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高中化學知識點總結最新
總結是把一定階段內(nèi)的有關情況分析研究，做出有指導性結論的書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，不妨坐下來好好寫寫總結吧。那么總結要注意有什么內(nèi)容呢？以下是小編為大家整理的高中化學知識點總結最新，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高中化學知識點總結最新1
1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。
（1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
（2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應（非離子反應）
�。�3）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：
�、匐娊赓|、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。
②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。
�、勰軐щ姷奈镔|并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
�。�2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的'式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
高中化學知識點總結最新2
1、阿伏加德羅常數(shù)NA
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。
不能誤認為NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關系式？由以上內(nèi)容可以看出，物質的量與微粒數(shù)之間存在正比例關系。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2、一定物質的量濃度溶液配制過程中的`注意事項
�。�1）向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
�。�2）不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
�。�3）容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
（4）如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。
�。�5）定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
�。�6）稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
高中化學知識點總結最新3
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色>4.4黃色；酚酞<8.0無色>10.0紅色；石蕊<5.1紅色>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；③H、O不平則在那邊加水。
5、寫電解總反應方程式的方法：①分析：反應物、生成物是什么；②配平。
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：①按電子得失寫出二個半反應式；②再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；③使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作為原電池（放電）時的電極反應。
寫出二個半反應：Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
為：陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）
8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越��；
9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）。
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4（+4價的S）例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的.濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：①是否有沉淀生成、氣體放出；②是否有弱電解質生成；③是否發(fā)生氧化還原反應；④是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；⑤是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—O HClO4（高氯酸）—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg （-38.9C。），；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K;密度最大（常見）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH）2反應）計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法：①加入電解質；②加入電性相反的膠體；③加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
高中化學知識點總結最新4
環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
（1）大氣污染
大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局；調(diào)整能源結構；運用各種防治污染的技術；加強大氣質量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。
�。�2）水污染
水污染物：重金屬（Ba2+、Pb2+等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學
綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的。原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點問題：
�。�1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。
�。�2）破壞臭氧層的'主要物質是氟利昂(CCl2F2)和NOx。
�。�3）導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體是CO2。
�。�4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。
�。�5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
�。�6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）
高中化學知識點總結最新5
一、 研究物質性質的方法和程序
1、 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2、 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 電解質和非電解質
1、 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2、 強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。
3、 離子方程式的書寫：
�、� 寫：寫出化學方程式
�、� 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4、 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
�、� 生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
三、 鈉及其化合物的性質：
1、 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3、 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4、 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2
CO3+H2O+CO2↑
7、 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
四、 以物質的量為中心的物理量關系
1、 物質的量n(mol)= N/N(A)
2、 物質的量n(mol)= m/M
3、 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)
4、 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV
五、 氯及其化合物的.性質
1、 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2、 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3、 制取漂白色的粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4、 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5、 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6、 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
六、 膠體：
1、 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2、 膠體性質：
�、� 丁達爾現(xiàn)象
�、� 聚沉
�、� 電泳
④ 布朗運動
3、 膠體提純：滲析
七、 氧化還原反應
1、 （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2、 （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3、 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
八、 鐵及其化合物性質
1、 Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
�、� Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
�、� Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2、 主要反應的化學方程式：
�、� 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、� 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�、� 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
�、� 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、� 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
�、� 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質
1、 “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：
�、� N2+O2放電===2NO
�、� 2NO+O2=2NO2
�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
3、 氨的實驗室制法：
�、� 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
�、� 裝置：與制O2相同
�、� 收集方法：向下排空氣法
�、� 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
�、� 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4、 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-
5、 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6、 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7、 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10、 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1、 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2、 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
十一、 常見物質俗名
�、偬K打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：
CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O
十二、 鋁及其化合物的性質
1、 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3、 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4、 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5、 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6、 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7、 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8、 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十三、 硫及其化合物的性質
1、 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2、 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3、 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4、 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5、 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7、 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8、 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9、 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10、 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十四、 硅及及其化合物性質
1、 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2、 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3、 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4、 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5、 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
十五、 鎂及其化合物的性質
1、 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2、 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3、 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4、 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5、 海水中提取鎂涉及反應：
�、� 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
�、� 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
�、� 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
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中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”
1、“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2、“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
5、“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。
7、后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。
中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1、測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
�、贉y物質溶解度
�、趯嶒炇抑埔蚁�
2、測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
�、賹嶒炇艺麴s石油
②測定乙醇的沸點
3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
�、贉囟葘Ψ磻俾视绊懙姆磻�
②苯的硝化反應
常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
常見物質分離提純的10種方法
1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的`CaO吸收大部分水再蒸餾
3、過濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
常用的去除雜質的方法10種
1、雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2、吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3、沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4、加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5、溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6、溶液結晶法（結晶和重結晶）:欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7、分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法
8、分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9、滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
化學實驗基本操作中的“不”15例
1、實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。
4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。
7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹
9、給物質加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
化學實驗中的先與后22例
1、加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
2、用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
3、制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12、焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13、用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14、配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19、檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22、稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
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一、鈉單質
1、Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。
3、Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4、Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5、Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的'沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2、溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
3、與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時，產(chǎn)物不同）。
4、潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、
三、過氧化鈉
1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2、過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。
3、過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。
4、強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應產(chǎn)物實驗探究。
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1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。
（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）
2、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越�。�
3、體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）、
4、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。
6、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4（+4價的S）
例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
7、有Fe3+的.溶液一般呈酸性。
8、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
9、水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1、84g/cm3。
10、子是否共存：
�。�1）是否有沉淀生成、氣體放出；
�。�2）是否有弱電解質生成；
�。�3）是否發(fā)生氧化還原反應；
�。�4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；
（5）是否發(fā)生雙水解。
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一、重點聚集
1、物質及其變化的分類
2、離子反應
3、氧化還原反應
4、分散系膠體
二、知識網(wǎng)絡
1、物質及其變化的分類
�。�1）物質的分類
分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。
�。�2）化學變化的分類
根據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類：
①根據(jù)反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
�、诟鶕�(jù)反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。
�、鄹鶕�(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2、電解質和離子反應
（1）電解質的相關概念
�、匐娊赓|和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。
�、陔婋x：電離是指電解質在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。
�、鬯�、堿、鹽是常見的.電解質
酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質；堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質；鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
�。�2）離子反應
�、儆须x子參加的一類反應稱為離子反應。
②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發(fā)生。
�、墼谌芤褐袇⒓臃磻碾x子間發(fā)生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。
（3）離子方程式
離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。
離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數(shù)還必須相等。
3、氧化還原反應
�。�1）氧化還原反應的本質和特征
氧化還原反應是有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化。
�。�2）氧化劑和還原劑
反應中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑降得還氧化劑”
（3）氧化還原反應中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。
4、分散系、膠體的性質
�。�1）分散系
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
（2）膠體和膠體的特性
�、俜稚①|粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。
�、谀z體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據(jù)分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。
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基本概念和基本理論
一、氧化—還原反應
1、怎樣判斷氧化—還原反應
表象：化合價升降實質：電子轉移
注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應
2、分析氧化—還原反應的方法
單線橋：
雙線橋：
注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。
（2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。
3、有關概念
被氧化（氧化反應）氧化劑（具有氧化性）氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）
被還原（還原反應）還原劑（具有還原性）還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）
注意：(1)在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生
（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。
4、氧化還原反應方程式配平
原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)
步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)
注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。
類型：一般填系數(shù)和缺項填空（一般缺水、酸、堿）
5、氧化性和還原性的判斷
氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性。
最高價的元素（kmno4、hno3等）絕大多數(shù)的非金屬單質（cl2、o2等）
還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性。
最低價的元素（h2s、i—等）金屬單質
既有氧化性，又有還原性的物質：處于中間價態(tài)的元素
注意：(1)一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過還原產(chǎn)物。
（2）當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？）
�。�3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣）記住：(1)金屬活動順序表
�。�2）同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律
�。�3）非金屬活動順序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
單質：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
�。�4）氧化性與還原性的關系
f2>kmno4（h+）>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
f—
二、離子反應、離子方程式
1、離子反應的判斷：凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應
2、離子共存
凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存
�。�1）生成難溶物
常見的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等
（2）生成易揮發(fā)性物質
常見的有nh3、co2、so2、hcl等
�。�3）生成難電離物質
常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等
（4）發(fā)生氧化還原反應
fe3+與s2-、clo—與s2-等
3、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”
注意注意：(1)哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質的特殊處理方法
(2(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質量守恒、是否符合反應事實）
三、原子結構
1、關系式
核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)
質量數(shù)(a)=質子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)
注意：化學反應只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以
陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+|化合價|
陽離子核外電子數(shù)=質子數(shù)-|化合價|
2、所代表的意義
3、原子核外電子的排布
�。�1）運動的特征：
（2）描述電子運動的方法：
�。�3）原子核外電子的排布：
符號klmnopq
層序1234567
（4）熟練掌握原子結構示意圖的寫法
核外電子排布要遵守的四條規(guī)則
4、同位素
將原子里具有相同的質子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。
注意：
�。�1）同位素是指原子，不是單質或化合物
（2）一定是指同一種元素
�。�3）化學性質幾乎完全相同
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實質？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？
2、元素性質的判斷依據(jù)
跟水或酸反應的難易
金屬性
氫氧化物的堿性強弱
跟氫氣反應的難易
非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性
最高價含氧酸的酸性強弱
注意：上述依據(jù)反過也成立。
3、周期表的結構
�。�1）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價
（2）記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。
�。�3）周期序數(shù)：一二三四五六
元素的種數(shù)：288181832
�。�4）各族的排列順序（從左到右排）
�、、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o
注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰
4、元素性質遞變規(guī)律
�。�1）同周期、同主族元素性質的'變化規(guī)律
注意：金屬性（即失電子的性質，具有還原性），非金屬性(即得電子的性質，具有氧化
�。�2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)（一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小）
5、化合價
價電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子）
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價|負價|+最高正價目=8
注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關系
6、元素周期表的應用：“位、構、性”三者關系
五、分子結構
要求掌握“一力、二鍵、三晶體”
1、離子鍵
�。�1）記住定義
�。�2）形成離子鍵的條件：活潑金屬元素（ⅰa、ⅱa）和活潑非金屬元素（ⅵa、ⅶa）之間化合(3)離子半徑大小的比較：（電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較）
電子層結構相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小
2、化學鍵
注意記住概念，化學鍵類型（離子鍵、共價鍵、金屬鍵）
3、共價鍵
�。�1）定義
�。�2）共價鍵的類型：非極性鍵（同種元素原子之間）共價鍵極性鍵（同種元素原子之間）(3)共價鍵的幾個參數(shù)（鍵長、鍵能、鍵角）：
4、晶體
（1）離子晶體、分子晶體、原子晶體
�。�2）三晶體的比較（成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質）
5、電子式
�。�1）定義
�。�2）含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點
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