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高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)
總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認(rèn)知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質(zhì)的理性認(rèn)識(shí)上來(lái)，不如靜下心來(lái)好好寫寫總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？以下是小編收集整理的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)1
一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以C1=實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶�？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)
1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。
�、贉y(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例
1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。
5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例
1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。
1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。
5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。
九.特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
十.與“0”有關(guān)的4例實(shí)驗(yàn)
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計(jì)中間刻度是0。
4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。
十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時(shí)還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。
十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例
1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。
34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。
36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。
37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。
43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。
49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。
51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。
58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。
61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。
65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。
80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。
十三.有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意
有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的常考內(nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。
�。�.注意加熱方式
有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。
�、啪凭珶艏訜�。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。
�、撬〖訜帷Ｋ〖訜岬臏囟炔怀^100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水�。�、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水�。薄�
�、扔脺囟扔�(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的.蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處， 測(cè)定餾出物的溫度）。
2.注意催化劑的使用
�、� 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、 “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。
其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
�、畦F做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。
�、茄趸X做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。
3.注意反應(yīng)物的量
有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4.注意冷卻
有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。
�、判枰渌ㄓ美淠苁⒀b）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。
⑵用空氣冷卻（用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。
這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。
5.注意除雜
有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6.注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。
7.注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn); ⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。
8.注意尾氣的處理
有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。
�、湃缂淄�、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。
十四.焰色反應(yīng)全集
一. 鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來(lái)最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無(wú)色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。
二. 鉀離子：⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。⑵方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
三. 鋰離子：⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點(diǎn)燃。方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。
四. 鈣離子：⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：同鈉的方法一。⑵方法二（燒杯-酒精法）：取一藥匙研細(xì)的無(wú)水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無(wú)水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。
五. 鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
六. 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃�？膳c棉花＋酒精燃燒比較。
七. 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。
焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)2
化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考題的比重是越來(lái)越大，目前高考實(shí)驗(yàn)命題的特點(diǎn)有二：一是突出考查實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作能力，二是突出考查實(shí)驗(yàn)探究能力，這一點(diǎn)在考試大綱中已有明確要求。課本實(shí)驗(yàn)往往成為考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力命題的載體。因此，課本實(shí)驗(yàn)的重要性就不言而喻了，針對(duì)目前實(shí)驗(yàn)在教材中的分布比較分散，學(xué)生又難以掌握的現(xiàn)狀，我組織了組內(nèi)老師進(jìn)行了整理，現(xiàn)發(fā)給你們。
一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：
1、步驟：（1）計(jì)算 （2）稱量： 4.0g （保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1— 2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻 （8）裝瓶貼標(biāo)簽 ：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。
2、 所用儀器：（由步驟寫儀器）
托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管
3、 注意事項(xiàng)：
(1) 容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）
(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！
(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶?jī)?nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來(lái)，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）
(4)命題角度：一計(jì)算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
二、Fe(OH)3膠體的制備：
1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱
2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+
強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。
3、命題角度：配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書寫
三、焰色反應(yīng)：
1、 步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒
2 、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲
3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)
4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）
5 、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na ，可能有K
6、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及Na ，K 的焰色
四、Fe(OH)2的制備：
1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3
3、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。
4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因
五、硅酸的制備：
1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。
2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成
3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）
4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。
六、重要離子的檢驗(yàn)：
1、Cl-的檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在
2、SO42-的'檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無(wú)沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。
命題角度：檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算
七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
1、反應(yīng)原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對(duì)流）
3、驗(yàn)滿：①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿
4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無(wú)水氯化鈣）
5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同
拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣
6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn)，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。
八、噴泉實(shí)驗(yàn)：
1、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，
少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，
外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，
故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等
氣體均能溶于水形成噴泉。
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）
3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥 ③裝置不得漏氣
4、實(shí)驗(yàn)拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉
九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：
1、實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，
或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。
3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。
命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。
十、鋁熱反應(yīng)：
1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點(diǎn)燃。
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
4、注意事項(xiàng)：
�。�1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。
（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤(rùn)濕，以防損壞漏斗
�。�3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。
（4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。
5、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及化學(xué)方程式。
十一、中和熱實(shí)驗(yàn)（了解）：
1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量
注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 對(duì)應(yīng)的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol
�。�2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。
2、中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)：
�。�1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)
�。�2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法
�。�3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小
1、原理：C酸V酸=C堿V堿
十二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）
2、要求：①準(zhǔn)確測(cè)算的體積. ②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)
3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大 ②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏 ③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位 ④滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。
4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）
�、俨槁⑾礈�、潤(rùn)洗
�、谘b液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）
③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)
5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。
十三、氯堿工業(yè)：
1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽(yáng)極產(chǎn)物是氯, 氣，將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)。
3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理
十四、電鍍：
�。�1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，陽(yáng)極金屬溶解，成為陽(yáng)離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。
（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽(yáng)極反應(yīng)：M – ne- =Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬）
十五、銅的精煉：
�。�1）電解法精煉煉銅的原理：
陽(yáng)極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+
陰極 (純銅)：Cu2++2e-=Cu
�。�2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時(shí)陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni 摘要：隨著高中化學(xué)教學(xué)改革的進(jìn)行，化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)已經(jīng)成為化學(xué)課堂教學(xué)的重點(diǎn)，通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和思考能力。因此，在接下來(lái)的文章中將對(duì)高中學(xué)生的實(shí)驗(yàn)總結(jié)問題進(jìn)行分析，并對(duì)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力的發(fā)展策略進(jìn)行分析和研究。 關(guān)鍵詞：高中；化學(xué)實(shí)驗(yàn)；總結(jié)；研究 在高中化學(xué)教育階段，隨著化學(xué)課堂的教學(xué)內(nèi)容逐步深入，學(xué)生必須要提高自身的理解能力和分析能力，尤其是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)階段，更加需要學(xué)生具備較高的文字總結(jié)能力和分析能力。因此，接下來(lái)將主要從進(jìn)行高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)研究的意義、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)過程中應(yīng)注意的問題以及高中學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的提升策略等三個(gè)主要方面進(jìn)行研究。 １進(jìn)行高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)研究的意義 通過進(jìn)行高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的相關(guān)研究，可以對(duì)目前高中學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)現(xiàn)狀進(jìn)行分析，并對(duì)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)狀況以及能力進(jìn)行分析，這樣就可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)方面的問題以及一些不足之處，從而可以對(duì)這些問題進(jìn)行進(jìn)一步的改正，促進(jìn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力的提高。因此，本文對(duì)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的研究，具有十分重要的意義。 ２高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)過程中應(yīng)注意的問題 �。玻睂W(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的記錄不詳細(xì)：在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)過程中，必須要對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行一個(gè)詳細(xì)的記錄，這樣才可以更好地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)工作，為實(shí)驗(yàn)總結(jié)奠定一個(gè)良好的材料基礎(chǔ)。但是由于學(xué)生個(gè)人能力以及對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析的不到位，導(dǎo)致學(xué)生在記錄化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程的時(shí)候，出現(xiàn)各種不科學(xué)和不詳細(xì)的問題，這樣就嚴(yán)重影響了高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)，并且不利于學(xué)生做出一份合格的化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)報(bào)告。［１］因?yàn)�，�?duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)說，最重要的就是過程的記錄，如果不能夠詳細(xì)的記錄和總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程，這份化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告就是沒有任何重要意義和價(jià)值的，因此學(xué)生必須要改正自身對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的記錄不詳細(xì)的問題。 ２．２學(xué)生缺乏對(duì)實(shí)驗(yàn)總結(jié)格式的了解：對(duì)于高中階段而言，學(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)是非常繁重的，這樣就可能導(dǎo)致一些學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)操作的時(shí)候，并沒有全身心的投入，這樣就會(huì)導(dǎo)致化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的總結(jié)問題。［２］一個(gè)最突出的問題就是學(xué)生缺乏對(duì)實(shí)驗(yàn)總結(jié)格式的了解。很多學(xué)生在寫完化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告之后發(fā)現(xiàn)，自己總結(jié)的內(nèi)容和教師要求的內(nèi)容根本不一致，這樣一來(lái)就會(huì)使自己的總結(jié)時(shí)間白白浪費(fèi)，而且沒有達(dá)到任何實(shí)際的效果。對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)報(bào)告而言，正確的格式也是報(bào)告的重要組成部分，如果學(xué)生不能按照統(tǒng)一的格式進(jìn)行記錄和總結(jié)，這樣也會(huì)影響實(shí)驗(yàn)總結(jié)的最終效果。 �。玻硨W(xué)生缺乏獨(dú)立總結(jié)實(shí)驗(yàn)的能力：對(duì)于學(xué)生而言，在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的時(shí)候，不僅僅要具備化學(xué)實(shí)驗(yàn)的'能力，還要具備相應(yīng)的文字總結(jié)能力。因?yàn)椋瑢?duì)于任何實(shí)驗(yàn)成果和重大發(fā)現(xiàn)都是需要借助文字來(lái)進(jìn)行闡述的，如果學(xué)生不具備相應(yīng)的文字闡述能力，就會(huì)出現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)報(bào)告內(nèi)容不完善、甚至是記錄不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膯栴}。因此，面對(duì)學(xué)生缺乏獨(dú)立總結(jié)實(shí)驗(yàn)的能力的現(xiàn)狀必須要采取合理的解決措施進(jìn)行處理，改變學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)現(xiàn)狀。 ３高中學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的提升策略 ３．１學(xué)生應(yīng)端正態(tài)度，詳細(xì)記載實(shí)驗(yàn)過程：為了更好地促進(jìn)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力的提高，學(xué)生自身必須要端正學(xué)習(xí)態(tài)度，嚴(yán)格的進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程的記錄，并且對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的步驟進(jìn)行科學(xué)的記錄，保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)可以得到科學(xué)的記錄和總結(jié)。所以，學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程中，必須要對(duì)實(shí)驗(yàn)過程以及實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行詳細(xì)的記錄，為化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的總結(jié)提供詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)資料。 �。常矊W(xué)生應(yīng)該嚴(yán)格規(guī)范化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)要求與格式：學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的時(shí)候，還要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)的格式和要求進(jìn)行，包括對(duì)實(shí)驗(yàn)的材料部分的記錄、實(shí)驗(yàn)過程的記錄、實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的記錄等等，最后還要根據(jù)此次實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行科學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)和分析，這樣才可以提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)的科學(xué)性和合理性。［３］學(xué)生通過不斷地嚴(yán)格規(guī)范自身對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)要求與格式的學(xué)習(xí)，可以更好地提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的水平和能力。 �。常硨W(xué)會(huì)應(yīng)提高學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)化學(xué)素養(yǎng)：學(xué)生還要提高自主學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)自身的化學(xué)素養(yǎng)。對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)來(lái)說，也同樣需要學(xué)生進(jìn)行不斷的練習(xí)和學(xué)習(xí)，根據(jù)教師的指導(dǎo)和幫助，不斷規(guī)范自己的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)報(bào)告，提高文字?jǐn)⑹龊涂偨Y(jié)能力，這樣可以更好地保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)的質(zhì)量。而學(xué)生通過進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)，也可以進(jìn)一步提高自身的化學(xué)學(xué)習(xí)能力以及自身的化學(xué)素養(yǎng)，從而促進(jìn)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)。 4結(jié)語(yǔ) 通過本文的進(jìn)一步分析可以看出，學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力還有所欠缺，需要在不斷的練習(xí)和實(shí)踐中進(jìn)行鍛煉，并且取得更大的進(jìn)步，這樣才可以更好地進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。希望本文的研究可以對(duì)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力的提高起到一定的指導(dǎo)和幫助作用，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)水平的提升。 參考文獻(xiàn): �。郏保萘蝿�(qiáng)；；注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生綜合創(chuàng)新能力［Ｊ］；中學(xué)物理；２０１４（０２）：５６－６０ �。郏玻蓐惿賱�；高中學(xué)生開放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)探究［Ｄ］；東北師范大學(xué)；２０１４（０９）：７８－８０ �。郏常萦崃⑾龋挥绊懜咧袑W(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)總結(jié)的若干因素初探［Ｄ］；蘇州大學(xué)；２０１４（１２）：９０－９９ 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)大總結(jié)： 1. 鎂條在空氣中燃燒： 發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成白色物質(zhì)。 2. 木炭在空氣中燃燒： 發(fā)出白光，放出熱量。 3. 硫在空氣中燃燒： 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。 4. 鐵絲在氧氣中燃燒： 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。 5. 加熱試管中碳酸氫銨： 有刺激性氣味產(chǎn)生，試管上有液體生成。 6. 氫氣在空氣種燃燒： 火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7. 氫氣在氯氣種燃燒： 發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8. 在試管中用氫氣還原氧化銅： 黑色的氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9. 用木炭還原氧化銅： 使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10. 一氧化碳在空氣中燃燒： 發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 11. 加熱試管中的硫酸銅晶體： 藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p> 12. 鈉在氯氣中燃燒： 劇烈燃燒，生成白色固體。 13.點(diǎn)燃純凈的氫氣： 發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 14. 將氯氣通入無(wú)色KI溶液中： 溶液中有褐色的物質(zhì)生成。 15. 細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水： 有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 16. 強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體： 迅速發(fā)生反應(yīng)發(fā)生爆炸。 17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無(wú)色。 18. 氯水中加石蕊試液： 先變紅色后褪色。 19. 紅磷在氯氣中燃燒： 有白色煙霧生成。 20. 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀遇氯氣： 試紙變藍(lán) 21. 氯氣遇到潤(rùn)濕的有色布條： 有色布條的顏色褪色。 22. 溴（碘）水中加入四氯化炭： 溶液分層，上層接近無(wú)色，下層接近橙（紫）色。 23. 細(xì)銅絲在蒸氣中燃燒： 細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 24. 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱： 放出大量的熱，生成黑色物質(zhì)。 25. 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上干冷蒸發(fā)皿）： 火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有淡黃色的粉末）。 26. 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）： 火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）。 27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體： 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，并有黃色沉淀生成。 28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫： 瓶?jī)?nèi)有淺黃色粉末生成。 29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液： 紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色。 30. 過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應(yīng)完畢后，待溶液冷卻后加入水： 有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。 31. 鈉在空氣中燃燒： 火焰呈藍(lán)色，生成淡黃色物質(zhì)。 32. 把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條： 木條復(fù)燃。 33. 加熱碳酸氫鈉固體，并通人石灰水： 澄清的石灰水變渾濁。 34. 氨氣與氯化氫相遇： 有大量白煙產(chǎn)生。 35. 加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物： 有刺激性氣體產(chǎn)生。 36. 加熱氯化氨： 在試管中有白色晶體產(chǎn)生。 37. 無(wú)色試劑瓶中濃硝酸授陽(yáng)光照射； 瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。 38. 銅片與濃硝酸反應(yīng)： 反應(yīng)激烈，有棕紅色氣體產(chǎn)生。 39. 銅片與稀硝酸反應(yīng)： 試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。 40. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸： 有白色膠狀沉淀。 41. 在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液： 膠體變渾濁。 42. 將點(diǎn)燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中： 劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。 43. 向硫酸鋁溶液中加入氨水： 生成蓬松的白色絮狀沉淀。 44. 向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉： 有白色絮狀物出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。 45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液； 溶液變血紅色。 46. 向天然水中加入少量肥皂液： 泡末逐漸減少且有沉淀生成。 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。 1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶�？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。 7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。 28．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì) 1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度 這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。 �、贉y(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。 2.測(cè)蒸氣的溫度 這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。 3.測(cè)水浴溫度 這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中，①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的`反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。 29．常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些 需要塞人少量棉花的實(shí)驗(yàn)，它們是①加熱KMnO4制氧氣②制乙炔③收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。 30．常見物質(zhì)分離提純的9種方法 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃�。喝缬肅Cl4來(lái)萃取I2水中的I2。 6.溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過飽和的NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。 9.轉(zhuǎn)化法： 兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 31．常用的去除雜質(zhì)的方法10種 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。 4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 32．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例 1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嘗味道。 2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。 3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。 4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。 5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；腐蝕性藥品不能用紙，應(yīng)用燒杯或表面皿。加法碼時(shí)不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈。熄滅時(shí)不得用嘴去吹。 9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。 10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。 12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿同，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。 15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。 33．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例 1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。 8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S(用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。 12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。 13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。 21.配制和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時(shí)；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大��；質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 34．實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。 1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸人集氣瓶 和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。 4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。 5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸人燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸人燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。 6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。 7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸人反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。 35．特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 9.Fe2＋鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。 36．主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p> 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體。 14．點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15．向含有C1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液變成黃色—棕褐色。 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有白霧產(chǎn)生。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28．氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產(chǎn)生。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。 34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。 39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。 40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。 41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嗤嗤”聲。 44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。 50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。 58. 向含F(xiàn)e3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。 61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成)。 63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最后褪色。 64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p> 71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。 76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。 77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。 80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)中學(xué)生獲得化學(xué)知識(shí)和檢驗(yàn)化學(xué)知識(shí)的重要媒體和手段，能為學(xué)生形成化學(xué)基本概念和化學(xué)基礎(chǔ)理論提供感性認(rèn)識(shí)的材料，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，因此，化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重要內(nèi)容，在整個(gè)化學(xué)教學(xué)中起著很重要的作用。本年度，在學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的高度重視和全體化學(xué)教師的共同努力下，化學(xué)實(shí)驗(yàn)取得了一些進(jìn)展，具體表現(xiàn)如下： 一、激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動(dòng)性和積極性 高中化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的關(guān)鍵階段。高中學(xué)生理解能力強(qiáng)，動(dòng)手欲望強(qiáng)，期望在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中體會(huì)實(shí)踐化學(xué)知識(shí)的樂趣。化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的首要任務(wù)是如何激發(fā)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并使這種“短暫”的興趣能夠穩(wěn)定地保持并得以發(fā)展，從而提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的主動(dòng)性和積極性。我們?cè)诮虒W(xué)中主要抓以下幾點(diǎn)。 (一)強(qiáng)化演示實(shí)驗(yàn)教學(xué) 課堂教學(xué)中的演示實(shí)驗(yàn)，最能調(diào)動(dòng)學(xué)生的情緒，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的興趣和求知欲。為此，對(duì)于大綱規(guī)定的每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)我們都認(rèn)真完成，并力求做到演示操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、分析表述準(zhǔn)確簡(jiǎn)練。對(duì)部分演示實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作還作了適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充和改進(jìn)，以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果。有時(shí)根據(jù)教材的需要適當(dāng)補(bǔ)充一些書本上沒有的演示實(shí)驗(yàn)，由于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象趣味性強(qiáng)，所提出的`問題富有思考性，既使學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)的性質(zhì)，又與所學(xué)的化學(xué)理論知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，啟迪了學(xué)生的思維，收到明顯的教學(xué)效果。 (二)開設(shè)考核實(shí)驗(yàn) 根據(jù)教學(xué)進(jìn)度開設(shè)考核學(xué)生實(shí)驗(yàn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)做到每2人一組，位置固定，每次實(shí)驗(yàn)都進(jìn)行登記，并對(duì)每個(gè)實(shí)驗(yàn)從課堂紀(jì)律、操作規(guī)范、整理儀器等方面對(duì)每一個(gè)學(xué)生打分。大半學(xué)期下來(lái)，教學(xué)效果較好，完全改變了以前那種實(shí)驗(yàn)課上亂轟轟的教學(xué)場(chǎng)面，學(xué)生形成了良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣;對(duì)于一些較簡(jiǎn)單的演示實(shí)驗(yàn)，我們根據(jù)條件把它改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生積極主動(dòng)地獲取知識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 (三)開發(fā)家庭小實(shí)驗(yàn) 為配合教學(xué)內(nèi)容，每逢放假，我們的幾位化學(xué)教師都向?qū)W生布置一些既有濃厚生活氣息又與所學(xué)化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)，同時(shí)學(xué)生在家中又能夠找到材料，獨(dú)立完成的家庭小實(shí)驗(yàn)，并要求學(xué)生把觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論與所學(xué)知識(shí)的聯(lián)系都詳細(xì)記錄下來(lái)，回校后在課上進(jìn)行交流，大多數(shù)學(xué)生都能達(dá)到老師提出的要求。十幾個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)的開發(fā)，不僅豐富了學(xué)生的課余生活，使學(xué)生擴(kuò)大了視野，培養(yǎng)了動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察分析能力，而且由于它們與課堂教學(xué)內(nèi)容同步，也對(duì)知識(shí)的理解和鞏固起到促進(jìn)作用。 二、養(yǎng)成良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，指導(dǎo)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神 在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中注意糾正一些學(xué)生初中階段形成的不良習(xí)慣，使 學(xué)生鞏固形成正確的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，以培養(yǎng)學(xué)生建設(shè)良好的科學(xué)態(tài)度。良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣應(yīng)包括：正確使用儀器、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作、認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、如實(shí)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、注意節(jié)約藥品和實(shí)驗(yàn)安全等。我們?cè)诮虒W(xué)中注意從科學(xué)態(tài)度、規(guī)范操作上給學(xué)生進(jìn)行示范，對(duì)學(xué)生遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則提出嚴(yán)格要求，對(duì)如何觀察、記錄、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告則加以具體指導(dǎo)。每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束，我們都要留出3-5分鐘，讓學(xué)生清洗實(shí)驗(yàn)儀器、整理藥品，保持桌面整潔，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。 通過半年的實(shí)踐，化學(xué)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣很大，讓學(xué)生在動(dòng)中學(xué)、做中學(xué)、樂中學(xué)、趣中學(xué)，致使學(xué)生的多種能力和素質(zhì)在一次又一次的主動(dòng)、生動(dòng)、活潑的學(xué)習(xí)生活中逐漸形成。 另外，作為一名化學(xué)實(shí)驗(yàn)室管理員，我做到了積極配合各化學(xué)理論課教師的教學(xué)和實(shí)驗(yàn)工作，表現(xiàn)在： 1、做好實(shí)驗(yàn)室的安全管理工作; 2、積極配合各教師做好實(shí)驗(yàn)室儀器和藥品的維護(hù)和配置工作; 3、做好實(shí)驗(yàn)室設(shè)備的維護(hù)和管理; 4、做好實(shí)驗(yàn)室的衛(wèi)生管理。 一、制氣原理： 要求：學(xué)生應(yīng)熟練掌握制氣的化學(xué)方程式，應(yīng)特別注意反應(yīng)物的狀態(tài)(固體或液體)及反應(yīng)條件(加熱或常溫)． 1、會(huì)考突出教科書上原理的考查 （1）O2——KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱 （2）H2——Zn與稀H2SO4或鹽酸 �。�3）Cl2——MnO2與HCl共熱 （4）HCl——NaCl固體與濃H2SO4共熱 �。�5）H2S——FeS固體與稀H2SO4或稀HCl �。�6）NH3——Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱 �。�7）SO2——Na2SO3固體與濃H2SO4 （8）NO——Cu與稀HNO3 �。�9）NO2——Cu與濃HNO3 �。�10）CO2——石灰石或大理石與鹽酸 （11）CH4——無(wú)水CH3COONa與堿石灰共熱 �。�12）C2H4——乙醇、濃H2SO4170℃ �。�13）C2H2——電石與水或飽和食鹽水 �。�14）CO——甲酸與濃硫酸共熱 2、高考則出現(xiàn)制氣的替代方法 �。�1）O2：2Na2O2＋2H2O—→4NaOH＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ O2不能用Na2O2和CO2反應(yīng)制取． �。�2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(濃)—→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 2NaCl(固)＋3H2SO4(濃)＋MnO 2 �。�4）NH3：濃氨水與NaOH或CaO �。�5）SO2：Cu與濃H2SO4共熱Cu＋ 2H2SO4(濃)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O （3）HCl：濃HCl與濃H2SO4混合 CuSO4＋SO2↑＋2H2O 制SO2不能用C與濃H2SO4，因產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2的混合氣 注意點(diǎn)：（需用松軟棉花的實(shí)驗(yàn)） 1、用KMnO4制取O2時(shí)，為了防止生成的細(xì)小顆粒堵塞導(dǎo)管，在大試管口放一松軟棉花。 2、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，由于氨氣極易與空氣中的水結(jié)合，導(dǎo)致外部空氣向試管里“沖”，里面氨氣向外逸出， 在小試管口放一疏松棉花。 3、在制取C2H2時(shí)，若用大試管為反應(yīng)器時(shí)，在大試管口放一松軟棉花，防止生成的泡沫噴出。 4、Cu和濃硫酸制取SO2做性質(zhì)試驗(yàn)的小試管口堵一塊蘸有少量堿液的棉花防止污染。 二、氣體的凈化、干燥： 1．氣體的凈化與干燥裝置 氣體的凈化常用洗氣瓶(盛溶液)、干燥管(固體)。如圖所示。 常見凈化裝置 a b cd e a為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流動(dòng)”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b、c、d一般盛液體藥品，用于洗液。e一般盛固體藥品，往往根據(jù)增重可測(cè)出吸收物質(zhì)的質(zhì)量，用于定量計(jì)算 2．氣體的凈化 選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體、雜質(zhì)的性質(zhì)（酸堿性、氧化還原性）而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來(lái)吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來(lái)吸收；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的.物質(zhì)也可作為吸收劑。 除氣體中雜質(zhì)氣體除去方法： （1）吸收法：①難溶于水的氣體（極易溶于水的氣體如：HCl、NH3）——水 �、陔y溶于水的氣體（酸性氣體）——堿性物質(zhì)（氫氧化鈉、石灰水、堿石灰、生石灰） �、垭y溶于水的氣體（堿性氣體NH3）——酸性物質(zhì)（濃硫酸、五氧化二磷） �、茈y溶于水的氣體（H2S）——CuSO4溶液或氫氧化鈉溶液 ⑤SO2（SO3）——濃硫酸 ⑥CH4（C2H4或C2H2）——溴水 �、逤l2（HCl）——飽和NaCl溶液（HCl易于水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解） �、喔鶕�(jù)氧化還原性吸收：CO2（SO2）——溴水或酸性KMnO4溶液 �。�2）轉(zhuǎn)化法：①CO2（HCl、SO2）——飽和的NaHCO3溶液（反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，降低了溶解） �、赟O2（HCl、SO3）——飽和NaHSO3溶液③H2S（HCl）——飽和NaHS溶液 ④CO2（CO）——通過灼熱的CuO ⑤NO（NO2）——水 ⑥O2——灼熱的銅網(wǎng)吸收 注意：CO2（CO）不能用點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化；C2H6（C2H4）不能用加H2轉(zhuǎn)化 3．氣體干燥劑 常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類： ①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。 �、趬A性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來(lái)干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。 �、壑行愿稍飫鐭o(wú)水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。 在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來(lái)干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。 4．氣體凈化與干燥注意事項(xiàng) 一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體，最后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。 對(duì)于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o(wú)毒、無(wú)害、無(wú)污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。 臨邑一中高二化學(xué)教研組是一個(gè)團(tuán)結(jié)的集體。全組12人在工作中都本著謙虛、誠(chéng)懇待人，少說多做的辦事原則，遇到問題廣泛征求本組老師們的意見，使教學(xué)教育工作合理有效的進(jìn)行，調(diào)節(jié)老師們的心情使他們都能愉快地投入工作，發(fā)揮最大的工作效率。本學(xué)期，在學(xué)校和年級(jí)的正確領(lǐng)導(dǎo)和幫助下，在組內(nèi)全體老師的齊心努力下，圓滿地完成了學(xué)校交給的各項(xiàng)工作任務(wù)，現(xiàn)具體總結(jié)如下： 一、嚴(yán)格落實(shí)各項(xiàng)教育教學(xué)計(jì)劃。 1、認(rèn)真完成教育教研工作 依據(jù)開學(xué)初制定的工作計(jì)劃，組內(nèi)確立了以備課組為單位的.教學(xué)工作目標(biāo)，利用教研組活動(dòng)時(shí)間，學(xué)習(xí)和落實(shí)常規(guī)的教學(xué)任務(wù)，通過集中評(píng)課、集體備課、集中進(jìn)行探討等“誘思探究方法”多種方式來(lái)相互督促、相互促進(jìn)，加強(qiáng)了各備課組之間的相互交流;組內(nèi)新教師，在教研組各位老師的幫助下，和他們自身的不斷努力下，迅速成長(zhǎng)，業(yè)務(wù)水平不斷在提高，已經(jīng)完成了角色轉(zhuǎn)變，在教學(xué)上都獲得很大收獲，教研組全體老師都愿為此不懈努力。 2、潛心鉆研業(yè)務(wù)，教育科研碩果累累： 本學(xué)期，在學(xué)校教學(xué)工作的精心組織和指導(dǎo)下，新課程改革極大地調(diào)動(dòng)了每位教師鉆研教學(xué)進(jìn)行教研的積極性，在充滿競(jìng)爭(zhēng)機(jī)制的環(huán)境下，大家主動(dòng)研究的意識(shí)明顯增強(qiáng)。本學(xué)期老師們不多努力的背后，培養(yǎng)訓(xùn)練出過硬的教育教學(xué)素質(zhì)。 3、通過開設(shè)各種公開課、鼓勵(lì)聽課促進(jìn)交流、提高 本學(xué)期全組積極響應(yīng)學(xué)校號(hào)召，組織全組教師進(jìn)行公開課教學(xué)，積極參加全員說課，學(xué)校崗位比武等教學(xué)活動(dòng)。通過集中聽課、評(píng)課，個(gè)別交流等多種方式來(lái)相互督促、相互促進(jìn)，加強(qiáng)了各備課組之間、教師之間的相互交流，增進(jìn)了感情，培養(yǎng)了團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，同時(shí)提高了老師的教學(xué)教研水平。 4、化學(xué)成績(jī)不俗 本學(xué)期來(lái)，組織成立了高二化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)班，組織骨干教師對(duì)選拔出的優(yōu)秀學(xué)生進(jìn)行輔導(dǎo)，在尖子生培養(yǎng)上取得了不錯(cuò)的成績(jī)。各年級(jí)教師克服教學(xué)負(fù)擔(dān)重、學(xué)生素質(zhì)不高等困難，任勞任怨，團(tuán)結(jié)協(xié)作，精心輔導(dǎo)取得良好的成績(jī)。 二、創(chuàng)造和諧的人文環(huán)境 俗話說：人心齊，泰山移。半年的工作中，由于組內(nèi)存在的特殊情況，需要很多同志要承擔(dān)較大工作量，在困難面前，同志們都相互理解、相互支持，不給學(xué)校出難題。如實(shí)驗(yàn)室條件的落后，新課程教學(xué)難把握，教學(xué)任務(wù)重。本學(xué)期學(xué)校又加強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)室的管理力度，對(duì)于學(xué)校提出的高標(biāo)準(zhǔn)、嚴(yán)要求，以學(xué)校的工作大局為重，任勞任怨、積極進(jìn)取、團(tuán)結(jié)互助的精神一直是我們化學(xué)教研組的傳統(tǒng)。 三、教研組工作感想。 回顧本學(xué)期的教研組工作，我深深的感到：務(wù)本求實(shí)是取得一切成績(jī)的根本保障，愉快的心境是緩解疲勞最為有效的方式，團(tuán)結(jié)出智慧、協(xié)作出成果，化學(xué)組人追求樸實(shí)的信念，那就是：說到不如做到，要做爭(zhēng)做最好。但化學(xué)組從各個(gè)方面講仍還是一支較為年輕的隊(duì)伍，在走向成熟的過程中，我們有決心通過階段性回頭看來(lái)不斷自我完善，克服現(xiàn)存的缺點(diǎn)和不足，虛心向其他教研組學(xué)習(xí)，取人之長(zhǎng)，補(bǔ)己之短，為學(xué)校的發(fā)展再上新臺(tái)階，做出我們應(yīng)盡的努力。 一中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。 1“從下往上”原則。以C1=實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。 2“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。 3先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶�？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。 7后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。 二中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì) 1測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。 ①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。 2測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。 3測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。 三。常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些 熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。 四常見物質(zhì)分離提純的10種方法 1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3過濾法：溶與不溶。 4升華法：SiO2（I2）。 5萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。 6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。 8吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。 9轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。 10紙上層析（不作要求） 五常用的去除雜質(zhì)的方法10種 1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。 4加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 9滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 六化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例 1實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。 2做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 3取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。 4如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。 5稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。 6用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。 7向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 8不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。 9給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。 10給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。 12用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 13使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14。過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。 15。在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。 七�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例 1。加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 2。用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 3。制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。 4。收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5。稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6。點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 7。檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8。檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。 9。做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。 10。配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。 12。焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。 13。用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 14。配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15。安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16。濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18。酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。 19。檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。 20。用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。 21。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 22。稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 八。實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。 1氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 2用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。 4進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的'中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。 5點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。 6進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。 7用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 8若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 9洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。 11制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 12制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。 九特殊試劑的存放和取用10例 1Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 4I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 7NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 9Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。 十與“0”有關(guān)的4例實(shí)驗(yàn) 1滴定管最上面的刻度是0。 2量筒最下面的刻度是0。 3溫度計(jì)中間刻度是0。 4托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。 十一能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時(shí)還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。 十二主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 11。 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p> 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15．向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。 27。 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31。 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。 34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。 37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。 39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。 40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。 41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。 44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。 45。 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 47。 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 48。 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52。 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。 58。 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2—+Cl2=2Cl2—+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。 61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。 63。 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 70。 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p> 71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。 76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。 77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。 80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。 十三。有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意 有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的�？純�(nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。 �。�。注意加熱方式 有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。 ⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。 �、凭凭珖姛艏訜�。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。 ⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水�。�、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水�。�。 �、扔脺囟扔�(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處， 測(cè)定餾出物的溫度）。 2。注意催化劑的使用 �、� 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、 “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。 其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑 �、畦F做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。 ⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。 3。注意反應(yīng)物的量 有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。 4。注意冷卻 有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。 �、判枰渌ㄓ美淠苁⒀b）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。 �、朴每諝饫鋮s（用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。 這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。 5。注意除雜 有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。 6。注意攪拌 注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。 7。注意使用沸石（防止暴沸） 需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn)： �、� 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn); �、剖驼麴s實(shí)驗(yàn)。 8。注意尾氣的處理 有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。 �、湃缂淄�、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉； �、啤颁灞降闹迫�(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。 十四。焰色反應(yīng)全集 一。 鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來(lái)最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無(wú)色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。 �、品椒ǘㄨF絲法）： �、偃∫粭l細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰， �、谟迷摱髓F絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末， �、埸c(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純）， �、馨颜从锈c鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。 二。 鉀離子： �、欧椒ㄒ唬凭ǎ喝∫恍∷幊谉o(wú)水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。 ⑵方法二（蒸發(fā)皿—酒精法）：取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。 �、欠椒ㄈㄨF絲—棉花—水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。 �、确椒ㄋ模ㄨF絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。 觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。 三。 鋰離子： 方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點(diǎn)燃。 方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。 四。 鈣離子： �、欧椒ㄒ唬ㄨ囎印藁ā凭ǎ和c的方法一。 �、品椒ǘ凭ǎ喝∫凰幊籽屑�(xì)的無(wú)水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃。 �、欠椒ㄈㄋ幊追ǎ河貌讳P鋼藥匙盛少許無(wú)水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。 五。 鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。 六。 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。 �、品椒ǘ藁ǎ瓱ǎ焊椒ㄒ活愃�，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃�？膳c棉花＋酒精燃燒比較。 七。 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。 �、品椒ǘㄨ囎樱藁ǎ凭ǎ和c離子方法。 �、欠椒ㄈ凭ǎ和涬x子的方法一。 �、确椒ㄋ模ㄋ幊追ǎ和}離子的方法三。 焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。 本學(xué)期的工作伴著期末監(jiān)考和創(chuàng)文驗(yàn)收一起結(jié)束了，回顧一學(xué)期，過得太快了，太累了，雖人進(jìn)半百，依然感到經(jīng)受歷練和得到提升，自己變得更加淡泊名利和簡(jiǎn)單了。哪怕考核對(duì)咱差評(píng)都能當(dāng)成是對(duì)別人的最好安慰，誰(shuí)讓咱經(jīng)手了那么多的活，讓人家受累了呢！畢竟幫咱把本學(xué)期工作完成了！謝謝！真的謝謝！現(xiàn)對(duì)14年工作總結(jié)如下： 一、本學(xué)期我主要崗位之一是化學(xué)實(shí)驗(yàn)員。一如既往的全心全意為高中三個(gè)學(xué)年的化學(xué)老師的實(shí)驗(yàn)教學(xué)熱情服務(wù)。 1.由于本學(xué)期辦公室在教學(xué)樓內(nèi)，有了更多的便利。能非常方便的詢問化學(xué)老師什么時(shí)候?qū)嶒?yàn)，高二王彩云和高一賈博祥需要的實(shí)驗(yàn)用品少時(shí)我直接給他們?nèi)∵^來(lái)，實(shí)驗(yàn)用完我再帶回去，讓他們更感滿意。 2、由于學(xué)校對(duì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的重視，多年?duì)幦〗K于得到政府上百萬(wàn)的資金投入，改造實(shí)驗(yàn)室，在施工過程中，領(lǐng)導(dǎo)讓我每天到現(xiàn)場(chǎng)看一看，盡管是假期我也堅(jiān)持去了。 3、實(shí)驗(yàn)室搬家中自己和化學(xué)老師一起干，帶頭搬很重的藥品箱，回遷后收拾滿是灰塵的實(shí)驗(yàn)室，清洗落滿灰塵的化學(xué)儀器，核對(duì)檢查新進(jìn)儀器，協(xié)助驗(yàn)收，建立臺(tái)賬，監(jiān)督后續(xù)安裝，等等活太多了。 4.在準(zhǔn)備五年助學(xué)金材料迎檢過程接近尾聲時(shí)，我早來(lái)晚走擠時(shí)間，按時(shí)準(zhǔn)備了一節(jié)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，為了充分利用學(xué)生到實(shí)驗(yàn)室上課的機(jī)會(huì)，加配了六個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。賈博祥老師預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)效果很滿意。12個(gè)班都上了實(shí)驗(yàn)課，效果都非常好。 二、由于領(lǐng)導(dǎo)的信任和工作需要，我兼職政教處干事工作。負(fù)責(zé)樓內(nèi)衛(wèi)生、紀(jì)律、助學(xué)金發(fā)放、班主任考勤、以及幫助本部門組織學(xué)校各項(xiàng)活動(dòng)。 1、開學(xué)初高一班主任配合我發(fā)校服，收校服收據(jù)，交財(cái)務(wù)。 2、班主任配合我收高一保險(xiǎn)單和保險(xiǎn)費(fèi)。 3、培訓(xùn)禮儀生，軍訓(xùn)會(huì)操頒獎(jiǎng)時(shí)組織上臺(tái)送花、送獎(jiǎng)品。 4家庭經(jīng)濟(jì)困難的大學(xué)新生入學(xué)資助金的發(fā)放。由于大學(xué)生已開學(xué)，原來(lái)的聯(lián)系電話有的已停用，聯(lián)系起來(lái)困難重重。有的是通過班主任網(wǎng)上聯(lián)系、有的是找同學(xué)的同學(xué)聯(lián)系、有的是利用休息時(shí)間用自己的.手機(jī)打長(zhǎng)途電話才聯(lián)系上。通過各種辦法才收齊全部資料。大學(xué)生助學(xué)金每人20xx元、1000元、500元共名單54人，因有重復(fù)的又二次上報(bào)，接待家長(zhǎng)簽字領(lǐng)取助學(xué)金。 5、落實(shí)“滋蕙計(jì)劃”獎(jiǎng)學(xué)金20xx元27人，計(jì)算各學(xué)年分配指標(biāo)，收取材料和上報(bào)名單，寫請(qǐng)款報(bào)告，打印發(fā)放儀式方案，培訓(xùn)參加頒獎(jiǎng)儀式的禮儀生，在立紅幫助下讓學(xué)生和家長(zhǎng)簽字領(lǐng)款。 6、每天樓上樓下、檢查紀(jì)律、衛(wèi)生，請(qǐng)班主任或自己找學(xué)生領(lǐng)著去清理不到位的地方。發(fā)現(xiàn)有學(xué)生聚集時(shí)趕緊問清情況和疏散回班，發(fā)現(xiàn)有交往過密的學(xué)生，及時(shí)談話說服教育。在自己及班主任和部門領(lǐng)導(dǎo)得力配合下，樓內(nèi)衛(wèi)生紀(jì)律都保持良好狀況。為教學(xué)工作順利進(jìn)行提供良好保障。 7、每天收回班主任考勤表，對(duì)沒簽到的班主任，到辦公事，和班級(jí)看一眼是否在。 8、落實(shí)20xx年秋季助學(xué)金文件，計(jì)算各學(xué)年分配指，領(lǐng)導(dǎo)同意并通過班主任會(huì)議下發(fā)學(xué)年組，催繳和核對(duì)信息、學(xué)生助學(xué)金材料。有的班主任沒有簽字、有的學(xué)生沒有簽字、有的貧困證明沒有民政局公章，有的交傳真件不能存檔，都要返回重報(bào)，助學(xué)金電子信息與實(shí)際材料不相符的，與班主任或?qū)W年主任溝通調(diào)整；本學(xué)期又經(jīng)歷了兩個(gè)學(xué)年助學(xué)金二次補(bǔ)報(bào)，從新核對(duì)。到農(nóng)行批量開卡，往新卡上寫班級(jí)姓名，將新卡號(hào)輸入電腦，發(fā)新卡簽字，將農(nóng)行打款明細(xì)讓學(xué)生逐一確認(rèn)簽字，打印、蓋章、送農(nóng)行。 9、為了迎接省市級(jí)助學(xué)部門對(duì)國(guó)家助學(xué)金五年來(lái)材料的檢查，得到了主管領(lǐng)導(dǎo)和主任、學(xué)年主任以及各位班主任的大力支持，調(diào)用了文晶、立紅、姜迎雪等老師技術(shù)支持，忙了兩個(gè)星期終于通過了市助學(xué)辦的復(fù)檢。 本學(xué)期的工作量極大，自己也覺得特別特別累。經(jīng)歷了化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的搬家繁重體力勞動(dòng)，經(jīng)過了迎檢材料大補(bǔ)，經(jīng)歷了助學(xué)金發(fā)放的大量工作，還有那些常規(guī)檢查，需要配合的大型活動(dòng)，對(duì)禮儀生的培訓(xùn)，等等。但看到教學(xué)樓內(nèi)衛(wèi)生和紀(jì)律挺有成效、助學(xué)金發(fā)放馬上完成了、化學(xué)實(shí)驗(yàn)課的良好效果，化學(xué)老師對(duì)我的理解和鼓勵(lì)，各位班任辛苦的配合，同事們的安慰，以及各級(jí)各位領(lǐng)導(dǎo)的支持都讓我感到溫暖，這一年沒有虛度，過的沉重充實(shí)，有很多收獲，雖然累的半死，臉上確能掛住笑容。這就是我20xx年工作生活。 【高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)】相關(guān)文章： 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