐng)同學(xué)們首先根據(jù)氧化鋁所屬物質(zhì)類別推測(cè)其可能原因，并用所給藥品進(jìn)行驗(yàn)證。（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）
【實(shí)驗(yàn)探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？
【巡視指導(dǎo)】
及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，強(qiáng)調(diào)10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項(xiàng)。
【匯報(bào)交流】請(qǐng)各小組發(fā)言，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：蒸餾水與氧化鋁不反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)。
【評(píng)定反饋】肯定實(shí)驗(yàn)結(jié)論，講解學(xué)生實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的細(xì)節(jié)性問(wèn)題與今后注意事項(xiàng)。
【板書(shū)】一、氧化鋁的性質(zhì)
a.與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【問(wèn)題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類氧化物？
【問(wèn)題】Al2O3屬于哪一類氧化物？
【講述】根據(jù)上面的探究實(shí)驗(yàn)和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。
【板書(shū)】?jī)尚匝趸铮杭瓤梢耘c酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。
【自學(xué)】氧化鋁的物理性質(zhì)以及用途。
【問(wèn)題】前幾天，小王同學(xué)和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚(yú)火鍋。一走進(jìn)火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚(yú)正散發(fā)著濃郁的香味……這時(shí)，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？
【教師】大家討論的'好極了。
【過(guò)渡】同學(xué)們，我們?cè)賮?lái)共同看一個(gè)生活情景【圖片展示】明礬凈水。
同學(xué)們知道明礬為何能凈水嗎？因?yàn)槊鞯\與水反應(yīng)生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)凈水功臣——?dú)溲趸X的有關(guān)知識(shí)。
【實(shí)驗(yàn)探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？
氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并用所給藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究？
①探究鹽酸與氫氧化鋁是否反應(yīng)②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應(yīng)
儀器：同實(shí)驗(yàn)探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
要求：（同實(shí)驗(yàn)探究1）
【巡視指導(dǎo)】及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問(wèn)題。
【匯報(bào)交流】各小組發(fā)言，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。
【問(wèn)題】根據(jù)上面的探究實(shí)驗(yàn)我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?
【板書(shū)】?jī)尚詺溲趸锏亩x：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。
【板書(shū)】二、氫氧化物的性質(zhì)
a.與酸反應(yīng)：
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
b.與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
強(qiáng)調(diào)：Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。
【實(shí)驗(yàn)探究3】如何制備氫氧化鋁？
我們一起來(lái)完成本節(jié)課的第三個(gè)任務(wù)：如何制備氫氧化鋁。
所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等
藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
【巡視與指導(dǎo)】
學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并提出具體要求；學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行巡視，及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問(wèn)題。
【匯報(bào)與交流】請(qǐng)各小組發(fā)言，匯報(bào)設(shè)計(jì)方案，及實(shí)驗(yàn)結(jié)果
【結(jié)論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應(yīng)制備
【板書(shū)】三、氫氧化鋁的制備：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強(qiáng)堿，難溶于弱堿：氨水）【練習(xí)】寫(xiě)出硫酸鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式
【自學(xué)】氫氧化鋁的物理性質(zhì)與用途：
�、裴t(yī)學(xué)上的應(yīng)用⑵凈水
【總結(jié)】在這節(jié)課上大家表現(xiàn)得很好。我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學(xué)會(huì)了兩性物質(zhì)的性質(zhì)和氫氧化鋁的制備方法。對(duì)我們今后的學(xué)習(xí)非常有用。
【問(wèn)題】胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過(guò)多而出現(xiàn)的胃痛，請(qǐng)同學(xué)們思考討論為什么？
研究性學(xué)習(xí)：鋁的許多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用，請(qǐng)大家回去（上網(wǎng)或去圖書(shū)館）查找有關(guān)資料，并與同學(xué)們交流。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
知識(shí)與技能
1.知道什么是資源，能說(shuō)出我國(guó)資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。
2.認(rèn)識(shí)、了解化石燃料對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開(kāi)發(fā)與綜合利用的必要性，開(kāi)發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學(xué)會(huì)解釋、區(qū)分、說(shuō)明煤和石油的綜合利用的方法。
過(guò)程與方法
1.通過(guò)課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類、歸納、概括等對(duì)信息的加工和處理能力。
2.通過(guò)對(duì)比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生的求知欲。
3.通過(guò)步步設(shè)疑-解答的方式，學(xué)習(xí)本課知識(shí)，通過(guò)影像資料和小組研討，教師指點(diǎn)突破本課難點(diǎn)。
4.通過(guò)討論使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)能力和正確的化學(xué)符號(hào)表征能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過(guò)對(duì)資料的搜集整理過(guò)程，感受和體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,意識(shí)到化學(xué)與社會(huì)發(fā)展關(guān)系的重要，體會(huì)和認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過(guò)問(wèn)題和問(wèn)題的討論總結(jié)，使學(xué)生產(chǎn)生對(duì)資源憂患意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然和社會(huì)的責(zé)任感和正確的價(jià)值觀,幫助學(xué)生樹(shù)立學(xué)習(xí)科學(xué)、應(yīng)用科學(xué)為人類驅(qū)害謀利的意識(shí)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
3.通過(guò)小組討論和學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步意識(shí)和體會(huì)到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的.，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。
4.通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，樹(shù)立環(huán)保法制觀念，樹(shù)立可持續(xù)發(fā)展思想，同時(shí)達(dá)到對(duì)學(xué)生思想教育的目的。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、煤和石油的綜合利用的方法
2.加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)
3.應(yīng)用綠色化學(xué)要求設(shè)計(jì)合成實(shí)驗(yàn)路線。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；
2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
【學(xué)習(xí)方法】
通過(guò)課堂老師的講解，課前、課后多看書(shū)理解氣體摩爾體積的概念。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
〖問(wèn)題創(chuàng)設(shè)1〗
生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒(méi)有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒(méi)有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
通過(guò)學(xué)生討論，指導(dǎo)學(xué)生閱讀表1—3：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固體
液體
氣體
〖問(wèn)題創(chuàng)設(shè)2〗通過(guò)前面學(xué)習(xí)，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。
〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，并通過(guò)計(jì)算填表1—4：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質(zhì)體積大小的因素：
1、因素：
①條件（溫度、壓強(qiáng)）；
�、谖⒘�(shù)目多少；
③微粒本身大��；
�、芪⒘ｉg的距離等。
2、在一定溫度和壓強(qiáng)時(shí)：
�。�1）1moL固體或液體體積；
由于，所以體積。
�。�2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號(hào)" "表示。
2、注意點(diǎn)：①研究對(duì)象為氣體；②單位；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)狀）的氫氣？
【練習(xí)1】計(jì)算在標(biāo)況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應(yīng)注意哪些問(wèn)題？請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確？如不正確請(qǐng)改正。
�。�1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。
（2）1molCO2的體積約為22.4L。
�。�3）1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L。
�。�5）1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4L。
�。�6）1molCO2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約是22.4L。
（7）當(dāng)某氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
高一xx班姓名學(xué)號(hào)成績(jī)
【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】可不要做錯(cuò)噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質(zhì)：①0。5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L He ③4℃時(shí)9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛一氧化氮NO，另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)量
6、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數(shù)B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數(shù)D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數(shù)為0。5NA，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L H2O含有的分子數(shù)為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說(shuō)法正確的是
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個(gè)分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的'主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數(shù)目的多少
12、氫氣、氧氣、氮?dú)飧?0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出1。344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是__________，B的摩爾質(zhì)量是__________。
14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點(diǎn)班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個(gè)二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個(gè)氧分子。
（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
�、俜磻�(yīng)前O2的體積是_______________。
�、诨衔颴Y2的摩爾質(zhì)量是____________________。
�、廴鬤Y2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫(xiě)元素符號(hào)）。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
三維目標(biāo)：
�、偈箤W(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)。
知識(shí)與技能：
②使學(xué)生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。
�、哿私饴葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷姆墙饘佟�
過(guò)程與方法：
�、僖龑�(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，了解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。
�、谕ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)。
通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質(zhì)都有兩面性，我們應(yīng)把用好物質(zhì)，使其為人類的發(fā)展服務(wù)。
教學(xué)重點(diǎn)：
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
氯氣與水及堿液的反應(yīng)
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究法和分析引導(dǎo)法結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備：
多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
[導(dǎo)課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復(fù)雜，全球海洋的`含鹽量就達(dá)５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫(kù)。
第二節(jié)富集在海水中的元素—氯
[閱讀]科學(xué)史話：氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認(rèn)。
氯氣的發(fā)現(xiàn)應(yīng)歸功于瑞典化學(xué)家舍勒。舍勒是在1744年發(fā)現(xiàn)氯氣的。當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當(dāng)他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣到1810年，許多科學(xué)家先后對(duì)這種氣體的性質(zhì)進(jìn)行研究確認(rèn)。
[思考與交流]
1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)時(shí)間長(zhǎng)達(dá)30多年。你從中得到什么啟示？
2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請(qǐng)寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。
［結(jié)論］氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
[展示]一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)。
�。垡龑�(dǎo)學(xué)生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
一、氯氣
1、物理性質(zhì)：
氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。
聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。
[講解]聞氣體的時(shí)候，不管毒性大小如何，均要正確操作。
[故事]因?yàn)镃l2有毒,在一戰(zhàn)中,曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰(zhàn)爭(zhēng)。在戰(zhàn)場(chǎng)上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重。
[討論]假如你是一名士兵，當(dāng)遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，你認(rèn)為可采用哪些措施進(jìn)行防御？（①人躲向地勢(shì)較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
2、化學(xué)性質(zhì)
�。圩灾魈骄浚�
請(qǐng)畫(huà)出17號(hào)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么?
[結(jié)論]氯元素非金屬性強(qiáng)，易得一個(gè)電子形成Cl－。氯氣具有強(qiáng)氧化性。
�。�1）與金屬反應(yīng):
2Na＋Cl2加載中...2NaCl
［分析］氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)。
�。郯鍟�(shū)］Cu＋Cl2加載中2 2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3
［順藤摸瓜］實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�、俑X反應(yīng)：。 ②跟鎂反應(yīng)：。
[過(guò)渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來(lái)做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)4-3]在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃馊缓蟀褜?dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象(講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。)。
（2）與某些非金屬反應(yīng)：
H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl
�。郜F(xiàn)象］
純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體。
HCl是無(wú)聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開(kāi)濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料�！舅伎寂c交流】通過(guò)氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應(yīng)，你對(duì)燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？【結(jié)論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。③所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
�。垌樚倜希�
實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�、貾在Cl2里燃燒：
P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）
P在Cl2(過(guò)量)里燃燒生成PCl5：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）
�、贑跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4
�。坌〗Y(jié)］
Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來(lái)水常用它來(lái)消毒、殺菌。
〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗
第二節(jié)富集在海水中的元素—氯
1、物理性質(zhì)：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）與金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2加載中...2NaCl Cu＋Cl2加載中2
2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3
（2）與某些非金屬反應(yīng)：H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識(shí)鐵的幾種氧化物及其常見(jiàn)性質(zhì)。
2、認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。
3、會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法
知識(shí)點(diǎn)一：鐵的氧化物
閱讀教材59頁(yè)鐵的氧化物部分，完成下表
名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
化學(xué)式
色態(tài)
俗名
化合價(jià)
溶解性
與酸反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氫氧化物
閱讀教材60頁(yè)，完成下表
加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液
化學(xué)方程式
離子方程式
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請(qǐng)用必要的文字與方程式加以說(shuō)明：
探究與思考：
小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：
(1)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性
(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(yīng)(以鹽酸為例)
知識(shí)點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽
閱讀教材61頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-10，完成下列表格：
(1) Fe3+的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液①試管中先滴加KSCN溶液
�、谠傧蛟嚬苤械渭勇人�
由實(shí)驗(yàn)我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗(yàn)方法：
Fe2+的檢驗(yàn)：
Fe3+的檢驗(yàn)：
探究與思考：
除此之外，還可以用什么方法檢驗(yàn)Fe2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ 、Fe3+的轉(zhuǎn)化
閱讀教材61頁(yè)科學(xué)與探究，完成下列表格：
FeCl3溶液現(xiàn)象方程式
加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液
上層清液加入氯水，振蕩
探究與思考：
利用已有的知識(shí)并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識(shí)，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的`寫(xiě)出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑
【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物
2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗(yàn)和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
(1)、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變紅
課堂反饋：
1、為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入( )
溶液B.鐵片C. KSCN溶液D.石蕊試液
2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )
A. NaOH溶液B.稀H2SO4 C.鐵粉溶液
3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開(kāi)的是( )
2溶液2溶液C. FeCl3溶液D. Ba(NO3)2溶液
4、①在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為。反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是。
�、谠俚稳�2滴KSCN溶液，溶液顏色;
�、墼偌尤霂椎温人�，觀察溶液顏色變?yōu)�。說(shuō)明，反應(yīng)方程式為，還原劑是。
5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
一、教材分析：
本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)課，此實(shí)驗(yàn)在高中乃至高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中都占有極為重要的地位，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)�；诖�，本教學(xué)設(shè)計(jì)就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作為目的，想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作步驟并注意細(xì)節(jié)問(wèn)題。基于此本節(jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師應(yīng)該把主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)怎樣操作和體會(huì)實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)。為此設(shè)計(jì)以下目標(biāo)和重難點(diǎn)突破方法。
二、三維目標(biāo)：
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)
1、掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項(xiàng)
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽(tīng)、目看、書(shū)寫(xiě)、腦思的協(xié)調(diào)能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真對(duì)待科學(xué)實(shí)驗(yàn)的品質(zhì)。
2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作體會(huì)獲得成就的快樂(lè)。
三、重點(diǎn)：掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項(xiàng)。
五、重點(diǎn)突破方法：根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達(dá)
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)，以使之深刻。
六、教學(xué)方法：以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細(xì)節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學(xué)閱讀、實(shí)驗(yàn)實(shí)地操作、小組間自評(píng)互評(píng)、合作學(xué)習(xí)、快樂(lè)學(xué)習(xí)等教學(xué)方法。
七、學(xué)習(xí)方法：自學(xué)閱讀法、觀察法、實(shí)驗(yàn)操作法、互評(píng)自評(píng)法、合作學(xué)習(xí)法。
八、導(dǎo)學(xué)過(guò)程：
【復(fù)習(xí)回顧】溶液的概念:一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法：
一、計(jì)算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問(wèn)題導(dǎo)入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)？
【學(xué)生活動(dòng)1】：請(qǐng)認(rèn)真觀看視頻容量配的.使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�(xiàng)
1、用途：用來(lái)配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(zhǎng)頸平底細(xì)口磨口瓶。
2、規(guī)格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容：溫度，容量，刻度線。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1）檢漏：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。
（2）洗滌：用自來(lái)水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學(xué)生活動(dòng)2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項(xiàng)。
4、注意事項(xiàng)：
（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應(yīng)容器。
�。�2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過(guò)多，則配制過(guò)程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
�。�3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補(bǔ)加蒸餾水。
因?yàn)橛媚z頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì)出現(xiàn)液面低于刻線，這是因?yàn)橛袠O少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補(bǔ)加蒸餾水。
(4)容量瓶不能用來(lái)保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動(dòng)3】：請(qǐng)自學(xué)認(rèn)真閱讀課本16頁(yè)，并認(rèn)真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內(nèi)容。
（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗(yàn)儀器及用品：托盤(pán)天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動(dòng)4】：根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
�。蝍Ｃl溶液。學(xué)生總結(jié)收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
�、庞�(jì)算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
�、品Q量：用托盤(pán)天平稱�。蝍Ｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
�、侨芙猓簩⑷苜|(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫
�、绒D(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。
�、上礈欤河谜麴s水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
�、识ㄈ荩涸谌萘科恐欣^續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
�、藫u勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。
�。�8）保存。
【實(shí)驗(yàn)所獲】：總結(jié)：
一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切；
上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）
⑴稱量時(shí)所用砝碼生銹。（）
�、茖械娜芤恨D(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。（）
�、嵌ㄈ輹r(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（）
仰視讀數(shù)、本來(lái)到刻度線卻以為沒(méi)到俯視讀數(shù)時(shí)到達(dá)刻度線卻以為超過(guò)了
�、裙腆w溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。（）
⑸將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（）
�、蕦⒍ㄈ莺蟮娜芤簱u勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。（）
⑺定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（）
�。�8）其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。
板書(shū)
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�(xiàng)
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗(yàn)儀器：
2、步驟概括：
計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
認(rèn)識(shí)氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；了解氮的用途。
過(guò)程與方法：
學(xué)會(huì)思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來(lái)分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷；
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】
重點(diǎn)：氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
講:這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)氮?dú)獾倪@個(gè)知識(shí)點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮?dú)饩哂性鯓拥慕Y(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來(lái)看下它的結(jié)構(gòu)。
�。ɡ蠋熃袑W(xué)生上臺(tái)板書(shū)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）
老師:我們看到氮原子的最外層有5個(gè)電子，那么要是氮分子中的'兩個(gè)氮原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對(duì)電子對(duì)。
學(xué)生：3對(duì)
老師：是的，接下來(lái)我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。
那么氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)？
學(xué)生：純凈的氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
�。ń型瑢W(xué)上黑板板書(shū)氮?dú)夂蜌錃�，氮�(dú)夂脱鯕猓獨(dú)馀c鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式）
�。ㄒ┤藗兂Ｕf(shuō)雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識(shí)，解釋一下這種現(xiàn)象？
�。▽W(xué)生思考一段時(shí)間）講：我們知道空氣中的氮?dú)猓陂W電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的原因。
講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮?dú)庖夯膱D。那么氮?dú)庥钟心男┯猛灸兀?/p>
講：氮?dú)獗容^穩(wěn)定，可以用來(lái)做保護(hù)氣，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以用來(lái)工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮?dú)鉃槌瑢?dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮?dú)饪梢杂脕?lái)雷雨發(fā)莊稼。
結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
三維目標(biāo)：
①了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性質(zhì)；
知識(shí)與技能：
②掌握NO化學(xué)性質(zhì)。
�、壅莆誑O2水溶液酸性,化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法：
�、倥囵B(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。
�、趯W(xué)會(huì)有關(guān)二氧化氮的計(jì)算。
情感、態(tài)度
通過(guò)學(xué)習(xí)二氧化硫和二氧化氮的性質(zhì)，了解環(huán)境污染的來(lái)源
與價(jià)值觀
及危害，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：
NO2的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
NO2的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑啟發(fā)、對(duì)比歸納等
教學(xué)準(zhǔn)備：
多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：
第二課時(shí)
二、氮?dú)饧暗难趸?/p>
1、氮?dú)?/p>
�。�1）氮的存在：
大多數(shù)是游離態(tài)（大氣中N2的體積比為78%），少數(shù)以化合態(tài)存在。
�。�2）氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：
氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，比空氣稍輕。
[思考]實(shí)驗(yàn)室制N2時(shí)應(yīng)該用什么方法來(lái)收集？
�。�3）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
[分析]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。
電子式：加載中...。由于氮?dú)夥肿又泻腥龑?duì)共用電子對(duì)，分子很穩(wěn)定。通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)反應(yīng)，必須在高溫、放電或有催化劑存在的條件下，才能與某些物質(zhì)反應(yīng)。
①N2與氧氣反應(yīng)：N2+O2加載中...2NO
�、贜2跟鎂反應(yīng)：3Mg+N2加載中...Mg3N2
�、跱2與氫氣反應(yīng)：
加載中...
（4）氮?dú)獾挠猛?/p>
�、俸铣砂�、制氮肥、制硝酸。
�、谟米鞅Ｗo(hù)氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。
2、一氧化氮
�。�1）物理性質(zhì)：一氧化氮是無(wú)色難溶于水的氣體。
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定
2NO+O2=2NO2【思考題】如果實(shí)驗(yàn)室制取的NO應(yīng)如何收集？
�。�3）用途：制取硝酸；治療疾病。
羅伯特·弗奇戈特和弗里德·默拉德在研究中曾發(fā)現(xiàn)，一氧化氮可以在細(xì)胞內(nèi)起傳遞信號(hào)的作用，他們因此而獲得1998年諾貝爾獎(jiǎng)。他們正在研究用一氧化氮的特性來(lái)治療腫瘤、神經(jīng)系統(tǒng)疾病等的可能性。
3、二氧化氮
（1）物理性質(zhì)：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的.有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[思考]中國(guó)有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰(shuí)能解釋這句話的含義？
〖分析〗在雷雨時(shí)，空氣中產(chǎn)生少量NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3 ，HNO3與礦物質(zhì)反應(yīng)生成肥料。
[演示實(shí)驗(yàn)]先在一燒瓶?jī)?nèi)充滿一氧化氮?dú)怏w，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等。打開(kāi)瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。
[結(jié)論]一氧化氮是一種無(wú)色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。
【科學(xué)探究】如何使二氧化氮盡可能多的被水吸收？這對(duì)生產(chǎn)硝酸有何啟示？
【科學(xué)視野】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本92頁(yè)，了解火箭為什么能飛上天？
4、NO2、NO、O2混合氣體跟水反應(yīng)的計(jì)算
①二氧化氮跟水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO
�、诙趸�、氧氣和水反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
�、垡谎趸⒀鯕夂退磻�(yīng)：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
遇到這類計(jì)算題時(shí)，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進(jìn)行計(jì)算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時(shí)，可能有以下向種情況：
[例題]
[例1]將盛有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮?dú)夂投趸捏w積比是 。
[分析]氮?dú)飧环磻?yīng)，所以可根據(jù)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進(jìn)行計(jì)算。答案為：1:3。
[例2]
將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應(yīng)先假設(shè)，再立式計(jì)算。
[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)，根據(jù)4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（NO2）=加載中...×45mL=36mL
V（O2）=加載中...×45mL+5mL=14mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。
�。�2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)時(shí)是NO2過(guò)量，過(guò)量的NO2再跟水反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過(guò)量。
即，在NO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)的過(guò)程中共消耗氣體35mL。根據(jù)4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（O2）=加載中...×35mL=7mL
V（NO2）=加載中...×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。
三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染
1、二氧化硫的來(lái)源及危害
�。�1）來(lái)源：二氧化硫主要來(lái)自燃燒含硫燃料，空氣中的二氧化硫很大部分來(lái)自發(fā)電過(guò)程及工業(yè)生產(chǎn)。
�。�2）危害：
�、傥：θ梭w健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統(tǒng)功能受損，加重已有的呼吸系統(tǒng)疾�。ㄓ绕涫侵夤苎准靶难懿。�(duì)于容易受影響的人，除肺部功能改變處，還伴有一些明顯癥狀如喘氣、氣促、咳嗽等。
�、谛纬伤嵊辏核嵊晔谴髿馕廴镜囊环N表現(xiàn)。
pH小于5.6的降水，統(tǒng)稱為酸雨。酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理變化。酸雨中含有多種無(wú)機(jī)酸、有機(jī)酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成為酸雨。
2、二氧化氮的來(lái)源及危害
�。�1）來(lái)源： 二氧化氮除自然來(lái)源外，主要來(lái)自于燃料的燃燒、城市汽車尾氣及工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的一些二氧化氮。
�。�2）危害：二氧化氮是引起光化學(xué)煙霧的主要原因，同時(shí)它可和水反應(yīng)生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毀壞森林農(nóng)田，腐蝕建筑物。目前我國(guó)酸雨的主要類型是硫酸型的。
3、污染治理的辦法：減少污染源，控制有害氣體排放。
【作業(yè)】第96頁(yè)9、10題
〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗
二、氮?dú)饧暗难趸?/p>
1、氮?dú)猓?、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反應(yīng)的計(jì)算
三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染
1、二氧化硫的來(lái)源及危害
2、二氧化氮的來(lái)源及危害
3、污染治理的辦法
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。
2.掌握Al(OH)3的制備方法。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
2O3、Al(OH)3的兩性。 (OH)3的制備方法。
【新授知識(shí)】
閱讀教材57—59頁(yè)
1.氧化鋁
(1)物理性質(zhì)： Al2O3 溶于水;熔點(diǎn) ，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。
用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。
(2)化學(xué)性質(zhì):寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al2O3是 氧化物。
兩性氧化物：既能和 反應(yīng)生成鹽和水，又可以和 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
2.氫氧化鋁
【討論】
在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份
現(xiàn)象 化學(xué)方程式 離子方程式
一分中加入鹽酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氫氧化鋁
(1)物理性質(zhì)
(2)化學(xué)性質(zhì)
�、倥c酸的反應(yīng)
�、谂c強(qiáng)堿的反應(yīng)
結(jié)論：Al(OH)3 既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al(OH)3是 氫氧化物。
③Al(OH)3的不穩(wěn)定性
Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式
【討論】
1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?
2.如果實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3與堿反應(yīng)制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?
(3)Al(OH)3制備
化學(xué)方程式
離子方程式
【限時(shí)作業(yè)】
1.下列關(guān)于Al2O3的說(shuō)法不正確的是 ( )
A.可制耐火材料 B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3
2O3易溶于氨水中 2O3易溶于KOH溶液中
2.下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 ( )
�、貯l2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
3.把少量金屬鈉投入到足量的.氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )
A.析出金屬鋁 B.產(chǎn)生白色沉淀 C.產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.產(chǎn)生無(wú)色氣體
4. 某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )
A. Cl-、SO42-、Na+、K+
B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+
D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5. 兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 ( )
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
6.將0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反應(yīng)后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的結(jié)果是( )
A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7
C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量沉淀
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質(zhì)。
2.了解焰色反應(yīng)及常見(jiàn)金屬的特征焰色。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質(zhì)。
【新授知識(shí)】
閱讀教材55—57頁(yè)
一.氧化鈉和過(guò)氧化鈉
【實(shí)驗(yàn)3--5】
把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ;用手輕摸試管外壁，感覺(jué) ，說(shuō)明反應(yīng)是 熱反應(yīng);向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象 。
性 質(zhì) 氧化鈉(Na2O) 過(guò)氧化鈉(Na2O2)
制備
色、態(tài)
氧元素的化合價(jià)
與水反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
用途 不作要求
二.碳酸鈉和碳酸氫鈉
物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、態(tài)
水溶性
水溶性大�。�
酸堿性
酸堿性強(qiáng)弱：
熱穩(wěn)定性
穩(wěn)定性強(qiáng)弱：
與HCl反應(yīng)
同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：
與NaOH反應(yīng)
相互轉(zhuǎn)化
三.焰色反應(yīng)
1.定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。
2.實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)將鉑絲(或光潔無(wú)銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色 時(shí)為止。
(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。
(3)將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò) 觀察。
3.應(yīng)用：離子檢驗(yàn)(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花。
【限時(shí)作業(yè)】
1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )
A.在水中溶解性：Na2CO3
C.同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3
2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3
2. 焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸
3.在蔬菜生長(zhǎng)過(guò)程中,常噴灑農(nóng)藥防治蟲(chóng)害.據(jù)有關(guān)專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,因此,買來(lái)的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間,浸泡蔬菜時(shí)可加入適量( )
A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋
4.下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是( )
和H2O 2O2和H2O (OH)2和Na2CO3 (OH)2和NaCl
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
【課程目標(biāo)】
1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
【教材分析】
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學(xué)情分析】
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)(如電源的.正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開(kāi)端十分重要。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能
(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
(2)通過(guò)學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
(3)能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過(guò)程與方法
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過(guò)對(duì)氧
(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過(guò)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，
(2)通過(guò)原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11
【教材版本】
新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。
【課標(biāo)分析】
知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【教材分析】
本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說(shuō)明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分，教材通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語(yǔ)。第三部分，教材為了開(kāi)闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說(shuō)明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量變化、能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認(rèn)識(shí)能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。
通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí);初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀;這將增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
【學(xué)情分析】
學(xué)習(xí)者是高中一年級(jí)學(xué)生，通過(guò)在初中的學(xué)習(xí)，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識(shí)，建立了初步的`概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認(rèn)識(shí)升級(jí)為較為理性的認(rèn)識(shí)，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過(guò)，所以接受本堂課的內(nèi)容對(duì)他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系;
2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
過(guò)程與方法：
具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)揮和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐，樹(shù)立正確的能源觀;
【教學(xué)重點(diǎn)】
用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來(lái)解釋和判斷吸、放熱反應(yīng)。
【教學(xué)難點(diǎn)】
實(shí)驗(yàn)探究的基本過(guò)程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12
知識(shí)與技能：
1.掌握甲烷的性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義，了解甲烷的用途。
2.培養(yǎng)學(xué)生的觀察、動(dòng)手、思維能力。
3.通過(guò)聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，增強(qiáng)安全意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、能源利用的觀點(diǎn)。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗(yàn)、模型、圖片等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探究科學(xué)的精神
2、通過(guò)講授、討論、小組合作等教學(xué)方法和實(shí)驗(yàn)條件控制、比較、類比等科學(xué)方法，教給學(xué)生科學(xué)的方法
情感態(tài)度價(jià)值觀：
使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法――結(jié)構(gòu)解析、推測(cè)可能的性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、解析現(xiàn)象，得出結(jié)論。
教學(xué)重點(diǎn)：掌握甲烷的性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：理解取代反應(yīng)的含義
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索法
媒體選用：實(shí)驗(yàn)、投影、電腦動(dòng)畫(huà)、錄像
教學(xué)過(guò)程：
[引言]初中的時(shí)候我們已學(xué)過(guò)甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢?
[學(xué)生回憶回答]
[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4
[板書(shū)]一、甲烷的結(jié)構(gòu)
1、甲烷的分子式：CH4
[提問(wèn)]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?
[學(xué)生思考回答]
[板書(shū)]2、甲烷的電子式：
[模型展示]展示甲烷的球棍模型
[過(guò)渡]我們知道了甲烷是最簡(jiǎn)單的一種有機(jī)物，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，接下來(lái)我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究甲烷的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)甲烷的用途。
[板書(shū)]二、甲烷的性質(zhì)
[實(shí)驗(yàn)]引導(dǎo)學(xué)生觀察甲烷的色態(tài)、水溶性，小心地聞氣味，動(dòng)手演示甲烷與空氣密度的比較實(shí)驗(yàn)器。
[歸納、板書(shū)]
1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，比空氣輕，難溶于水。
[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。
[學(xué)生觀察描述]溶液顏色均無(wú)變化
[歸納、板書(shū)]
2、化學(xué)性質(zhì)：
a、一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑等不起反應(yīng)。
[講述]甲烷的穩(wěn)定性是相對(duì)的，在特定的條件下，也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)。
[板書(shū)]
b、特定條件下的反應(yīng)。
[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標(biāo)記。試管內(nèi)裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導(dǎo)管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導(dǎo)管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學(xué)投影儀前，從導(dǎo)管B通人氯氣，收集氯氣到標(biāo)記四的地方，再通入甲烷，使試管內(nèi)的食鹽水排到標(biāo)記五的地方。這樣試管內(nèi)甲烷和氯的比是1∶4。打開(kāi)投影儀開(kāi)關(guān)，使強(qiáng)光照射試管并投影到銀幕上。
[講述]注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，用化學(xué)投影儀光源代替自然光源的好處是反應(yīng)易控制且不受天氣影響。
[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(xiàn)(請(qǐng)學(xué)生講述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
[講述]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應(yīng)生成了新物質(zhì)，這一反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個(gè)反應(yīng)是什么類型的反應(yīng)呢?為了形象、直觀地說(shuō)明這些問(wèn)題，我們用電腦動(dòng)畫(huà)模擬反應(yīng)過(guò)程表示如下。
[演示]電腦動(dòng)畫(huà)模擬一氯甲烷的生成過(guò)程。
[講述]從模擬過(guò)程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應(yīng)并沒(méi)有終止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請(qǐng)看反應(yīng)模擬過(guò)程：
[演示]電腦動(dòng)畫(huà)模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過(guò)程。
[講述]根據(jù)反應(yīng)過(guò)程，這個(gè)反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學(xué)方程式。
[設(shè)問(wèn)]這兩個(gè)化學(xué)方程式和我們以前學(xué)過(guò)的方程式比較有何不同?
(1)用結(jié)構(gòu)式代替分子式;
(2)用箭號(hào)(→)代替等號(hào)(=)。
[講述]為了明顯起見(jiàn)，用結(jié)構(gòu)式代替分子式，注意化學(xué)方程式箭號(hào)(→)表示。這是因?yàn)橛袡C(jī)化合物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生等。因此，這類反應(yīng)的化學(xué)方程式通常不用等號(hào)，而是用箭號(hào)(→)表示，且常常用結(jié)構(gòu)式代替分子式。
[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學(xué)方程式表示出來(lái)?
[投影]四個(gè)反應(yīng)的方程式。
[講述]在這些反應(yīng)里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)物，有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
[演示](1)取代反應(yīng)：
[演示]電腦動(dòng)畫(huà)重復(fù)模擬取代反應(yīng)的全過(guò)程，進(jìn)一步理解取代反應(yīng)的含義。
[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)。
[演示]點(diǎn)燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，把燒杯倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，向杯內(nèi)注入少量澄清石灰水振蕩。
[觀察]淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。
[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時(shí)放出大量的.熱。
[板書(shū)](2)氧化反應(yīng)：
CH4+2O2CO2+2H2O+Q
[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點(diǎn)燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會(huì)立即發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達(dá)到一定比例時(shí)，遇到火花就會(huì)發(fā)生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴(yán)禁煙火、注意通風(fēng)等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說(shuō)明，對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有充分、全面的認(rèn)識(shí)，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。
[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開(kāi)始分解;當(dāng)溫度再升高時(shí)，分解比較完全，生成炭和氫氣。
[板書(shū)](3)熱解反應(yīng)：
CH4C+2H2↑
[小結(jié)]甲烷的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)決定了甲烷在生活生產(chǎn)實(shí)際中的廣泛用途。
[板書(shū)]
三、甲烷的用途
[講述]性質(zhì)決定用途。甲烷取代反應(yīng)的產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機(jī)溶劑，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時(shí)放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡(jiǎn)介天然氣的應(yīng)用和農(nóng)村沼氣制取的原料、發(fā)酵過(guò)程、使用和發(fā)酵廢物利用。著重強(qiáng)調(diào)指出沼氣的應(yīng)用對(duì)合理開(kāi)發(fā)農(nóng)村能源、肥料，改善環(huán)境衛(wèi)生，防止疾病的傳染所起的作用。
[總結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點(diǎn)掌握甲烷的性質(zhì)、特別是化學(xué)性質(zhì)，理解有機(jī)物取代反應(yīng)含義，注意將所學(xué)知識(shí)運(yùn)用于生產(chǎn)生活實(shí)際。
[思考]1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區(qū)別?
2.取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別?
[作業(yè)]書(shū)本課后練習(xí)
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13
一、知識(shí)技能
1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。
2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。
二、過(guò)程與方法
通過(guò)反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展和運(yùn)用。
三、情感價(jià)值觀
感悟研制新型電池的'重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的意識(shí)。
探究重點(diǎn)
初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。
探究難點(diǎn)
通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
探究過(guò)程
【實(shí)驗(yàn)探究引入課題】
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸
【問(wèn)題探究】
1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?
2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么?
3、鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化?溶液中c(H+)如何變化?
4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書(shū)寫(xiě)?
5、電子流動(dòng)的方向如何?
【引入】
電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)電池這個(gè)謎。
【板書(shū)】第二節(jié)化學(xué)能與電能
【板書(shū)】一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化
【板書(shū)】1、燃煤發(fā)電的過(guò)程
【板書(shū)】2、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應(yīng)
【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過(guò)熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，就要設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存起來(lái)，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識(shí)點(diǎn)──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應(yīng)的能量?jī)?chǔ)存起來(lái)，類似于水庫(kù)的蓄能。
【板書(shū)】3、原電池原電池實(shí)驗(yàn)探究
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)14
一、教學(xué)目標(biāo)
1.物理知識(shí)方面的要求：
(1)知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。
(2)知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。
(3)知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。
2.通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因;培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
1.通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。
2.學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。
三、教具
1.氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學(xué)過(guò)程
(一)引入新課
讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：
1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。
2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開(kāi)來(lái)。
提問(wèn)：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題?
在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。
(二)新課教學(xué)過(guò)程
1.介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象
1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后通過(guò)顯微鏡觀察，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。
讓學(xué)生看教科書(shū)上圖，圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。
2.介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)
(1)連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō)，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。
(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。
(3)懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。
(4)布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。
3.分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因
(1)布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。
分層次地提問(wèn)學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的?液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng)，還是無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)?溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎?
歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的.。
(2)布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書(shū)上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10-’m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在10-“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15
三維目標(biāo)：
�、凫柟滔×蛩岬男再|(zhì)；
知識(shí)與技能：
�、谡莆諠饬蛩岬奶匦约皬�(qiáng)氧化性；
�、壅莆斩趸驓怏w的檢驗(yàn)方法。
過(guò)程與方法：
①通過(guò)濃硫酸和碳的反應(yīng)，了解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的初步方法。
�、谂囵B(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。
情感、態(tài)度
通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識(shí)，學(xué)會(huì)正確使用濃硫酸，樹(shù)立
與價(jià)值觀
綠色化學(xué)理念。
教學(xué)重點(diǎn)：
濃硫酸與銅和碳的反應(yīng)
教學(xué)難點(diǎn)：
濃硫酸的強(qiáng)氧化性
教學(xué)方法：
分析比較法和實(shí)驗(yàn)分析法結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備：
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品
教學(xué)過(guò)程：
第二課時(shí)
�。垡裕萘蛩帷⑾跛岷望}酸是我們常說(shuō)的三大強(qiáng)酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？
酸的通性
稀硫酸
鹽酸
硝酸
電離方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示劑
紫色石蕊變紅
與堿反應(yīng)
H+ + OH－== H2O
與堿性氧化物反應(yīng)
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
與鹽反應(yīng)
CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O
與金屬反應(yīng)
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產(chǎn)生H2）
[練習(xí)]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋= Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋= H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋SO42— = BaSO4↓
[設(shè)問(wèn)]實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？
我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，不用濃硫酸和硝酸來(lái)制取，說(shuō)明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。
二、硫酸的氧化性
[引言]濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？
1、濃硫酸的特性
[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？
�、匐y揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。
[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。
②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質(zhì)中的'現(xiàn)成水，具有吸水性。
[思考題]在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？
�。壑v解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。
濃H2SO4
［板書(shū)］吸水性：吸收現(xiàn)存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考與交流] ①因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說(shuō)對(duì)嗎？
�、跐恹}酸和濃硫酸在空氣中放置都會(huì)變稀，它們的變化相同嗎？
�、勖撍裕簼饬蛩釋⒒衔铮ㄖ饕怯袡C(jī)物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。
[演示實(shí)驗(yàn)]蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。
[解釋現(xiàn)象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。
現(xiàn)象本質(zhì)：加載中...
[分析]蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？
[講解]濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。
2、強(qiáng)氧化性：
①濃硫酸與金屬反應(yīng)：
[實(shí)驗(yàn)4-8]銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的氣體？
[觀察現(xiàn)象] ①固：紅→黑；②液：無(wú)→棕黑→藍(lán)色；③氣：無(wú)色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。
Cu+2H2加載中...O4(濃)加載中(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸銅）
(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）
�。�3）在上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應(yīng)中的作用？
�。鄯治觯莓a(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價(jià)變成了+4價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；銅從0價(jià)變成了+2價(jià)，被氧化。硫酸表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；銅表現(xiàn)還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應(yīng)除了表現(xiàn)氧化性，還表現(xiàn)酸性。
�。�4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，為什么說(shuō)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性？這里的強(qiáng)表現(xiàn)在什么哪里？
[講解]在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬反應(yīng)�！卷樚倜稀空�(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式�！驹O(shè)問(wèn)】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？
[結(jié)論]濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。常溫Al，F(xiàn)e鈍化。
[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。
[過(guò)渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？
�、跐饬蛩崤c某些非金屬反應(yīng)：
C+2H2SO4(濃)加載中2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O
[問(wèn)題]濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？
�、垩趸承┻�原性化合物：
2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
說(shuō)明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應(yīng)，原因是相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。
[問(wèn)題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？
+6
[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應(yīng)。可見(jiàn)，H+的氧化性比高價(jià)S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。
[小結(jié)]略
[作業(yè)]P89 4 、5 、7
〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗
第四節(jié)硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、濃硫酸的特性
（1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性
2、強(qiáng)氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
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