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《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
過程和方法
從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管各15套。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)] 物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 N/NA = n = /M
[導(dǎo)入新課]我們在初中學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系。
[板書]三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
[自主探究]如何設(shè)置一個(gè)物理量，使物質(zhì)的量和體積聯(lián)系起來。注意以下幾點(diǎn)：
1、可以表示體積，我們最取一定體積時(shí)通過這個(gè)物理量就可以知道很快地知道它的物質(zhì)的量。
2、我們要取若干物質(zhì)的量的溶質(zhì)時(shí)，通過這個(gè)物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。
[總結(jié)]通常我們把這個(gè)物理量稱為物質(zhì)的量濃度。
[閱讀]P15相關(guān)內(nèi)容
[板書]]1、物質(zhì)的量濃度 ：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號c，公式：cB=nB/V，單位通常是用l／L表示。
[講述]1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；
2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。
[講解]
例題：1、用5 l NaOH配成500 L溶液，其濃度為___l／L，取5 L該溶液，其濃度為___l／L。
2、從1 L 1l／LNaCl溶液中，分別取出100 L、10 L和1 L溶液，它們的物的
量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？
[講述]簡介主要容量瓶：
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的儀器——容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100L、250 L、500L、和1 000L等幾種。
[學(xué)生閱讀]實(shí)驗(yàn)1－5
[討論]
�。�1）容量瓶上邊標(biāo)有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么？
�。�2）能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？
�。�3）溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?
�。�4）為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理？
�。�5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢?
[啟發(fā)學(xué)生]講解以上問題。
[教師演示]容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí)，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]四人一組，老師巡視指導(dǎo)，并提醒注意事項(xiàng)。
[交流]實(shí)驗(yàn)成果及有關(guān)問題。
[板書] 2、物質(zhì)的量溶液配制步驟
1、計(jì)算 2、稱量3、溶解（稀釋） 4、移液5、洗滌6、定容7、搖勻。
儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
[思考]學(xué)與問，主動(dòng)回答。
[閱讀]P16第二自然段。
[思考交流] 濃硫酸如何稀釋配制稀溶液？
[練習(xí)題]1、若用98%的濃H2SO4(＝1.84 g·c－3)配制1 000 L物質(zhì)的量濃度為0.1 l·L－1的溶液，需怎樣配制?
[注意]①計(jì)算濃H2SO4的體積V
�、跐釮2SO4的正確稀釋方法
�、巯蛉萘科恐修D(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行
2、實(shí)驗(yàn)室里需用480 L 0.1 l/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 L容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是
A、稱取7.68 g硫酸銅，加入500 L水 B、稱取12.0 g膽礬配成500 L溶液
C、稱取8.0 g硫酸銅，加入500 L水 D、稱取12.5 g膽礬配成500 L溶液
答案：D
[講述并板書]3、溶液稀釋規(guī)律：
c（濃）V（濃）=c（稀）V（�。�
[小結(jié)]整節(jié)總結(jié)
[作業(yè)]P171、2、3、
附：板書設(shè)計(jì)：
二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用
1、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號cB ，公式：cB=nB/V，單位通常是用l／L表示。
2、物質(zhì)的量溶液配制步驟
�。�1）計(jì)算（2）稱量（ 3）溶解（稀釋）（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻。
儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
3、溶液稀釋規(guī)律：
c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）
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