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  • 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

    時(shí)間:2024-02-20 17:24:41 總結(jié)范文 我要投稿

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

      總結(jié)是對(duì)取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)等方面情況進(jìn)行評(píng)價(jià)與描述的一種書面材料,它可使零星的、膚淺的、表面的感性認(rèn)知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質(zhì)的理性認(rèn)識(shí)上來,讓我們來為自己寫一份總結(jié)吧。那么我們該怎么去寫總結(jié)呢?下面是小編精心整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎大家分享。

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

      一、物質(zhì)的分類:

      金屬:Fe、Cu、Mg、Al

      單質(zhì)稀有氣體:He、Ne、Ar

      非金屬:

      固態(tài)非金屬:C、S、P

      氣態(tài)非金屬:H2、O2、Cl2、N2

      純凈物

      酸性氧化物:CO2、SO2、SO3

      氧化物

      可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO

      堿性氧化物難溶:CuO、Fe2O3、MgO

      其它氧化物:H2O、CO、化合物酸

      無氧酸:HCl、H2S

      含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3

      可溶堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

      堿難溶堿:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

      可溶鹽:K、Na、NH4、NO3

      SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

      鹽

      難溶鹽:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

      Ag2CO3

      混合物:空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

      二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):

      (見下圖。短線表示相互間能反應(yīng),箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化)

      金屬非金屬

      堿性酸性

      氧化物氧化物

      堿酸

      鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1.單質(zhì):

      0+2金屬1)金屬:+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;Fe→Fe

      ②不能是濃硫酸和硝酸)

      金屬+鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽

      (2)非金屬+氧氣→氧化物

      2.氧化物:

     。1)酸性氧化物:

      水→酸

      酸性氧化物+堿→鹽+水(可溶性堿)

      (2)堿性氧化物:

      水→堿(可溶性堿)

      酸→鹽+水堿性氧化物+

     。3)水:

      酸性氧化物→酸

      水+堿性氧化物→堿(可溶性堿)CuSO4→CuSO45H2O

      3.酸:

      石蕊變紅;酚酞不變色

      酸+金屬→鹽+氫氣(①H前面的金屬;

     、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔

      酸+堿性氧化物→鹽+水

      酸+堿→鹽+水

      +鹽→酸+鹽(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、HO;酸2

      難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)

      4.堿:

      石蕊變藍(lán);酚酞變紅(可溶性堿)

      堿+

      酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)

      酸→鹽+水

      鹽→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

      5.鹽:

      金屬→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)鹽+酸→鹽+酸

     。ǹ扇芊磻(yīng)物能生成↓、↑、H2

      O;難溶反應(yīng)物能生成↑、堿→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

      鹽→鹽

      +鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

      H2O)

      三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型:

      1)化合反應(yīng):(有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變)

     、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物

      Mg+O2P+O2

     、茊钨|(zhì)+化合物→化合物C+CO2

     、腔衔+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

      2)分解反應(yīng):(有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變)

      ⑴氧化物分解

      H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3

      CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

     。3)置換反應(yīng):(化合價(jià)一定改變)

     、沤饘+酸→鹽+氫氣

     。á貶前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)Fe+CuSO4Cu+AgNO3

     、墙饘傺趸+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34)復(fù)分解反應(yīng):(化合價(jià)一定不變)

     、艍A性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

      NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸

     。ǹ扇芊磻(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)

      H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

     、葔A+鹽→堿+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

      Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

      ⑸鹽+鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

      CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

      ※不屬于四種基本類型的反應(yīng):

     、沤饘傺趸+CO→金屬+CO2

      Fe2O3+COCuO+CO

      ⑵堿+酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

     、怯袡C(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

      ☆氧化還原反應(yīng):

      得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑;

      失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑。

      如:在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中,是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng)),被還原發(fā)生還原反應(yīng)。

      ☆常見的原子團(tuán)及其化合價(jià):

      +1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

      銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

      銨根中N為-3價(jià);硫酸根中S為+6價(jià);

      碳酸根中C為+4價(jià);硝酸根中N

      四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的'條件:

      為+5價(jià)。

      1.金屬活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

     、排袛嘟饘倥c酸反應(yīng)時(shí):金屬必須排在(H)前面;酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí):必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬;②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

     、趴扇艿姆磻(yīng)物,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)

     、齐y溶的反應(yīng)物,能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:

      (白色)

      AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

      Ag2CO3(白色)

      (白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍(lán)色)2

      Fe(OH)3(紅褐色)

      五、物質(zhì)的鑒別、鑒定(檢驗(yàn))、提純(除雜)、分離:☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑:

      被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)2;濕潤的藍(lán)色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液;Na2CO3-OH石蕊試液;酚酞試液;Cu2+;Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl

      ⑴鑒別:

      寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法:①鑒別Na2CO3和CaCO3:②鑒別Na2SO4和NaCl:

     、坭b別H2和CH4:、④鑒別Na2CO3和NaCl:

     、畦b定(檢驗(yàn)):

      寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法:①鹽酸:、②Fe2(SO4)3:、

      ⑶除雜:

      除雜過程對(duì)所加試劑的要求:①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與主要物質(zhì)反應(yīng);

     、谑闺s質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離(即狀態(tài)不同)的物質(zhì);③不能引入新的雜質(zhì)。

      寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法:①除去MnO2中的KCl:②除去NaOH中的Na2CO3:

     、忍峒儯

      寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法:①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl:、、

     、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2:、、、

     、煞蛛x:

      寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法:①分離KCl與MnO2的混合物;②分離BaCl2與NaCl的混合物。

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

      一、溶液的形成

      1、溶液

      (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。

     。2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性。

      注意:a、溶液不一定無色【如:CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色】;

      b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)

      的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)

      2、溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑,溶質(zhì)可以有多種,溶劑只能有一種。

      【溶質(zhì)和溶劑的判斷:

     、僖簯B(tài)的為溶劑,固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);

     、诙紴橐簯B(tài)時(shí)量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì);

      ③有水時(shí),水一定是溶劑,其它的為溶質(zhì);

     、懿恢懒康亩嗌贂r(shí)可以根據(jù)名稱溶質(zhì)的溶劑溶液,前面的為溶質(zhì),后面的為溶劑!

      3、乳濁液:不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

      4、乳化:由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

      5、懸濁液:固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

      6、飽和溶液、不飽和溶液

     。1)概念:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

      (2)判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否繼續(xù)溶解。

      (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化:

      添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)

      飽和溶液

      添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑

      不飽和溶液

      注:

      ①改變溫度時(shí)Ca(OH)2和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度升高而降低;

     、谧羁煽康姆椒ㄊ翘砑尤苜|(zhì)或添加溶劑。

     。4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系:

     、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤;

      ②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;

     、墼谝欢囟葧r(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

      7、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象:

     、偃芙獾倪^程:a、擴(kuò)散吸熱;b、水合放熱;兩個(gè)過程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱;

     、谌芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解;

     、廴芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解;

      ④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl。

      二、溶解度

      1、固體的溶解度

     。1)溶解度的'定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素:①條件:一定溫度;②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑;③狀態(tài):達(dá)到飽和;④溶解度的單位:克。

     。2)溶解度的含義:20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

     。3)影響固體溶解度的因素:

      ①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類);

     、跍囟龋捍蠖鄶(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高,如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低,如Ca(OH)2。

     。4)溶解度曲線

      A①t3℃時(shí)A的溶解度為Sg;

      S②P點(diǎn)的的含義:在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同;

      N③N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液,可通過加入A物質(zhì),降溫,B蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

      ④t1℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序C>B>A;P⑤t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會(huì)析C出晶體的有A和B,無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

      0t1t2t3T分?jǐn)?shù)由小到大依次為A

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

      【生活中常見的酸

      1、鹽酸(HCl):氯化氫氣體的水溶液,人的胃液中含有鹽酸。

     、盼锢硇再|(zhì):純凈的鹽酸是無色,有刺激性氣味和酸味的液體,工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。

     、茲恹}酸有揮發(fā)性,打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

      ⑶鹽酸是重要的化工產(chǎn)品,用途:①金屬表面除銹;②制造藥物;③胃液中的鹽酸可幫助消化。

      2、硫酸(H2SO4):汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。

     、盼锢硇再|(zhì):純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體,不易揮發(fā),有酸味。

      ⑵濃硫酸:

     、儆泻軓(qiáng)的吸水性,常用作某些氣體的干燥劑;將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小,是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。

     、跐饬蛩嵊泻軓(qiáng)的腐蝕性(脫水性),能奪取紙張、木材里的水分,生成黑色的炭,使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。

     、窍♂対饬蛩岱椒ǎ阂欢ㄒ褲饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨校⒉粩鄶嚢。切不可把水倒入濃硫酸中,原因是水的'密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)會(huì)放出熱量,會(huì)使水沸騰,硫酸溶液向四周飛濺傷人。

     、扔猛荆毫蛩崾侵匾幕ぴ希捎糜谏a(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑(不可干燥氨氣)。

      3、酸的化學(xué)性質(zhì)(即酸的通性):具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H

     。1)與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色

      (2)與活潑金屬反應(yīng):

      通式:金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣(臵換反應(yīng))

      鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

      鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

      鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

      鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

     。3)與某些金屬氧化物反應(yīng):

      通式:酸+金屬氧化物——鹽+水

     。ㄏ←}酸除銹)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

     。ㄏ×蛩岢P)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

      氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl==CuCl2+H2O

      氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

     。4)與堿反應(yīng)

      通式:酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))

      鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH==NaCl+H2O

      鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

      氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

      硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

      (5)與某些鹽反應(yīng):

      通式:酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽

      大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

      碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

      碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

      硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

      【酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)

      一、中和反應(yīng)

      1、定義:酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

      +—2、實(shí)質(zhì):酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水,即H+OH==H2O

      3、中和反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):

     、俨襟E:燒杯中加入10ML的氫氧化鈉,再滴入幾滴無色酚酞,可觀察到無色酚酞變紅,再用滴管

      滴入幾滴稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液的顔色恰好變成無色,說明反應(yīng)恰好完成;

      ②有關(guān)化學(xué)方程式:HCl+NaOH==NaCl+H2O

      ③問題與反思反思:

     、旁跉溲趸c中加入幾滴酚酞試液的目的:判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。

     、迫绻趯(shí)驗(yàn)中,忘記了加入酚酞試液,用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液,溶液呈無色,

      溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。

      二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

      1、改良酸性土壤壤:農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水澆灌植物,改良?jí)A性土壤;

      2、處理工廠的廢水:硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理;

      3、用于醫(yī)療:用含堿性的藥物中和胃酸:如氫氧化鋁(或氫氧化鎂)和胃酸反應(yīng):氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O,氫氧化鎂藥物治療胃酸過多:2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O;蚊蟲叮咬處有蟻酸,可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物,減輕痛癢。

      三、溶液酸堿度的表示方法——PH

      1、PH的范圍通常在0—14之間

      PH==7溶液呈中性;PH﹚7溶液呈堿性(但不一定是堿的溶液,如碳酸鈉溶液顯堿性,但不是堿)。PH〈7溶液呈酸性(但不一定是酸的溶液,如硫酸銅溶液顯酸性,但不是酸)

      2、測定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待測液少許滴在PH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

      注:

     、俨荒馨裀H試紙浸泡在待測液中,以免污染待測液;

     、谌魷y酸堿度,不能把試紙先用水潤濕再滴待測液,以免待測液變稀,溶液的酸堿性減弱;

      ③PH試紙只能讀取整數(shù),不能讀出小數(shù)部分。

      3、酸堿度的意義:

     、呕どa(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的PH溶液里才能進(jìn)行;

     、妻r(nóng)作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長;

     、钦S晁@酸性,PH大約為5.6,是因?yàn)榭蘸卸趸,二氧化碳溶于水顯酸性的原因;酸雨的PH小于5.6。

     、葴y定人體內(nèi)或排出的液體的PH值,可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45;胃液的PH范圍0.9—1.5。

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

      同學(xué)們對(duì)于原子團(tuán)的知識(shí)還熟悉嗎?下面老師帶大家一起來進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的回顧。

      原子團(tuán):由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成,在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

      常見的原子團(tuán):SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+

      碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

      注意:原子團(tuán)只是化合物中的一部分,不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在,因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有

      三種或三種以上元素,二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

      通過上面我們回顧的知識(shí)點(diǎn),同學(xué)們看看自己有哪些還沒有掌握好,在經(jīng)過我們的總結(jié)之后希望同學(xué)們都能夠很好的掌握。

      化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

      同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

      實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

      (1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

      反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

      反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

      (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

      難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

      密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

      密度比空氣小用向下排空氣法

      通過上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。

      化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素

      影響燃燒現(xiàn)象的因素

      影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

      使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:

      (1)要有足夠多的空氣

     。2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

      爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

      一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

      通過上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

      化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料

      關(guān)于三大化石燃料的.知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

      三大化石燃料

      三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

      (1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

      煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

       (2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

      汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

      (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

      以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

      化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源

      兩種綠色能源

      (1)沼氣的主要成分:甲烷

      甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

      物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

      化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O (發(fā)出藍(lán)色火焰)

      (2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

      化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

      工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

      乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣

     。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

      上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

      化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):最理想的燃料

      最理想的燃料

      新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>

      氫氣是最理想的燃料:

      優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無污染。

      需解決問題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?

      上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績哦。

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

      氧化物的性質(zhì):

      ①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

      Na2O+H2O=2NaOH

      CaO+H2O=Ca(OH)2

      K2O+H2O=2KOH

      BaO+H2O=Ba(OH)2

     、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸铮仙赏瑑r(jià)的含氧酸。

      CO2 +H2O=H2CO3

      SO2 +H2O=H2SO3

      SO3 +H2O=H2SO4

      鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出HCl

      硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑

      濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時(shí),必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法:最好用可溶性鋇的.化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

      硝酸(HNO3)有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

      磷酸H3PO4

      氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式:NaOH)物理性質(zhì):白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分,又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì):(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)

     、俣趸、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)

      CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

      SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

      SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

     、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)

     、蹥溲趸c跟鹽反應(yīng)

      氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:

      現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成

      6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓

      氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式

      現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成:

      2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓

      氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式:

      2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓

      氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途:與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”,可用來降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn):氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。

      CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O

      Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

      一、中考化學(xué):初中化學(xué)各階段易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

      1、明明冰和水混合了,偏說它是純凈物。

      這是關(guān)于混合物與純凈物的概念。純凈物:由一種物質(zhì)組成是純凈物;混合物:由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物,雖然看上去是兩種物質(zhì),但是水——冰之間的變化是物理變化,不是化學(xué)變化。因此在化學(xué)上,冰水混合物還是純凈物。

      2、明明只含是一種元素,偏說它是混合物。

      與第一題相反,有時(shí)候由同一種元素溝成的物質(zhì),反而是混合物,例如:還有石墨和金剛石(均由碳元素構(gòu)成)、紅磷和白磷,等等。

      3、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,非說氫原子核不含中子。

      原子由原子核構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,這是正確的。

      但是有例外,元素周期表中的第1號(hào)元素、也是最輕的元素——?dú)湓拥娜N同位素中,有一種不含有中子。

      4、明明一瓶水是無色透明的,還說它不一定是純凈物。

      是否是純凈物,判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等,當(dāng)然屬于混合物。有色無色,是否透明,不作為判斷純凈物的標(biāo)志。

      5、明明說燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng),又說沒有氧氣也行。

      燃燒,通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。后來擴(kuò)充了定義為:燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng),所以有些可燃物也可以在氯氣、氮?dú)庵腥紵瑳]有氧氣也行。

      6、明明說爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的,卻說鍋爐爆炸不是化學(xué)變化。

      鍋爐爆炸,包括物理變化和化學(xué)變化。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸,屬于化學(xué)變化;鍋爐本身的金屬破碎,是物理變化。

      7、明明合金“合”的是金屬,卻說鐵和碳也能形成合金。

      合金,是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金(青銅),鐵和非金屬也能形成合金(鋼)。

      8、明明說二氧化碳可以滅火,又說鎂著火不能用它來滅。

      我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):不能燃燒,也不支持燃燒。這是一般情形,一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮?dú)膺@樣的惰性氣體中燃燒,比如Mg就可以在CO2中燃燒,生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

      9、明明寫的是“鉛筆”,非說它不是用鉛做的。

      鉛筆是習(xí)慣用的名字,中文名字,與金屬鉛不搭界。

      10、明明催化劑的“催”字是加快的意思,卻說減慢也算。

      催化劑,開始的時(shí)候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”,但是后來科學(xué)進(jìn)步了,發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門很深的學(xué)問,就把前者叫做正“催化劑”,后者叫做負(fù)“催化劑”,通稱還是催化劑。例如核反應(yīng)的時(shí)候就需要減慢反應(yīng)速率,需要負(fù)催化劑(重水)。類似地,經(jīng)濟(jì)上也不說減慢增速,而叫做負(fù)增長;管理上也不叫懲罰,叫做負(fù)激勵(lì)。

      11、明明說是水銀,可是偏偏說水銀不是銀。

      水銀是汞元素(Hg)的中文習(xí)慣稱呼,水一樣的銀,與銀不搭界。

      12、明明鐵生銹不發(fā)熱,非說它產(chǎn)生了熱。

      鐵生銹,是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng),它發(fā)熱了你也不會(huì)感覺到。

      13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍(lán),非說它不一定是堿溶液。

      根據(jù)酸堿性的.定義:能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液,而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等,例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。

      14、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液,還說不飽和溶液可能更濃。

      溶液的溶解度,與溫度有密切關(guān)系,見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例,20°時(shí)候的飽和溶液中,溶質(zhì)的溶解度大約30克,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約23%。而在更高溫度、例如50°時(shí)候的飽和溶液中,溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到41%。即便不飽和,50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時(shí)候的溶液更濃一些。

      15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起,非說不到100毫升。

      兩種液體混合,分子之間會(huì)互相“填空”,大小搭配,因此體積可以減小。

      16、明明白金更寶貴,還說白金絲毫不含金。

      白金,是鉑元素(Pt)的俗稱,中文意思是“白色的金子”,像金子,當(dāng)然不含金。

      17、明明大家都叫“銀粉”,非說它不是銀做的。

      銀粉,是形象的說法,銀子一樣的粉,是鉛粉和鋁粉的混合物,與銀不搭界。金粉也是如此,是研細(xì)的銅粉,同樣不含金。

      18、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了,偏說純堿它是鹽。

      純堿,是碳酸鈉的俗名,是生活中的習(xí)慣用法。說它是鹽,是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講,由金屬離子和酸根組成的是鹽,碳酸鈉是鹽。

      19、明明說分子由原子構(gòu)成,又說分子不一定比原子大。

      分子由原子構(gòu)成,這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子,最大的原子是鈁原子(Fr,半徑1.53A),最小的分子是氫分子(H2,半徑1。15A)。二者的比較示意圖如下。

      20、明明KClO3中含氧元素,卻說它不是氧化物。

      這是源自于“氧化物”的定義:由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成,當(dāng)然不屬于氧化物了。

      21、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,又說硝酸銨也是鹽。

      鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,正確。但是,銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結(jié)構(gòu)上,銨根離子和鈉離子都是一價(jià)的陽離子,都含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子;化學(xué)性質(zhì)上,鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此,常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。

      22、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了,卻說它還能溶解硝酸鉀。

      溶液是否飽和,指的是在特定溫度下、針對(duì)特定的溶質(zhì),不可再溶解了為飽和溶液。因此,食鹽水飽和了,還可以溶解硝酸鉀,即使食鹽和硝酸鉀都飽和了,還可以溶解碳酸鈉……等等。

      23、明明瓶內(nèi)只含一種元素,還說它不一定是純凈物

      還是純凈物的概念,只含同一種物質(zhì)是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物,雖然都只含同一種元素,但是含有兩種物質(zhì),因此不符合純凈物的定義。

      24、明明說含碳的化合物是有機(jī)物,可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機(jī)物。

      有機(jī)物的定義:含碳的化合物。有機(jī)物的性質(zhì):有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低,受熱易分解、容易燃燒,反應(yīng)比較緩慢,并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。

      含碳的簡單分子(CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等),或者受熱不分解,或者不容易燃燒,參加化學(xué)反應(yīng)都很快,副反應(yīng)很少,所以不像有機(jī)物,就算無機(jī)物了。

      25、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了,還說溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%。

      質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義:是溶質(zhì)占溶液的百分比。

      如果5克溶質(zhì)A在95克水中溶解了,而水中原來還有其他溶質(zhì),A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。

      只有在只有A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時(shí)候,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。

      二、易錯(cuò)點(diǎn)練習(xí)

     。ㄏ旅娴恼f法都有錯(cuò),一定要注意,紅色部分就是錯(cuò)誤的)

      1、氧氣可以燃燒,具有可燃性。

      2、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

      3、氮?dú)庹伎諝?8%,故100g空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量為78g。

      4、我們吸入的氣體是氧氣,呼出的氣體是二氧化碳。

      5、蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。

      6、紅磷或白磷燃燒時(shí)生成大量白霧。

      7、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

      8、滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點(diǎn)。

      9、在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑。

      10、冰水共存物是混合物,因?yàn)楸退莾煞N不同的物質(zhì)。

      11、含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

      12、原子構(gòu)成分子,所以分子一定比原子大。

      13、物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說明,分子的體積可以變大。

      14、任何原子核都含有質(zhì)子和中子。

      15、n個(gè)氧原子可表示為On。

      16、水是由氫氧兩種元素組成的,也是由氫氧兩種原子構(gòu)成。

      17、水是取之不盡,用之不竭的。

      18、所謂硬水就是硬度大的水。

      19、礦泉水是純凈物,長期飲用對(duì)人體有益。

      20、某元素在同一種化合物中,只顯一種化合價(jià)。

      21、反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

      22、agA物質(zhì)跟bgB物質(zhì)充分反應(yīng),生成物的總質(zhì)量為(a+b)g。

      23、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。

      24、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧。

      25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。

      26、燃著的木條伸入集氣瓶,火焰熄滅,可推知瓶中的氣體是二氧化碳。

      27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。

      28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質(zhì)都含有碳元素,屬于有機(jī)化合物。

      29、任何化學(xué)式的書寫,正價(jià)部分(元素或原子團(tuán))一定寫前面,負(fù)價(jià)則放在后頭。

      30、在化合物中氧元素一般顯-2價(jià),故在H2O2中氧元素也顯-2價(jià)。

      31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2),它是由多種原子構(gòu)成的。

      32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。

      33、溶液都是無色透明的液體。

      34、任何無色透明的液體一定是純凈物。

      35、A溶液的體積為V1L,B溶液的體積為V2L,互溶后體積為(V1+V2)L。

      36、降溫之后,任何飽和溶液都會(huì)析出晶體。

      37、濃溶液一定是飽和溶液,稀溶液都是不飽和溶液。

      38、ag某物質(zhì)溶于(100-a)g水中,得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。

      39、某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。

      40、中性溶液的pH=0。

      41、紫色石蕊試液遇堿(如氫氧化銅)一定變藍(lán)色,無色酚酞試液遇堿一定變紅色。

      42、復(fù)合肥就是多種肥料混和而成的,一定是混合物。

      43、碘酒中溶質(zhì)是碘,溶劑是酒。

      44、最外層的電子數(shù)為8個(gè)電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。

      45、鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬;它跟酸(鹽酸、稀硫酸)起置換反應(yīng)時(shí)也是生成鐵鹽,同時(shí)生成氫氣。

      如:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

      46、由于鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng),故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

      47、二氧化碳通入氯化鈣溶液,能觀察到白色沉淀生成。

      48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。

      49、酸(堿)液就是酸(堿)性溶液。

      50、復(fù)分解反應(yīng),就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),如:CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4

      51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。

      52、純堿即碳酸鈉,其化學(xué)式為NaCO3。

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

      1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁。

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

      最好不用它檢驗(yàn),CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液

      2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2Mg+O2=2MgO

      現(xiàn)象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末。相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)這個(gè)反應(yīng)中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點(diǎn)高,火柴放熱少,不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn),不能用火柴點(diǎn)燃;(5)鎂很活潑,為了保護(hù)鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜,點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

      3.水通電分解(分解反應(yīng))2H2O=2H2↑+O2↑

      現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)氣泡,氣體體積比約為1:2

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8;(3)電解水時(shí),在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;(4)電源為直流電

      4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象:白色粉末溶解

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會(huì)變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱

      5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

     、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應(yīng))2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進(jìn)行分離的.方法是:洗凈、干燥、稱量。

     、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

      共同知識(shí)點(diǎn):(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿,伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

      6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))充分燃燒:C+O2=CO不充分燃燒:2C+O2=2CO

      現(xiàn)象:在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。

      7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))S+O2=SO2

      現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣

      8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))3Fe+2O2=Fe3O4

      現(xiàn)象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

      9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))4P+5O2=2P2O5

      現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙并放熱

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

      10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2H2+O2=2H2O

      現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,放熱,有水珠生成

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

      11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))C+2CuO=2Cu+CO2↑

      現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),放熱

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管,使受熱面積大,反應(yīng)快;(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中,為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng),生成CuO;(6)C是還原劑,CuO是氧化劑

      12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))H2+CuO=Cu+H2O

      現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時(shí)試管口有水滴生成

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣,目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)先拿走酒精燈,后撤走氫氣導(dǎo)管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,又生成氧化銅。

      13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

      大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:白色固體溶解,同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映,產(chǎn)生CaSO4微溶于水,覆蓋在固體表面,使反應(yīng)停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大,反應(yīng)速度太快。

      14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))

      高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):CaO俗名為生石灰

      15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2CO+O2=2CO2現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色火焰

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

      16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2

      現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識(shí)點(diǎn):一氧化碳是還原劑,氧化銅是氧化劑

      17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象:火焰明亮呈淺藍(lán)色

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料。

      18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))H2+Cl2=2HCl

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

      20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))C+CO2=2CO

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

      21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))CO2+H2O=H2CO3

      現(xiàn)象:生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

      22.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))H2CO3=H2O+CO2↑

      相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸,受熱易分解;(2)分解時(shí),二氧化碳從溶液中逸出,使紅色石蕊溶液變成紫色。

      23.滅火器的反應(yīng)原理

      Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

      滅火原理:滅火時(shí),能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的

      24.金屬和水的反應(yīng)(置換反應(yīng))①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

      25.水與非金屬的反應(yīng)(置換反應(yīng))C+H2O=CO+H2↑

      26.水與氧化物的反應(yīng)(化合反應(yīng))①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH

      27.碳酸氫銨受熱分解(分解反應(yīng))NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

      28.用鹽酸來清除鐵銹(復(fù)分解反應(yīng))Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應(yīng))Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

      現(xiàn)象:溶液由藍(lán)色變成淺綠色,鐵表面有紅色固體產(chǎn)生

      30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復(fù)分解反應(yīng))CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

      31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

      32.點(diǎn)燃酒精

      C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

      33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀(復(fù)分解反應(yīng))NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

      34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

      35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復(fù)分解反應(yīng))2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

      36.碳酸納與鹽酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現(xiàn)象:固體溶解,產(chǎn)生氣泡相關(guān)知識(shí)點(diǎn):碳酸鈉俗名為純堿

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

      1、元素的存在形式有兩種:游離態(tài)和化合態(tài)。

     。1)鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在:鈉元素的主要存在形式是氯化鈉,鎂元素的存在形式有菱鎂礦,鋁元素的存在形式有鋁土礦。

     。2)鐵元素有兩種存在形式:游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。

      2、金屬單質(zhì)的用途:

      (1)利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈,高壓鈉燈的透霧力強(qiáng),可以做航標(biāo)燈;利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低,鈉鉀合金常溫下呈液態(tài),做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉,利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

     。2)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光,用來做照明彈。

     。3)利用鋁的良好導(dǎo)電性,做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色,鋁粉制成銀粉(白色涂料)。

      3、金屬化合物的用途:

     。1)過氧化鈉做漂白劑,過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料,氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。

      (2)氧化鎂的熔點(diǎn)高,做耐高溫的材料:耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。

      (3)明礬做凈水劑。

      4、金屬的分類:

     。1)根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類:鐵(鉻、錳)為黑色金屬,其余金屬(鈉鎂鋁等)為有色金屬。

     。2)根據(jù)密度分類:密度大于4、5g/cm3的金屬是重金屬:如鐵、銅、鉛、鋇,密度小于4、5g/cm3的金屬是輕金屬:如鈉、鎂、鋁。

      5、氧化物的分類:二元化合物,其中一種元素是氧元素,并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。

     。1)氧化物(根據(jù)氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

      (2)金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

     。3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。

      (4)氧化物(根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(CO 、NO)。

     。5)成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

     。6)酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物(Mn2O7)和非金屬氧化物(CO2)。

      (7)堿性氧化物只能是金屬氧化物(CaO)。

      (8)兩性氧化物只能是金屬氧化物(Al2O3 、ZnO)。

      6、金屬氫氧化物的分類:堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。

      7、含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

      8、酸根離子分為三類:

     。1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO2- 、MnO4-)。

     。2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO3-)。

     。3)含非金屬元素的無氧酸根離子(Cl-)等。

      9、陽離子分類:

     。1)金屬陽離子(Na+)和非金屬陽離子(H+ 、NH4+)。

      +(2)陽離子分單一價(jià)態(tài)陽離子(Na)和變價(jià)態(tài)陽離子(Fe2+ 、Fe3+),單一價(jià)態(tài)的陽離子和最

      高價(jià)態(tài)的陽離子只有氧化性,氧化性順序:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性,遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性,遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。

      10、溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:

      4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2

      11、量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:

      CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

      Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

      Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

      Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

      2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

      12、物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式:

      2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

      Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

      Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

      NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑

      13、相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

      氧化還原反應(yīng)實(shí)例:除去氯化鐵中的氯化亞鐵:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

      氧化還原反應(yīng)實(shí)例:除去氯化亞鐵中的氯化鐵:2FeCl3+Fe=3FeCl2

      酸堿性實(shí)例:除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

      酸堿性實(shí)例:除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉:NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O

      14、酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式

      硫酸鋁溶液中滴入過量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀:

      Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

      離子方程式:Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

      硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4

      離子方程式:Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+

      15、互滴法鑒別無色試劑的實(shí)驗(yàn)組:碳酸鈉溶液和鹽酸,硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿,偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸

      16、Fe2+的檢驗(yàn):

     、偃∩倭看郎y液于試管中,在試管中滴入可溶性堿溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,過一會(huì)沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色,說明溶液中有Fe2+ 。

      ④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子:S2-、I-;21、與Al3+不能共存的離子有:;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH-;22、與H+不能共存的離子有:;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:CO32-、HC;②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:AlO2-、[S;③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子:OH-、F-;23、與OH-不能共存的離子有:;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:NH

     、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子:S2- 、I- 。

      21、與Al3+不能共存的離子有:

     、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH- 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子:F- 。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。

      22、與H+不能共存的離子有:

     、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32-)。

     、诎l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O-(石炭酸根)]。

      ③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子:OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42-)。

      23、與OH-不能共存的離子有:

     、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:NH4+ 。

     、诎l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子:Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。

      ③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子:H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4-)。

      24、易失電子的物質(zhì)除了金屬外,還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì):H2S 、K2S 、HI 、KI。

      25、原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有:

     。1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。

     、谌∩倭看郎y液于試管中,在試管中先滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液馬上變成血紅色,說明溶液中有Fe2+ 。

      17、Fe3+的.檢驗(yàn):

     、偃∩倭看郎y液于試管中,在試管中滴入可溶性堿溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待測液于試管中,在試管中先滴入KSCN溶液,溶液馬上變成血紅色,說明溶液中有Fe3+ 。

      18、指示劑顏色變化:

     、僭谑⒂兴脑嚬芾,加入過氧化鈉,然后滴入指示劑:酚酞先變紅后褪色(紫色石蕊先變藍(lán)后褪色)。

     、谠谑⒂兴脑嚬芾,加入碳酸鈉,然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán))。

     、墼谑⒂兴脑嚬芾,加入碳酸氫鈉,然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán))。

      19、氯化鐵溶液可以止血,氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板,飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體,鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵。

      20、與Fe3+不能共存的離子有:

     、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH- 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子:SCN- 。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:CO32- 、HCO3- 。

      提高化學(xué)成績的“三要素”是什么

      一、上課要記筆記

      1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科,但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué),首先要了解這門課程主要講的是什么,那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí),預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外,還要把不懂的地方做上標(biāo)記。

      2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多,但是對(duì)于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說,知識(shí)還是有些雜的,所以小編希望初中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本,著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。

      二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)

      1、對(duì)于初中生來說,想要學(xué)好化學(xué),那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí),并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的化學(xué)作業(yè),這對(duì)于提高初中化學(xué)成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法,這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。

      2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí),并且要求掌握的內(nèi)容也很多,如果初中生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻,那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來,那么就多看,“見面”的次數(shù)多了,初中生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的印象了。

      三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

      1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科,并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的,想要學(xué)好初中化學(xué),首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣,有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。

      2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候,希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分,因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來的,學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉,謹(jǐn)記。

      化學(xué)知識(shí)記憶方法技巧

      1、重復(fù)是記憶的基本方法

      對(duì)一些化學(xué)概念,如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶,多次加深印象,是有效記憶最基本的方法。

      2、理解是記憶的前提

      所謂理解,就是對(duì)某一問題不但能回答“是什么”,而且能回答“為什么”。例如,知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后,還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì),進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以,對(duì)任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。

      3、以舊帶新記憶

      不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí),而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來記憶,這樣既鞏固了舊知識(shí),又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。

      4、諧音記憶法

      對(duì)有些知識(shí),我們可以用諧音法來加以記憶。例如,元素在地殼中的含量順序:氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音:一個(gè)姓楊的姑娘,買了一個(gè)合金的鍋蓋,拿回家,又美又輕。

      5、歌訣記憶法

      對(duì)必須熟記的知識(shí),如能濃縮成歌訣,朗朗上口,則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成:“一價(jià)鉀鈉氫氯銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,鋁三硅四硫二四六,三五價(jià)上有氮磷,鐵二三來碳二四,銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成:先通氫,后點(diǎn)燈,停止加熱再停氫。

      化學(xué)方程式書寫、計(jì)算步驟

      一、初中化學(xué)方程式的書寫步驟

     。1)寫:正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

     。2)配:配平化學(xué)方程式

      (3)注:注明反應(yīng)條件

     。4)標(biāo):如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加,反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體),在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”)、若有氣體(或固體)參加反應(yīng),則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭,即有氣生氣不標(biāo)“↑”,有固生固不標(biāo)“↓”

      二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

     。1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量

     。2)方:正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

     。3)關(guān):找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

      (4)比:列出比例式,求解

     。5)答:簡要的寫出答案

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

      1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0、94%,二氧化碳占0、03%,其它氣體與雜質(zhì)占0、03%

      2、主要的空氣污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

      3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

      SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

      NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

      4、常見的酸根或離子:SO42—(硫酸根)、NO3—(硝酸根)、CO32—(碳酸根)、ClO3—(氯酸)、

      MnO4—(高錳酸根)、MnO42—(錳酸根)、PO43—(磷酸根)、Cl—(氯離子)、

      HCO3—(碳酸氫根)、HSO4—(硫酸氫根)、HPO42—(磷酸氫根)、

      H2PO4—(磷酸二氫根)、OH—(氫氧根)、HS—(硫氫根)、S2—(硫離子)、

      NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

      Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

      Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

      各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):課本P80

      一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

      一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧—2,氯化物中的氯為—1,氟—1,溴為—1)

     。▎钨|(zhì)中,元素的化合價(jià)為0;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

      5、化學(xué)式和化合價(jià):

     。1)化學(xué)式的意義:

     、俸暧^意義:a、表示一種物質(zhì);b、表示該物質(zhì)的元素組成;

     、谖⒂^意義:a、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

     、哿康囊饬x:a、表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

     。2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

     、僦苯佑迷胤(hào)表示的:

      a、金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;

      b、固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等

      c、稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

     、诙嘣訕(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

      如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

      雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)猓、H2(氫氣)

      F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

      多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

     。3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

      ①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

     、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

      MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

     。4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:

     、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

     、诟鶕(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:

      a、按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

      b、看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡比;

      c、交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

      6、課本P73、要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。

      核外電子排布:1—20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

      排布規(guī)律:①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

     、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

      ③先排滿內(nèi)層再排外層

      注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

      金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

      非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

      稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

      7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律

      書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

      8、酸堿度的表示方法——PH值

      說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。

     。2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

      9、金屬活動(dòng)性順序表:

     。ㄢ洝⑩}、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

      說明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

      (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

      (3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

      11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:

     。1)化學(xué)符號(hào)的意義:a、元素符號(hào):①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子。

      b、化學(xué)式:本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)

      c、離子符號(hào):表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

      d、化合價(jià)符號(hào):表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

      當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字(化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字)時(shí),此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

     。2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a、原子的表示方法:用元素符號(hào)表示

      b、分子的表示方法:用化學(xué)式表示

      c、離子的表示方法:用離子符號(hào)表示

      d、化合價(jià)的表示方法:用化合價(jià)符號(hào)表示

      注:原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí),只能在符號(hào)的前面加,不能在其它地方加。

      15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:

      氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

      藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

      [固+液]

      反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

      或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

      [固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

      Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

      [固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

      CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

      儀器裝置P36圖2—17(如14的A)

      或P111、圖6—10(14的B或C)P111、圖6—10

     。ㄈ14的B或C)P111、圖6—10

     。ㄈ14的B或C)

      檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點(diǎn)燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

      收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占

      驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火

      若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

      放置正放倒放正放

      注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性

     。ó(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)

     、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

     、奂訜釙r(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

     、芘潘ㄊ占暄鯕夂螅瘸穼(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

      ②長頸漏斗的管口要插入液面下;

     、埸c(diǎn)燃?xì)錃馇,一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74、2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)①檢查裝置的氣密性

     、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;

     、鄄荒苡门潘ㄊ占

      16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

      物質(zhì)物理性質(zhì)

      (通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途

      氧氣

     。∣2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

     、貱+O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)

      1、供呼吸

      2、煉鋼

      3、氣焊

      (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

     、赟+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

     、4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)

      ④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

     、菹灎T在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

      氫氣

     。℉2)無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。①可燃性:

      2H2+O2====2H2O

      H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣。

      2、合成氨、制鹽酸

      3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

     、谶原性:

      H2+CuO===Cu+H2O

      3H2+WO3===W+3H2O

      3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

      二氧化碳(CO2)無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

     。℉2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)

      1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))

      2、制飲料、化肥和純堿

      CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

      CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

      *氧化性:CO2+C==2CO

      CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)

      一氧化碳(CO)無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體

      (火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料)1、作燃料

      2、冶煉金屬

     、倏扇夹裕2CO+O2==2CO2

     、谶原性:

      CO+CuO===Cu+CO2

      3CO+WO3===W+3CO2

      3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

      初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)二

      自燃:

      由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。

      希望上面對(duì)自燃知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)內(nèi)容,同學(xué)們都能很好的掌握,相信同學(xué)們一定能很好的參加考試的。

      化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

      同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

      實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

      (1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

      反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

      反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

      (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

      難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

      密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

      密度比空氣小用向下排空氣法

      通過上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。

      化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素

      下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的`因素知識(shí)的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。

      影響燃燒現(xiàn)象的因素

      影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

      使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:

     。1)要有足夠多的空氣

     。2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

      爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

      一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

      通過上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

      化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料

      關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

      三大化石燃料

      三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

     。1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

      煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

      (2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

      汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

     。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

      以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

      化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源

      下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí),希望同學(xué)們很好的掌握。

      兩種綠色能源

     。1)沼氣的主要成分:甲烷

      甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

      物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

      化學(xué)性質(zhì):可燃性CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

     。2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

      化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

      工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

      乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣

     。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

      一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

      1、量筒是有具體量程的量器,并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃~25℃)使用,讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平,仰視會(huì)偏小,俯視會(huì)偏大;它只能精確到此為止0.1ml!按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩(huì)給測量帶來較大誤差。

      2、托盤天平:分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g

     、僬{(diào)平:稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡

      ②左盤放稱量物,右盤放砝碼;

      ③被稱物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙,易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿),不能稱量熱的物體;

     、芴砑禹来a時(shí)要先加質(zhì)量大的,再加質(zhì)量小的,最后移動(dòng)游碼;

     、萑∮庙来a時(shí)要用鑷子夾取,用后放回砝碼盒內(nèi);

      ⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼,不能混用。

      3、溫度計(jì)是用來測量溫度的專用儀器,使用前應(yīng)該注意:

      (1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計(jì)能測的最高溫度,溫度計(jì)可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計(jì)能測的最低溫度,則測不出溫度值。

      (2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣,用它測量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。

      用溫度計(jì)測量液體溫度時(shí),要注意以下三點(diǎn):

      a.溫度計(jì)的玻璃泡全部沒入被測液體中,不要接觸容器底或容器壁,否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。

      b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會(huì),待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。

      c讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中,視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。

      4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;

      (2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

      補(bǔ):常見試管都是由玻璃材料制成的,具有可受熱,操作方便,可見度高等優(yōu)點(diǎn),因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器,也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂,因玻璃是熱的不良導(dǎo)體,驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂,使用時(shí)有以下注意事項(xiàng):

      (1)為便于振蕩,常溫反應(yīng)時(shí),液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時(shí),液體量不可超過試管容積的1/3,防止液體沸出

      (2)可在酒精燈火焰上直接加熱,加熱前必須把試管外壁的水擦干,先預(yù)熱,后集中加熱,加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

      (3)加熱液體時(shí)管口要對(duì)著斜上方無人的方向,防止液體濺出傷人,為增大受熱面積,應(yīng)使試管與桌面成45度角

      (4)加熱固體時(shí),要使管口略向下傾斜,防止冷凝水回流炸裂試管。

      5、燒杯主要用途和使用注意事項(xiàng)是:

      (1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器,但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

      (2)做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器,但液體量不得超過燒杯容器的1/2

      6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器,常用于蒸發(fā)或濃縮溶液,也可用于干燥固體?梢灾苯佑没鹧婕訜幔荒荏E冷,以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持,熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái),必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí),要墊上石棉網(wǎng)。

      7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器,有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的`試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上),既便于控干試管,也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上,以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。

      8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成,主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套,以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處,防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時(shí),要用手拿住長柄,拇指不能按在短柄上,以防試管脫落;使用時(shí)應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。

      常用的試劑瓶:細(xì)口瓶(有棕色和無色之分,均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色,帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分,均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色,內(nèi)有軟塑塞,外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi);其他藥品均需密封保存,但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶,強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配,一般不長期保存。

      9、漏斗種類很多,可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面:一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰,可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w),二是與濾紙配合用于過濾。

      10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿,其外形與手表的玻璃相似,故也稱表玻璃其主要用途是:①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器,可防止液體損失。

      11、石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用),當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn),所以石棉網(wǎng)可以直接受熱,常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間,以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物,或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。

      12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具,坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等),或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后,都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈,防止污染試劑,也防止被銹蝕。放置時(shí),要使夾持物體或藥品的尖部朝上,以免下次使用時(shí)污染試劑。

      13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作,不管用于何處,都要注意隨時(shí)清洗,用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁,以免打破容器。

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

      一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

      (1)單質(zhì)與氧氣的'反應(yīng):

      1.鎂在氧氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO10.汞(水銀)在氧氣中燃燒:2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

      11.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

      13.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2==點(diǎn)燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒:2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O(氧炔焰)

      二.分解反應(yīng):

      15.雙氧水催化制氧氣:2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

      三.氧化還原反應(yīng):

      22.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

      四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

      (1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

      (2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

      40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

      46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

      51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng):HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH====KCl+H2O

      53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng):H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng):HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

      62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

      68.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

      73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

      五.其它反應(yīng):

      75.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

      79.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

      (一)物理性質(zhì)

      純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84g?cm-3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪!

      (二)特性

      1.吸水性

      將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>

      ⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì)。

     、茲饬蛩岬奈饔,指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量的熱:H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

     、菨饬蛩岵粌H能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

      2.脫水性

     、啪土蛩岫裕撍允菨饬蛩岬男再|(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

     、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的`過程,反應(yīng)時(shí),濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

     、强杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物,被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

      濃硫酸

      如C12H22O11——>12C + 11H2O

      3.強(qiáng)氧化性

      ⑴跟金屬反應(yīng)

     、俪叵,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

      ②加熱時(shí),濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2

      Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

      2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

      在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

     、聘墙饘俜磻(yīng)

      熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

      C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

      S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

      2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

     、歉渌原性物質(zhì)反應(yīng)

      濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

      H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

      2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

      2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

      通過上面我們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié),希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí),并希望在考試中能取得好成績。

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

      人教版初中化學(xué)《第八單元金屬和金屬材料》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

      一、金屬材料

      純金屬(90多種)1、金屬材料

      合金(幾千種)

      2、金屬的物理性質(zhì):(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。

      (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

      3、金屬之最:

      (1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

      (5)鉻:硬度最高的金屬(6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨:密度最大的金屬(9)鋰:密度最小的金屬4、金屬分類:

      黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬:如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

      有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

      5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬

      特性的物質(zhì)。

      ★:一般說來,合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼:含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點(diǎn)低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,

      因此可用來制造人造骨等。(1)熔點(diǎn)高、密度小

      優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

     。3)抗腐蝕性能好

      二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

      1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑

      3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

      三、常見金屬活動(dòng)性順序:

      KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

      金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

      在金屬活動(dòng)性順序里:

      (1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

      (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的'金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉

      (1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

      高溫

      3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

      常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

      2、鐵的銹蝕

      (1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3XH2O)

      (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施:

     、俦3骤F制品表面的清潔、干燥

     、诒砻嫱勘Wo(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼

     。3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

      (4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

      3、金屬資源的保護(hù)和利用:

     、俜乐菇饘俑g

      保護(hù)金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物

      ④尋找金屬的代用

      意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

      一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

      (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

      1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO

      2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4

      3.銅在空氣中受熱:2Cu + O2加熱2CuO

      4.鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3

      5.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O

      6.紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5

      7.硫粉在空氣中燃燒:S + O2點(diǎn)燃SO2

      8.碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點(diǎn)燃CO2

      9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點(diǎn)燃2CO

      (2)化合物與氧氣的反應(yīng):

      10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點(diǎn)燃2CO2

      11.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

      12.酒精在空氣中燃燒:C2H4OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O

      二、幾個(gè)分解反應(yīng):

      13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

      14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑

      15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

      16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

      17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

      18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO + CO2↑

      三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

      19.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO加熱Cu + H2O

      20.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

      21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

      22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑

      23.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu + CO2

      24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

      25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2

      碳和碳的氧化物

      1、碳的幾種單質(zhì)

      (1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

      (2)石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

      金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

      CO和CO2的`化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

      (3)無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

      2、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

      單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!

      (1)常溫下的穩(wěn)定性。

      (2)可燃性:

      完全燃燒(氧氣充足),生成CO2;

      不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO。

      (3)還原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))

      應(yīng)用:冶金工業(yè)

      現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

      2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

      3、二氧化碳的制法

      (1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

     、僭恚河檬沂拖←}酸反應(yīng):

      CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

     、谶x用固液不加熱裝置

     、蹥怏w收集方法:向上排空氣法

     、茯(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能變渾濁,則是二氧化碳。

      驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。則已集滿二氧化碳

      (2)二氧化碳的工業(yè)制法:

      煅燒石灰石:CaCO3 ═ CaO+CO2↑

      生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2

      4、二氧化碳的性質(zhì)

      (1)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體:干冰。

      (2)化學(xué)性質(zhì):

     、僖话闱闆r下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

     、谂c水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

      H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定,易分解。

     、勰苁钩吻宓氖宜儨啙幔

      CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗(yàn)二氧化碳。

     、芘c灼熱的碳反應(yīng):

      C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應(yīng))

      (3)用途:滅火

      原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

      既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)

      干冰用于人工降雨、制冷

      初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

      化合反應(yīng)

      1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO

      2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4

      3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3

      4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O

      5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5

      6、硫粉在空氣中燃燒:S + O2點(diǎn)燃SO2

      7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點(diǎn)燃CO2

      8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點(diǎn)燃2CO

      9、二氧化碳通過灼熱碳層:C + CO2高溫2CO

      10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點(diǎn)燃2CO2

      11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3

      12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

      13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

      14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl

      分解反應(yīng)

      15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

      16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

      17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

      18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

      19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO + CO2↑

      置換反應(yīng)

      20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

      21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

      22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

      23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO加熱Cu + H2O

      24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

      25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

      26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C高溫H2 + CO

      27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

      一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

     。ㄒ唬、固體的顏色

      1、紅色固體:銅,氧化鐵

      2、綠色固體:堿式碳酸銅

      3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

      4、紫黑色固體:高錳酸鉀

      5、淡黃色固體:硫磺

      6、無色固體:冰,干冰,金剛石

      7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

      8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

      9、紅褐色固體:氫氧化鐵

      10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

      (二)、液體的顏色

      11、無色液體:水,雙氧水

      12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

      13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

      14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

      15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

      16、紫色溶液:石蕊溶液

     。ㄈ、氣體的顏色

      17、紅棕色氣體:二氧化氮

      18、黃綠色氣體:氯氣

      19、無色氣體:氧氣,氮?dú)猓瑲錃,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

      二、初中化學(xué)中的“三”

      1、我國古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

      2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

      3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

      4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

      5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

     。1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

      (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

      (3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

      6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

      7、造成水污染的三種原因:

     。1)工業(yè)“三廢”任意排放,

      (2)生活污水任意排放,

      (3)農(nóng)藥化肥任意施放。

      8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

      9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

      10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

      11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀。

      12、三大化學(xué)肥料:n、p、k

      13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

      14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭。

      15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

      16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

      17、co的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

      18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

      19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

      20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

      21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

      22、常見的三種強(qiáng)酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

      23、濃硫酸的三個(gè)特性:吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性。

      24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

      25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

      26、實(shí)驗(yàn)室制取co2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

      27、酒精燈的三個(gè)火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

      28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

      29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。

      30、液體過濾操作中的三靠:

     。1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒,

     。2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,

     。3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

      31、固體配溶液的三個(gè)步驟:計(jì)算,稱量,溶解。

      32、濃配稀的三個(gè)步驟:計(jì)算,量取,溶解。

      33、濃配稀的三個(gè)儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

      34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

      35、過濾兩次濾液仍渾濁的'原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

      36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

      37、金屬活動(dòng)順序的三含義:

      (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);

     。2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

     。3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

      38、溫度對(duì)固體溶解度的影響:

     。1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

     。2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大,

     。3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

      39、影響溶解速度的因素:

     。1)溫度,

      (2)是否攪拌

     。3)固體顆粒的大小

      40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

      41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

      42、影響溶解度的三個(gè)因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

      三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

      1、空氣:氮?dú)猓╪2)和氧氣(o2)

      2、水煤氣:一氧化碳(co)和氫氣(h2)

      3、煤氣:一氧化碳(co)

      4、天然氣:甲烷(ch4)

      5、石灰石/大理石:(caco3)

      6、生鐵/鋼:(fe)

      7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)

      8、鐵銹:(fe2o3)

      四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

      1、氯化鈉(nacl):食鹽

      2、碳酸鈉(na2co3):純堿,蘇打,口堿

      3、氫氧化鈉(naoh):火堿,燒堿,苛性鈉

      4、氧化鈣(cao):生石灰

      5、氫氧化鈣(ca(oh)2):熟石灰,消石灰

      6、二氧化碳固體(co2):干冰

      7、氫氯酸(hcl):鹽酸

      8、堿式碳酸銅(cu2(oh)2co3):銅綠

      9、硫酸銅晶體(cuso4 。5h2o):藍(lán)礬,膽礬

      10、甲烷(ch4):沼氣

      11、乙醇(c2h5oh):酒精

      12、乙酸(ch3cooh):醋酸

      13、過氧化氫(h2o2):雙氧水

      14、汞(hg):水銀

      15、碳酸氫鈉(nahco3):小蘇打