初中酸堿知識點總結(jié)

　　在平時的學(xué)習(xí)中，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。掌握知識點是我們提高成績的關(guān)鍵！以下是小編為大家收集的初中酸堿知識點總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

　　初中酸堿知識點總結(jié)

　　一、酸、堿、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧的化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

　　二、酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

　�。�1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　�。�2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

　�。�3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

　�。�4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

　　（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

　　3、三種離子的檢驗

　　三、堿

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

　　2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

　�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色

　　（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水

　�。�3）酸+堿 → 鹽+水

　　（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：

　　①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　�、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓

　　BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

　　四、酸性氧化物與堿性氧化物

　　五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法--pH

　　1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

　　2、應(yīng)用：

　�。�1）改變土壤的酸堿性

　�。�2）處理工廠的廢水

　�。�3）用于醫(yī)藥

　　3、溶液酸堿度的表示法--pH

　�。�1）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

　�。�2）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨

　　酸堿知識點

　　一、概念：

　　1、 酸的組成——氫離子+酸根離子

　　2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

　　3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子

　　4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB

　　5、 稀釋濃硫酸的方法—一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

　　6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　二、常見物質(zhì)特性

　　1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O )。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O )

　　8、氨水(NH3.H2O )———屬于堿的溶液

　　9、常見酸性溶液：碳酸，鹽酸，醋酸，酸果汁··

　　10、常見中性溶液：食鹽，水，蔗糖水

　　11、常見堿性溶液：氨水，氫氧化鈉，氫氧化鈣，肥皂水，純堿溶液(碳酸鈉)

　　12、 酸堿指示器：紫色石蕊：酸紅堿藍(lán)中不變@酚酞試液：只遇堿性變紅色

　　13、PH 試紙使用步驟：一蘸 二取 三對照 四讀數(shù)

　　三、酸、堿、鹽的特性

　　酸的性質(zhì)

　　(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

　　(2)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。

　　1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

　　2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2 ↑

　　3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，

　　4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO 4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

　　(3)酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水。

　　5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， (酸洗鐵銹)

　　6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

　　7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，

　　8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。

　　(4)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。

　　9.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　10.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　11.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　12.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO2

　　13. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na 2CO 3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑

　　14. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　堿的性質(zhì)：

　　(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。

　　(2)堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水

　　1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O (吸收CO 2、苛性鈉放在空氣中變質(zhì))

　　原因：氫氧化鈣的溶解度小， 其溶液的濃度小. 不能用來吸收大量的二氧化碳. 氫氧化鈉易溶于水， 可以制成濃溶液， 能吸收大量的二氧化碳.

　　2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (消石灰放在空氣中變質(zhì)) 檢驗CO 2有明顯現(xiàn)象，使澄清石灰水變渾濁 (3)堿 + 酸 = 鹽 + 水

　　5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + 2 H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O 改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO 4 = CaSO4 + 2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (4)堿+某些鹽 = 新鹽 + 新堿

　　7、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO 4 + Cu(OH)2↓ 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

　　8、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2CaOH + CuSO4 =Cu(OH )2 + CaCO4 ↓配置農(nóng)藥波爾多液)

　　鹽的性質(zhì)：

　　(1)鹽(溶液) + 金屬=新鹽 + 新金屬。

　　(2)鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸。

　　(3)鹽(溶液)+ 堿(溶液) = 新鹽 + 新堿

　　(4)鹽(溶液1) +鹽(溶液2) =新鹽(溶液1) +新鹽(溶液2)

　　(5)鹽的分類

　　分類一：陽離子：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽陰離子：鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽

　　分類二溶解性：可溶：鉀鹽，鈉鹽，硝鹽 微溶：CaSO 4 難溶：AgCl 、BaSO 4 CaCO 3

　　(6) 溶解性口訣表 鉀鈉銨銷皆可溶 鹽酸鹽中鋇不溶

　　(3)Na2CO3，NaOH，Nacl，NaHCO3之間轉(zhuǎn)化

　　CO 2+2NaOH(過量)===Na2CO 3+H2OCO 2(過量)+NaOH===NaHCO3

　　2NaHCO 3===Na2CO 3+H2O+CO2(加熱)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2ONH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO 3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑ Na2CO 3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH===Na2CO 3+H2O Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3

　　(7)干燥劑： 濃硫酸H 2SO 4

　　酸堿知識

　　一、化學(xué)用語

　　1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　2、物質(zhì)的俗稱和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍(lán)礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

　　二、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3、金屬活動性順序的應(yīng)用：

　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

　　三、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因) MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　四、分解反應(yīng)發(fā)生的條件

　　反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

　　五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán) 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

　　2、pH值———溶液的酸堿度 pH>7溶液為酸性(越小酸性越強) pH=7溶液為中性 pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

　　六、離子的檢驗

　　Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

　　(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　七、物質(zhì)的顏色

　　1、固體(多為白色)

　　黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4

　　紫黑色———KMnO4

　　紅色———CuFe2O3

　　紅褐色———Fe(OH)3

　　藍(lán)色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

　　綠色———Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

　　溶液、FeSO4

　　溶液、Fe(NO3)2

　　溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

　　溶液、Fe2(SO4)3

　　溶液、Fe(NO3)3

　　溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

　　溶液、CuSO4

　　溶液、Cu(NO3)2

　　溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

　　溶液(較濃)

　　八、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

　　(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

　　(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　　3、鹽的性質(zhì)

　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

　　(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　　(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

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