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化學選修2知識點總結
一、 元素周期表
熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則:
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
、趯㈦娮訉訑(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
、郯演^外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何準確表示元素在周期表中的位置:
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=較外層電子數(shù)
口訣:三短三長一不全;七主七副零八族
熟記:三個短周期,分和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):
、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁(jù):
單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素較高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
較高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。
4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A == Z + N
、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學性質(zhì)相同)
二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(較主要因素)
、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與較外層電子數(shù)的關系:較高正價等于較外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
負化合價數(shù) = 8—較外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規(guī)律:
同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。
同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,較外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
較高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強,堿性 ——→ 逐漸減弱
三、 化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含較性共價鍵與離子鍵,NH4Cl中含較性共價鍵與離子鍵,Na2O2中含非較性共價鍵與離子鍵,H2O2中含較性和非較性共價鍵
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因:當物質(zhì)發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量;瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。
、艽蠖鄶(shù)化合反應(特殊:C+CO2 2CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
、鄞蠖鄶(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[練習]1、下列反應中,即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( B )
A。Ba(OH)2。8H2O與NH4Cl反應 B。灼熱的炭與CO2反應
C。鋁與稀鹽酸 D。H2與O2的燃燒反應
3、已知反應X+Y=M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的是( C )
A。 X的能量一定高于M B。 Y的能量一定高于N
C。 X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D。 因該反應為放熱反應,故不選加熱就可發(fā)生
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