- 相關(guān)推薦
高二化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)歸納整理
在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)中，大家都背過(guò)不少知識(shí)點(diǎn)，肯定對(duì)知識(shí)點(diǎn)非常熟悉吧！知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁，以下是小編整理的高二化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)歸納整理，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高二化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)歸納整理1
一、苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應(yīng)
�、勹F粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大
�、诒脚c硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng)) (2)乙醇的氧化反應(yīng)
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
�、谝掖嫉拇呋趸磻�(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
�、垡掖急粡�(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng) CH3CH2OH
三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的'液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
(2)乙酸的酯化反應(yīng)
(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
高二化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)歸納整理2
1.化學(xué)能與熱能
(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小
a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是(B) A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2
(4)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
A.所有燃燒反應(yīng);B.中和反應(yīng);C.大多數(shù)化合反應(yīng);D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng);
E.物質(zhì)的緩慢氧化
(5)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
A.大多數(shù)分解反應(yīng);
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。
(6)中和熱：(重點(diǎn))
A.概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。
2.化學(xué)能與電能
(1)原電池(重點(diǎn))
A.概念：
B.工作原理：
a.負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng) b.正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng) C.原電池的構(gòu)成條件：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池 a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D.原電池正、負(fù)極的判斷：
a.負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高
b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低
E.金屬活潑性的'判斷：
a.金屬活動(dòng)性順序表
b.原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑; c.原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
F.原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn))
a.負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-
b.正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)
(2)原電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn))
根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)
A.負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì)) B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨
C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì)) (3)金屬的電化學(xué)腐蝕
A.不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B.金屬腐蝕的防護(hù)：
a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜) c.電化學(xué)保護(hù)法：
犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法
(4)發(fā)展中的化學(xué)電源
A.干電池(鋅錳電池)
a.負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+
b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+
B.充電電池
a.鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
放電時(shí)電極反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)
負(fù)極：2H2+4OH--4e-→4H2O
正極：O2+2H2O+4e-→4OH-
3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度
(1)化學(xué)反應(yīng)速率
A.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：
B.計(jì)算(重點(diǎn))
a.簡(jiǎn)單計(jì)算
b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c.化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：
已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率; 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。
d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))
A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因) B.外因：
a.濃度越大，反應(yīng)速率越快
b.升高溫度(任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率
c.催化劑一般加快反應(yīng)速率
d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快
f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
(3)化學(xué)反應(yīng)的限度
A.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)
B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同
a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：
一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。
b.化學(xué)平衡的曲線：
c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：
(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;
(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;
(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化;
(4)條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。
【高二化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)歸納整理】相關(guān)文章：
中考必考?xì)v史知識(shí)點(diǎn)整理歸納08-26
中考?xì)v史必考知識(shí)點(diǎn)歸納06-28
中考?xì)v史必考知識(shí)點(diǎn)歸納（優(yōu)選）08-27
中考?xì)v史必考知識(shí)點(diǎn)歸納（精品）09-08
病句修改的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理歸納09-29
高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納11-25
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納02-20